鲁科版化学必修二(全书)课件省优(2020年制作).pptx

1、第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律【推荐推荐】如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！因为因为再搜索到我再搜索到我的的机会为零机会为零！第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律请仔细核对教材版本与目录哦！请仔细核对教材版本与目录哦！含本书所有课时，但顺序可能与目录不同第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第一节原子结构第一节原子结构第第1课时原子核核素课时原子核核素第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第1课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案学习目

2、标学习目标探究整合应用探究整合应用第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律课前自主学案课前自主学案原子核原子核质子质子中子中子核外电子核外电子1负负第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律对于原子来说：核电荷数对于原子来说：核电荷数_2质量数质量数质子数质子数核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律质量数质量数质子数质子数元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数20第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律1(1)原子是构成物质的最小微粒吗？原

3、子是构成物质的最小微粒吗？(2)元素种类是由质子数决定的，结合已有知识分元素种类是由质子数决定的，结合已有知识分析析“含有相同质子数的微粒一定属于同种元素含有相同质子数的微粒一定属于同种元素”这一说法正确吗？这一说法正确吗？思考感悟思考感悟第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律二、核素二、核素1元素元素具有相同具有相同_的同一类原子的同一类原子的总称。的总称。2核素核素具有一定数目具有一定数目_和一定数目和一定数目_的一种的一种原子。原子。3同位素同位素_相同而相同而_不同的同一种元素不同的同一种元素的不同核素互为同位素。的不同核素互为同位素。质子数质子数(核电荷数核电荷数)质

4、子质子中子中子质子数质子数中子数中子数第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律如氢元素的三种核素如氢元素的三种核素第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律4.几种重要的核素几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为标准原子为_；考古中常测量；考古中常测量_的数量的数量来推断生物体的存在年代。来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为制造氢弹的原料为_、_。(3)原子弹、核反应堆的燃料原子弹、核反应堆的燃料_。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律【提示】【提示】每个氢气分子中含有

5、两个氢原子，每个氢气分子中含有两个氢原子，所以组合起来有所以组合起来有6种不同的氢气分子。种不同的氢气分子。思考感悟思考感悟第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律3用用A.质子数、质子数、B.中子数、中子数、C.核外电子数、核外电子数、D.最最外层电子数，填写下列各空格外层电子数，填写下列各空格(填代号填代号)。(1)原子种类由原子种类由_决定；决定；(2)元素种类由元素种类由_决定；决定；(3)元素的同位素由元素的同

6、位素由_决定；决定；(4)核素的相对原子质量由核素的相对原子质量由_决定；决定；(5)元素的化合价由元素的化合价由_决定。决定。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律解析：解析：一种原子即一种核素，是由质子数和中子一种原子即一种核素，是由质子数和中子数决定的；元素是具有相同核电荷数数决定的；元素是具有相同核电荷数(即质子数即质子数)的一类原子的总称，即元素种类由质子数决定；的一类原子的总称，即元素种类由质子数决定；同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，由质子数和中子数决定；元素化合价是由最外层由质子数和中子数决定；元素化合价是由最外

7、层电子数决定的。电子数决定的。答案：答案：(1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)D第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律课堂互动讲练课堂互动讲练微粒间的几种重要关系微粒间的几种重要关系1微粒间的数量关系微粒间的数量关系(1)原子原子(同一元素同一元素)或分子：或分子：核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数(2)原子或离子：原子或离子：质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数(3)离子：离子：质子数质子数电子数电子数第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律阳离子阳离子(Rm)质子数质子数电电子

8、数子数质子数电质子数电子数子数m阴离子阴离子(Rm)质子数质子数YXY，离子半径，离子半径XmXmYnMg第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应金属性金属性MgAl第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律原子序数原子序数1112

9、13元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性金属性NaMgAl金属性金属性NaMgAl强碱强碱中强碱中强碱?第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液的反应溶液的反应取少量取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入溶液注入试管中，加入3mol/L的的NaOH溶液至产生大量溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。白色絮状沉淀为止。NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液Al(

