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原原理理当把用导线连接的铜片和锌片一同浸当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成失去电子，锌被氧化成Zn2而进入而进入溶液，锌失去的电子由锌片通过导线溶液，锌失去的电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的流向铜片，溶液中的H从铜片获得从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上放出。这一变化过成氢分子从铜片上放出。这一变化过程可以表示如下：程可以表示如下：锌片：锌片：Zn2e=Zn2(氧化反应氧化反应)铜片：铜片：2H2e=H2(还原反应还原反应)由此可见因发生氧化还原反应使电子由此可见因发生氧化还原反应使电子定向转移而产生了电流。定向转移而产生了电流。电极电极负极：电子流出的一极，发生负极：电子流出的一极，发生氧化反应；氧化反应；正极：电子流入的一极，发生正极：电子流入的一极，发生还原反应。还原反应。应用应用(1)加快反应速率加快反应速率(2)比较金属活泼性强弱比较金属活泼性强弱(3)金属防腐等金属防腐等电池符电池符号号
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