高中化学必修一人教版第二章-第三节-第一课时-物质的量课件.pptx

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量2.3.1 物 质 的 量 摩 尔 摩 尔 质 量学业要求核心素养对接1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。2.证据推理和模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。夏天记得多喝水哦情景导入我喝了6000万亿亿个水分子，我比你腻害!我喝了1升的水，我腻害吧。我喝了500克的水，我才

2、腻害。疑问2：他们谁喝水最多？疑问1：他们各自的说法有没有问题？数出来的数字还是算出来的数字？大约为17万亿亿个一滴水中有多少个水分子宏 观微 观？回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？物理量 单位质量 千克长度 米时间 秒电流强度 安培物质的量 摩尔描述物质轻重描述日子长短描述物质长短描述电流强度描述物质所含微粒数目多少物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位一、物质的量和摩尔1、物质的量 (n)（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）说明：是一个专有名词，由固定字

3、数组成，不能分割、不能增减。符号为“n”微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等粒子必须十分明确，且用化学式表示我们购物去！衣服最小计量单位是？大米最小计量单位是？最小计量单位是？纸巾物品个体量词常用量词计量形式件件个体张包、打个体的集合体个体的集合体粒袋、斤刚才的表格我们能总结出什么？个体集合体交流与讨论较大物体以_ _计量较小物体以_来计量，并给予新的量词为什么大米不用粒来计量？交流与讨论一粒米是最小的物质了吗？交流与讨论显然不是。微观上大米还可以分为：分子、原子、中子、质子、电子等那么我们怎么去计量微观粒子呢？交流与讨论用“个”来描述。怎么办呢？用集合体形式描述。打、世纪、条.用“个”来

4、描述 1.67x10 个 H2O 7.0 x10 个人 21219 9相差12个数量级!物质的量 在化学中采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体。一、物质的量基本概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一判断题(1)摩尔是七个物理量之一。(2)摩尔是物质的质量单位。(3)摩尔是物质的数量单位。(4)物质的量可改为物质量。(5)物质的量是一个基本物理量 表示含有一定数目微粒的集合体。2、摩尔(mol)（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。物质的量1mol到底是多大呢 一双 2个 一年 12个月 一打 12个 一世纪 100年 1mol？摩尔的标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准

5、的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol 0.012kg C-12中所含有的原子数为阿伏加德罗常数。含阿伏伽德罗常数个微粒的集合体为1mol。定义：二、阿伏加德罗常数符号：N NA AN NA A 6.02 6.0210102323 molmol-1-11mol任何微粒所含的粒子数目。思考：下面这样的说法对吗？一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉。答案：不正确！使用摩尔表示物质的量时，对象必须是微观粒子。判断题 微粒包括分子、原子、原子团、离子、质子等。因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，必须要指明粒子的种类。（2）

6、1mol氢含多少个氢原子？思考题（1）说出下列符号的意义。2H 2molH 2molH+2molH2物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系n=NNA物质的量阿佛加德罗常数粒子数两个变式(1)N=nNA N NA=n一个推论：N1 n1 =N2 n2：(2)1 mol O2 含有 个O2分子；0.5 mol O2 含有 个O2分子；1 mol H2O 含有_个H,_个O。0.5NA1NA计算题1 mol O 约含有 个O；2 mol O2 约含有 个02分子；1 mol Na+约含有 个Na+；1 摩尔水分子约含有 个水分子；6.02x10236.02x10236.02x1023

7、1.204x10242NA1NA思考：2、1molC中约含有 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。6.021023 0.3 6.0210232136.0210231、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA 讨论：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？

8、粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823172、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式

9、量。二、摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m(g)M(g/mol)两个变式：两个变式：(1)m=nM (2)m M=n n(mol)=课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多

10、少克？nmN M NA NA M宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁16g/mol98g/mol180g1.7g3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：注意：对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解1.物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol

11、氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO42.阿伏加德罗常数“三量”(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。(3)近似量：6.021023 mol1。3.摩尔质量“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以gmol1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 gmol1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔

12、质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。(1)摩尔质量与物质的质量的区别概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以gmol1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用gmol1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。易错提醒(3)阿伏加德罗常数与6.021023的关系阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol1。总结1、物质的量：衡量物质所含微观粒子数目的物理量2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.021023mol-13、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同