10、OH)3第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律将将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入管中分别加入3mol/LHCl溶液和溶液和3mol/LNaOH溶液。溶液。Al(OH)3和酸、碱的反应和酸、碱的反应稀硫酸稀硫酸HClAl(OH)3NaOH第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物两性氢氧化物碱碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(

11、OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物酸酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律象象Al2O3这样，既能与酸反应生成这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物两性氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+NaOHNaAlO2+H2O22Al2O3+2OH2AlO2+H2O第第1 1章原子结构与元素周

12、期律章原子结构与元素周期律原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3?金属性金属性NaMgAl第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱金属性金属性NaMgAl原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号Na

13、MgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱金属性金属性NaMgAl第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性SiPSCl非金属性非金属性SiPSH2YO4H3ZO4，则下列说法判断则下列说

14、法判断的是的是A.阴离子半径阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性元素的非金属性XYZD.单质的氧化性单质的氧化性XYZ错误错误A第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第一章第一章第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用 第第1 1课时课时认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律相对相对原子原子质量质量原子原子体积体积单单质质密密度度二氧化物二氧化物四氯化

15、物四氯化物密度密度体积体积沸沸点点密度密度 体积体积类类硅硅72135.54.722100 1.9113锗锗72.613.225.474.70322.16861.887113.35门捷列夫的预言门捷列夫的预言第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变第三周期元素的原子结构是如何递变的？的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周

16、期律交流研讨：交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。子能力的相对强弱。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律方法导引方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应比较元素单质与水（或酸）反应置换置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的比

17、较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。失电子的能力越强。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律实验探究实验探究钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较酚酞溶液，酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条试纸，面积相同的镁条和铝条，和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），溶液，金属钠（切成小块），盐酸（盐酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，溶液，蒸馏水蒸馏水.烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子

18、结构与元素周期律实验注意事项：实验注意事项：1、钠如何取用？、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。观察现象。3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在提纲上。注意：及时将实验现象记录在提纲上。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律1.1.实验实验:钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 金属性金属性NaMgP P20 2

19、0 科学探究科学探究第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律(2)向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝观察观察:镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应的现象第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应金属性金属性MgAlMgAl现象现象方程式方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律结论结论单质与

20、酸反单质与酸反应情况应情况单质与水反单质与水反应情况应情况 Al Mg Na钠与水剧烈钠与水剧烈反应，有大反应，有大量气泡产生量气泡产生镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后反应后反应铝与水加铝与水加热几乎不热几乎不反应反应镁与盐酸反镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物比与水比与水反应剧反应剧烈烈 最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性的强弱性的强弱失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律方法导引方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用元素原子得电子能力的强

21、弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度元素单质与氢气化合的难易程度，一，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性，气态氢化，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。子得电子的能力越强。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律 14Si

22、 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电

23、子层数，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次，最外层电子数依，最外层电子数依次次，原子半径逐渐，原子半径逐渐（稀（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐有气体元素除外），原子失电子能力逐渐渐，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐。小结：小结：相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强稳定性依次增强(3)HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种

24、非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数三种元素原子的电子层数相同，且原子序数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确，则下列说法正确的是：的是：()A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4Na+:Cl:.第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律成键微粒成键微粒：阴，阳离子相互作用相互作用：静电吸引和排斥形

25、成元素形成元素：一般的活泼金属（IA和IIA）和活泼非金属（VIA和VIIA）形成的化合物表示方法第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律3：化学键与物质构成：化学键与物质构成：问题4：根据迁移应用，归纳离子化合物和共价化合物离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物叫离子化合物。如NaCL等 共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物。如HCL，H2O 等第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律小结小结：物质的构成物质的构成离子阴阳离子离子键离子化合物得失电子原子同种元素单质形成共用电子对分子同种非金属元素形成化学键不同种非金属元素形成化学键单质共价化合物第第1

