2017届北京市东城区高三4月综合练习（一）理综化学试卷（解析版）.doc

1、 1 页 北京市东城区北京市东城区 20172017 届高三届高三 4 4 月综合练习（一）理综化学试题月综合练习（一）理综化学试题 1. 下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 黑火药受热爆炸 B. 烈火赞烧若等闲 石灰石分解 C.蜡烛成灰泪始干 石蜡的燃烧 D.炉火照天地， 红星乱紫 烟铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、 黑火药受热爆炸， 涉及燃烧， 以属于氧化还原反应， 选项A不选； B、 石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2 ，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，选项 B 可选；C、石蜡燃烧

2、，氧气中氧元素化合 价降低，属于氧化还原反应，选项 C 不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低， 属于氧化还原反应，选项 D 不选。答案选 B。 2. 下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 【答案】D 【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项 A 错误；B、常温下， 浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项 B 错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可

3、防止其腐蚀，选项 C 错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些 2 页 气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项 D 正确。答案选 D。 3. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4 +OH-= NH 3十+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-=Ag 2S

4、+2I - 【答案】C 【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项 A 正确；B. 铝表面的氧化铝溶于 烧碱溶液中：Al2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O，选项 B 正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba 2+2OH-+2NH 4 +SO 4 2-=BaSO 4+2NH3 H 2O，选项 C 错误；D、 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑 色沉淀：2AgI+S 2-=Ag 2S+2I -，选项 D 正确。答案选 C。 4. 据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电 解液为高氯酸钠一四甘醇二

5、甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体 Na2CO3沉 积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是 A. 放电时钠金属片发生氧化反应 B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极 C. 放电时每消耗 3molCO2，转移 12mol 电子 D. 充电时的阳极反应为 C+2Na2CO3-4e -=3CO 2+4Na + 【答案】C 【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，选项 A 正确；B、充电时碳纳米管接直流电 源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳， 选项 B 正确； C、 放电时每消耗 3molCO2， 生成 1mol 碳， 转移 4 mol 电子，选项 C 错误；D、

6、充电时的阳极碳失电子生成二氧化碳，其电极反应为 C+2Na2CO3 - 4e -=3CO 2 +4Na +， 选项 D 正确。答案选 C。 5. 氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收 H2O 和 CO2产生 HCN。下列叙述不正确的是 3 页 A. 氰化钾中含有离子键和极性键 B. 氰化钾中碳元素的化合价为+4 价 C. KCN 与 KMnO4溶液反应可能生成 CO2和 N2 D. 相同条件下，KCN 溶液的碱性强于 CH3COOK 溶液 【答案】B 【解析】A、氰化钾中钾离子与氰离子以离子键的形式存在，碳原子和氮原子以极性共价键的形 式存在，选项 A 正确；B、氰化钾中钾、碳、氮

7、元素的化合价分别为+1、+2、-3 价，选项 B 错误；C、 KMnO4溶液将 KCN 氧化，反应生成 CO2和 N2，选项 C 正确；D、氰化钾露置空气中吸收 H2O 和 CO2产 生 HCN， 说明 HCN 的酸性弱于碳酸， 而碳酸酸性弱于醋酸， 故相同条件下， KCN 的水解程度比 CH3COOK 溶液大，溶液的碱性更强，选项 D 正确。答案选 C。 6. 用下图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 实验目的 中的试剂 A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 澄清石灰水 B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚 苯酚钠溶液 C 验

8、证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃 酸性高锰酸钾溶液 D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃 溴的四氯化碳溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊， 需要试管中装有足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫以排除其干扰，选项 A 错误；B、盐酸易 挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，需要试管中装有饱和碳酸氢钠溶液以除去氯化氢排除其 干扰，选项 B 错误；C、制取乙醇的反应中除生成乙烯以外，挥发的乙醇及可能产生的二氧化硫都 4 页 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要需要试管中

9、装有足量的氢氧化钠溶液以排除干扰，选项 C 错 误；D、验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以直接通入溴的四氯化碳 溶液，溶液褪色，得到证明，选项 D 正确。答案选 D。 7. 某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/molL -1 c(I2)/molL -1 c(HI)/molL -1 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 下列判断正确的是 A.

