高中化学人教版第三章第一节金属的化学性质课件.ppt

1、第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质 思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的物理？金属有哪些共同的物理？举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应?地球上金属元素的分布特征（存在形地球上金属元素的分布特征（存在形 式和含量）式和含量）金属物理性质金属的化学性质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2与氧气反应与酸反应与金属盐溶液反应金属元素在地壳中的含量地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝一一.Na与氧气的反应与氧气

2、的反应 实验实验1:取一小块金属钠取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮用刀切去一端的外皮,观察观察实验现象实验现象.现象现象:切口处可观察到银白色的金属光泽切口处可观察到银白色的金属光泽,在在空气中很快变暗空气中很快变暗 Na化学性质很活泼化学性质很活泼,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O2 =2Na2O 实验实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？加热，有何现象发生？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈焰呈黄色黄色，生成，生成淡黄色淡黄色的固体的固体 2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃二二.N

3、a与水的反应与水的反应 实验实验3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 观察实验现象，讨论体现了金属钠哪观察实验现象，讨论体现了金属钠哪些物理和化学性质？些物理和化学性质？现现 象象 解释解释浮浮游游熔熔声声红红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体剧烈反应，产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成 2Na +2H2O=2NaOH+H2实质：实质：Na与与H2O电离出的电离出的H+反应。反应。总结：钠的物理性质和化学性质总结：钠的物理性质和化学性质 物理

4、性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密为银白色的固体，质软，密度比水还小度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87)。化学性质化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1.与氧气反应与氧气反应常温常温4Na +O2=2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃2.与水反应与水反应 2Na +2H2O=2NaOH+H2 为什么要将Na保存在石蜡油或煤油中？钠的保存钠的保存不和煤油反应，密度不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空比煤油大，能隔绝空气和水。气和水。思考：能否用手直接取用钠？思考：能否用手直接取用钠？思考与交流思考与交流 1、钠着火时，应如何灭火？、钠着火时，应如

5、何灭火？2 2、将金属钠、将金属钠(密度为密度为0.97880.9788g/cmg/cm3 3)放入煤油放入煤油(密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3)和水的和水的混合物中，混合物中，你推测可能会观察到什么你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。现象？并解释原因。用沙土用沙土扑灭扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象

6、至钠块消失。复发生上述现象至钠块消失。提问：是不是所有金属在空气提问：是不是所有金属在空气中都能稳定存在？中都能稳定存在？是不是所有是不是所有的金属在加热时能与空气或氧的金属在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧？气剧烈反应，甚至燃烧？实验实验4：现象：现象：铝箔熔化，表面铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。滴落，好象有一层膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的的熔点很高，没有熔化，包在外面熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。使熔化的液态铝不会滴落下

7、来。解释：解释：加热铝箔加热铝箔实验实验 5：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。再加热至熔化。现象：现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。解释：解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜。在空气中很快生有一层新的氧化膜。结结 论：论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。作用。4Al +3 O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热小结小结 金属元素原子的最外层电子数较少，最外金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此。除了能被氧气氧化外，金属还能被因此。除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。成相应的氯化物或硫化物。