26、1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律同学们再见！第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第一节化学键与化学反应第一节化学键与化学反应第第1课时化学键与化学反应中的物课时化学键与化学反应中的物质变化质变化第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律第第1课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标探究整合应用探究整合应用第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律1.了解化学键的定义。了解化学键的定义。2.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应

27、。角度认识化学反应。3.了解离子键、共价键的形成过程。了解离子键、共价键的形成过程。4.了解电子式的书写。了解电子式的书写。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律课前自主学案课前自主学案一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化1化学键：化学键：_间的强相互作用。间的强相互作用。2化学反应中物质变化的实质：化学反应中物质变化的实质：_断裂和断裂和_形成。形成。相邻原子相邻原子旧化学键旧化学键新化学键新化学键第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律思考感悟思考感悟1含有化学键的物质一定是化合物吗？化合物含有化学键的物质一定是化合物吗？化合物中一定含有化学键吗？中一定含

28、有化学键吗？【提示提示】含有化学键的物质不一定是化合物，含有化学键的物质不一定是化合物，如单质如单质H2中存在化学键；化合物中一定含有化学中存在化学键；化合物中一定含有化学键。键。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律二、化学键的类型与物质构成二、化学键的类型与物质构成1共价键：共价键：_间通过间通过_形成的形成的化学键。化学键。如：如：HCl的形成过程：的形成过程：原子原子共用电子共用电子第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律2离子键：离子键：_之间通过之间通过_形成的化学键。形成的化学键。如：如：NaCl的形成过程：的形成过程：阴、阳离子阴、阳离子静电作用静

29、电作用第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律离子键离子键共价键共价键第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律思考感悟思考感悟2非金属元素原子间只能形成共价键，活泼金非金属元素原子间只能形成共价键，活泼金属元素与活泼非金属元素原子间形成的化学键一属元素与活泼非金属元素原子间形成的化学键一定是离子键，这两句话是否正确？定是离子键，这两句话是否正确？【提示提示】都不正确。非金属元素原子间也可能都不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐；活泼金等铵盐；活泼金属元素与活泼非金属元素原子间也可能形成共价属元素与活泼非金属元素原子

30、间也可能形成共价键，如键，如AlCl3中中Al、Cl形成的是共价键。形成的是共价键。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律三、化学键与物质性质三、化学键与物质性质1化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时，需要破坏化学键，需要消耗时，需要破坏化学键，需要消耗_的能量，的能量，所以它们的熔点所以它们的熔点_，如，如NaCl、SiO2、金刚石、金刚石等。有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，等。有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，消耗能量消耗能量_，所以它们的熔点较低，如，所以它们的熔点较低，如CO2、O2、白磷等。、白磷等。2物质发生化学反

31、应时，要破坏旧化学键，形物质发生化学反应时，要破坏旧化学键，形成新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破成新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如坏，化学性质很稳定，如N2、SiO2等。等。较多较多很高很高较少较少第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律思考感悟思考感悟3冰在受热熔化成冰在受热熔化成H2O的过程中，共价键的过程中，共价键断裂了吗？断裂了吗？【提示提示】没有。冰变成没有。冰变成H2O的过程是物理的过程是物理变化，只是变化，只是H2O分子间的距离发生了变化，分子间的距离发生了变化，分子内氢、氧原子间的共价键没有断裂。分子内氢、氧原子间的共价键没有

32、断裂。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律由由_和用于表示该元素原子和用于表示该元素原子_的的“”或或“”组成的式子，如组成的式子，如H：_，Na：_，Cl：_2用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程HCl：_NaCl：_元素符号元素符号最外层电子最外层电子HNa第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律1下列关于化学键的叙述正确的是下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的

33、两个或多个原子之化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用间的强相互作用D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相当小当小解析：解析：选选C。化学键指的是。化学键指的是“相邻相邻”的原子间的的原子间的“强强”相互作用。相互作用。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律2(2011年郑州高一检测年郑州高一检测)根据化学反应的实质是根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是学反应的是()A

