高中化学人教课标版必修1第一章-从实验学化学复习课课件.ppt

1、一、混合物的分离与提纯一、混合物的分离与提纯分离提纯方法分离提纯方法分离的物质分离的物质应用举例应用举例过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取从液体中分离出不溶从液体中分离出不溶的固体物质的固体物质从溶液中分离出固体溶质从溶液中分离出固体溶质从液体混合物中分离从液体混合物中分离出不同沸点的纯液体出不同沸点的纯液体用溶剂从另一种溶液中用溶剂从另一种溶液中获取溶质获取溶质分离河水分离河水中的沙子中的沙子海水晒盐海水晒盐用蒸馏法用蒸馏法淡化海水淡化海水用用CCl4萃取碘萃取碘水中的碘水中的碘二、离子的检验二、离子的检验离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式SO42-CO32-稀盐酸稀

2、盐酸氯化钡氯化钡盐酸盐酸滴加稀盐酸无明滴加稀盐酸无明显现象，加入氯显现象，加入氯化钡产生白色沉化钡产生白色沉淀淀有气泡生成有气泡生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2习题提示1：基本仪器的使用仪器名称仪器名称图片图片具体具体实验实验注意事项注意事项分液漏斗分液漏斗萃取萃取分液分液萃取与分液的不同；萃取与分液的不同；倒转分液漏斗和放出倒转分液漏斗和放出溶液时，注意上溶液时，注意上口玻璃塞；口玻璃塞；取出上下两层溶液时取出上下两层溶液时应注意分别从上应注意分别从上下口放出。下口放出。仪器名称仪器名称图片图片具体具体实验实验注意事项注意

3、事项容量瓶容量瓶固定容积，常见固定容积，常见50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。注意使用温度；注意使用温度；容量瓶不能用于容量瓶不能用于储存溶液储存溶液 配制配制一定一定物质物质的量的量浓度浓度的实的实验验拓展习题11.简述如何将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗中取出。简述如何将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗中取出。2.实验室需要配制实验室需要配制80mL 2mol/L的氯化钠溶液，下的氯化钠溶液，下列操作正确的是：列操作正确的是：A.称取称取9.36gNaCl固体，溶于固体，溶于80mL水，搅拌使其水，搅拌使其完全溶解；完全溶解；B.称取称取11.7gNaCl固体，溶于固体，溶

4、于100mL水，搅拌使其水，搅拌使其完全溶解，取完全溶解，取80mL溶液；溶液；C.称取称取9.36gNaCl固体，溶于水，转移至固体，溶于水，转移至80mL容容量瓶，洗涤、定容、摇匀；量瓶，洗涤、定容、摇匀；D.称取称取11.7gNaCl固体，溶于水，转移至固体，溶于水，转移至100mL容容量瓶，洗涤、定容、摇匀，取量瓶，洗涤、定容、摇匀，取80mL溶液；溶液；拓展习题拓展习题2：l下列实验操作，正确的是：下列实验操作，正确的是：A.稀释浓硫酸时，将水沿玻棒漫漫注入浓硫酸中。稀释浓硫酸时，将水沿玻棒漫漫注入浓硫酸中。B.用排水集气法收集，停止加热前应先将导管从用排水集气法收集，停止加热前应先

5、将导管从水中取出后再停止加热。水中取出后再停止加热。C.给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向。向。D.给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的试管容积的1/2。E.加热玻璃容器前，先拭干容器外壁的水。加热玻璃容器前，先拭干容器外壁的水。F.点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度。点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度。G.不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物要除去下列四种

6、物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发加适量水，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发。加适量盐酸，蒸发。l请选择上述合理的试剂及操作方法填空：请选择上述合理的试剂及操作方法填空：（1）CaCO3（Na2CO3）_ （2）NaOH（Na2CO3）_（3）KCl（K2CO3）_习题习题3：用化学方法分离提纯物质：用化学方法分离提纯物质一、概念一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义的定义表示含有一定数目粒子的集体的物理量。表示含有一定数目粒子的集体的物理量。其单

7、位是摩尔（其单位是摩尔（mol）。）。1mol的任何粒子的粒子数。符号为的任何粒子的粒子数。符号为NA。近似值为近似值为6.021023mol-1。单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。其单位为：其单位为：g/mol。单位物质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。其常用单位是其常用单位是L/mol。一、概念一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义的定义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的物质的量来表示溶

8、液组成的物理量。其单位是溶液组成的物理量。其单位是mol/L。判断正误。判断正误。0.5mol氧的质量是8g。（）2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3/2。（）水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。（）设一个12C的原子的质量为Akg，则阿伏加德罗常数可表示为1000A/12。（）等体积的CH4和CO所含分子数目相同。（）50mL1molL-1的AlCl3溶液与150mL1molL-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。（）标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bgcm-3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1。（）二、概念

9、计算的基本公式：物质的质量物质的质量m g物质的量物质的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N物质的量浓度物质的量浓度CB mol/L MM Vm Vm NA NAVV例题分析：l例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？l例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少mol/L氯离子？l例3.将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？l例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中有1个K+？练习：l1.标准状况下，7.0g某气体和0.50gH2所含分子数相同，该气体的密度是 。与

10、12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量是 。l2.在amolL-1CaCl2溶液（密度为bgcm-3）中，Cl-和H2O个数比是 。1.25g/L9g36a(1000b-111a)三、有关溶液组成的物理量的换算 设溶质的摩尔质量为M(单位：g/mol)，溶液密度为 (单位：g/cm-3)，溶质的溶解度为S(单位：g)(某温度)，溶质的质量分数为 。则：l1.l2.（某温度的饱和溶液）MC10001000CM%100100SS练习：1.有一摩尔质量为agmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和，所得溶液的密度为dgcm-3，则此温度时，该盐的溶解度是 ；该溶液

11、中溶质的物质的量浓度是 。gcb100Lmolcbadb/)(1000练习：3、将将0.1molL-1的的K2SO4溶液溶液,0.2mol/LAl2(SO4)3溶液溶液和蒸馏水混合，要使混合液中和蒸馏水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓的浓度分别为度分别为0.1molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，则，则所取所取K2SO4溶液溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比溶液和蒸馏水的体积比是（是（）A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:10.2molD2、在在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种四种盐配成的混合溶液中，若盐配成的混合溶液中，若Na+为为0.1mol、Mg2+为为0.25mol、Cl-为为0.2mol，则，则SO42-的物的物质的量质的量为为 。四、物质相对分子质量的计算l1.标准状况下的气体：l2.同温、同压下的气体：l3.求平均相对分子质量：4.22MBABAMMBABBAAnnMnMnM练习：练习：用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，瓶中气体密度是相同条件下O2 的密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶中的水的体积。说明：说明：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。150mL