34、白磷在白磷在260时转化为红磷时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化熔化D五氧化二磷吸水五氧化二磷吸水第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律解析：解析：选选C。解本题的关键是抓住题目所给信。解本题的关键是抓住题目所给信息；有旧键断裂和新键形成两个过程才为化息；有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。题目所给的学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变三个选项的变化过程均有旧键断裂化过程均有旧键断裂(反应物被破坏反应物被破坏)过程和新过程和新键形成键形成(新物质生成新物质生成)过程，属于化学变化。过程，属于化学变化。C选项中选项中NaCl熔化

35、只有旧键断裂熔化只有旧键断裂(离子键被破坏离子键被破坏)而无新键形成而无新键形成(新物质生成新物质生成)，故不属于化学变，故不属于化学变化。化。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律3对于对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、金刚石、金刚石、N2，回答下列问题：，回答下列问题：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。(3)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。(4)既含离子键又含共价键的是既含离子键又含共价键的是_。解析：解析：稀有气体不含任何化学键；只含共价键的稀有气体不含任何化学键；只含共价键的化合物

36、才是共价化合物。化合物才是共价化合物。N2是单质，既不属于共是单质，既不属于共价化合物又不属于离子化合物。价化合物又不属于离子化合物。答案：答案：(1)Ne(2)HCl、H2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律课堂互动讲练课堂互动讲练离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键实质成键实质阴、阳离子之阴、阳离子之间的静电作用间的静电作用形成共用电子形成共用电子对对成键元素成键元素一般是活泼金一般是活泼金属和活泼非金属和活泼非金属元素属元素一般是非金属一般是非金属元素元素成键微粒成键微粒

37、阴、阳离子阴、阳离子原子原子第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律离子键离子键共价键共价键成键的条成键的条件件活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属化合时易非金属化合时易发生电子的得失发生电子的得失形成离子键形成离子键非金属元素的原非金属元素的原子最外层电子未子最外层电子未达到饱和状态，达到饱和状态，相互间通过共用相互间通过共用电子对形成共价电子对形成共价键键影响因素影响因素离子半径越小，离子半径越小，离子电荷数越多，离子电荷数越多，离子键越强离子键越强原子半径越小，原子半径越小，共用电子对数越共用电子对数越多，共价键越牢多，共价键越牢固固第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构

38、与元素周期律第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律现有如下说法：现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式根据电离方程式HCl=HCl，判断，判断HCl分子中存在离子键。分子中存在离子键。H2分子和分子和Cl2分子的反应过程是分子的反应过程是H2、Cl2分子分子中共价键发生断裂生成中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是

39、上述各种说法正确的是()A正确正确B都不正确都不正确C正确，其他不正确正确，其他不正确D仅仅不正确不正确第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律【思路点拨思路点拨】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)正确理解化学键的定义。正确理解化学键的定义。(2)明确共价键和离子键的成键方式和成键条件。明确共价键和离子键的成键方式和成键条件。【解析解析】水中存在分子内水中存在分子内H、O原子之间的相互原子之间的相互作用，分子间作用，分子间H、O原子也存在相互作用，而化学原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，

40、故叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确；在离子化合才可形成离子键，故叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，该相互作用物中，阴、阳离子间存在相互作用，该相互作用既包含引力又包含斥力，故叙述也不正确；既包含引力又包含斥力，故叙述也不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。子中没有离子键，故叙述不正确。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素

41、周期律【答案答案】B【规律方法规律方法】在学习化学键的概念时要注意从以在学习化学键的概念时要注意从以下几方面理解和掌握：下几方面理解和掌握：(1)要抓住化学键概念的内涵和外延，化学键是要抓住化学键概念的内涵和外延，化学键是“相邻相邻”原子间原子间“强烈强烈”的相互作用，而原子是广的相互作用，而原子是广义的原子，既包括原子又包括阴、阳离子等微粒。义的原子，既包括原子又包括阴、阳离子等微粒。(2)要正确理解化学键分为离子键和共价键的依据要正确理解化学键分为离子键和共价键的依据是成键的微粒和成键实质的不同。是成键的微粒和成键实质的不同。(3)要用比较的方法来掌握离子键和共价键，可以要用比较的方法来掌

42、握离子键和共价键，可以从成键的微粒、成键的实质、成键的元素、成键的从成键的微粒、成键的实质、成键的元素、成键的原因、存在范围等各方面去比较。原因、存在范围等各方面去比较。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律变式训练变式训练1在以离子键为主的化学键中常含有在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是价键成分最少的是()ALi、FBNa、FCNa、ClDMg、O解析：解析：选选B。金属性最强和非金属性最强的元素。金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。容易形成离子键，

43、形成共价键的可能最小。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律离子化合物与共价化合物的判断离子化合物与共价化合物的判断1根据化合物类别判断根据化合物类别判断(1)强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物属于共价化合物。有机化合物属于共价化合物。2根据化合物性质判断根据化合物性质判断(1)熔融状态下导电的化合物是离子化合物；熔融状态下导电的化合物是离子化合物；(2)熔、沸点较低的化合物熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)一般一般

44、为共价化合物；为共价化合物；(3)溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价化溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。合物。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律3根据组成物质的微粒间的成键类型判断根据组成物质的微粒间的成键类型判断一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。元素原子间形成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、子化合物中也可能含

45、共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。等。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律(2)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。物中一定没有离子键。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素素(铵盐除外铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如合物，如(NH4)2SO4。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律只有共价键的化合物

46、是只有共价键的化合物是()AN2BNaOHC(NH4)2SO4DH2SO4第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律【答案答案】D【规律方法规律方法】离子化合物、共价化合物与化学离子化合物、共价化合物与化学键的关系键的关系在解答离子化合物和共价化合物的判断试题时要在解答离子化合物和共价化合物的判断试题时要注意以下几点：注意以下几点：(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。化合物。(2)当化合物中只存在离子键和共价键时，该化合当化合物中只存在离子键和共价键时，该化合物也属于离子化合物。物也属于离子化合物。第第1 1章原子结构与元素

47、周期律章原子结构与元素周期律(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。称为共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素金属元素(铵盐例外铵盐例外)；共价化合物一般只含有非；共价化合物一般只含有非金属元素金属元素(AlCl3除外除外)。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律变式训练变式训练2构成下列四种物质的微粒间，既存构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是在离子键又存在共价键的是()ANa2O2 BK2SCMgCl2DSO3第第1 1章原子结

48、构与元素周期律章原子结构与元素周期律探究整合应用探究整合应用不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用用x表示，表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的某些短周期元素的x值。值。元素元素LiBeBCOFx值值0.981.572.042.253.443.98元素元素NaAlSiPSClx值值0.931.611.902.192.583.16第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律(1)通过分析通过分析x值的变化

49、规律，确定值的变化规律，确定Mg、N的的x值范值范围围_。(2)短周期元素短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的值的变化特点体现了元素性质的_变化规律。变化规律。(3)经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的的x差值差值x大于大于1.7时一般形成离子键，时一般形成离子键，x小于小于1.7时一般形成共价键，试预测：时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类中化学键的类型是型是_。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律设计实验验证你的预测设计实验验证你的预测_。(4)预测元素周期表中，预测元素周期表中，x值最小的元素的位置值最小的元

50、素的位置(放放射性元素除外射性元素除外)：_。【解析解析】由上表数值可知：同一周期元素，从由上表数值可知：同一周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，左到右，随着原子序数的递增，x值逐渐增大，值逐渐增大，非金属性渐强；同主族元素从上到下，非金属性渐强；同主族元素从上到下，x值逐渐值逐渐减小，元素金属性增强，非金属性减弱。减小，元素金属性增强，非金属性减弱。第第1 1章原子结构与元素周期律章原子结构与元素周期律【答案答案】(1)0.93x(Mg)1.57,2.25x(N)3.44(2)周期性周期性(3)共价键将电源、导线、电流表、熔融状态的共价键将电源、导线、电流表、熔融状态的AlBr3连成闭合