10、HI 的平衡浓度：a=b0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁甲 C. 平衡时，乙中 H2的转化率等于 20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=4 【答案】A 【解析】A、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的 浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故：HI 的平衡浓度：a=b0.004， 选项 A 正确；B、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项 B 错误； C、 甲容器中氢气的转化率为：， 乙中增大碘的浓度， 氢气的转化率增大， 大于 20%， 选项 C 错误；D、平衡常数只与温度有

11、关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的 平衡常数。 H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 起始浓度/（mol/L）0.01 0.01 0 5 页 改变浓度/（mol/L）0.002 0.002 0.004 平衡浓度/（mol/L）0.008 0.008 0.004 K=0.25 选项 D 错误。答案选 A。 8. 高分子化合物 PA66 的合成路线如下： 已知： (1)A 属于芳香化合物，其结构简式是_。 (2)的化学方程式是_。 (3)C 中所含官能团的名称是_。 (4)的反应条件是_。 (5)的化学方程式是_。 (6)有多种同分异构体，符合下列条件的有_种，写出其

12、中任意一种同分异构体的结构 简式：_ i为链状化合物且无支链；ii为反式结构；III.能发生银镜反应。 (7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3 有机物 C 可由 2-丁烯经 4 步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_ CH=CHCH3 6 页 【答案】 (1). (2). (3). 羧基 (4). 浓硫酸/ (5). OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH (6). 3 种 (7). 或或 (8). 【解析】根据流程可知，A 催化加氢生成的 B 在铜的催化下被氧化成，逆向推导可知环已

13、醇，A 为 苯酚，B 为环已醇，根据已知条件的反应可知氧化生成的 C 为开链二元羧酸 HOOC(CH2)4COOH，B 消去 反应生成 D 为环已烯，发生开链氧化生成 E 为二元醛 E：OHC(CH2)4CHO，E 氧化生成 C，E 与氢气加成生成 F 为二元醇：HOCH2(CH2)4CH2OH，F 与氨气在催化剂作用下生成 G 为：H2N (CH2)6NH2，C 与 G 发生缩聚反应生成 PA66。（1）A 的结构简式是：；(2)为环已醇氧化生成，其化学方程式是： ；(3)C 是HOOC(CH2)4COOH，所含官能团的名称是：羧基； (4)是环已醇消去反应生成环已烯，其反应条件是：浓硫酸和

14、加热条件；(5)为OHC(CH2)4CHO 与氢气加成生成 HOCH2(CH2)4CH2OH，其化学方程式是：OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH；(6) 的 同分异构体，能发生银镜反应，说明有一个醛基，链状化合物且无支链、反式结构，符合条件的 有：或或共 3 种； （7）由 2-丁烯与溴 的四氯化碳发生加成反应生成二溴代烷，二溴代烷在强碱的醇溶液中消去反就生成 1，3-丁二烯， 1， 3-丁二烯在催化剂的作用下和一氧化碳与甲醇反应生成二元酯， 酯在稀硫酸溶液中加热水解生 成有机物 C，其合成路线为： 7 页 CH=CHCH3 9. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为

15、H2、CO、CO2、N2和 H2O(g)。半水煤气经过下列 步骤转化为合成氨的原料。 （1)步骤 I，CO 变换反应的能量变化如下图所示： CO 变换反应的热化学方程式是_。 一定条件下， 向体积固定的密闭容器中充入 aL 半水煤气， 发生 CO 变换反应。 测得不同温度 （T1， T2）氢气的体积分数(H2)与时间的关系如下所示。 iT1、T2的大小关系及判断理由是_。 ii 请在上图中画出： 其他条件相同时， 起始充入 0.5aL 半水煤气， T2温度下氢气的体积分数( H2) 随时间的变化曲线。_ (2)步骤，用饱和 Na2CO3溶液作吸收剂脱除 CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出

16、。 溶液中离子浓度关系正确的是_（选填字母）。 a吸收前：c(Na +)c(CO 3 2-)c(OH-)c(HCO 3 -) b吸收初期：2c(CO3 2-)+2 c(HCO 3 -)+2c(H 2CO3)=c(Na +) c吸收全进程：c(Na +)+c( H+)=2c(CO 3 2-)+ c(HCO 3 -)+ c(OH-) 后期析出固体的成分及析出固体的原因是_。 8 页 当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。 【答案】 (1). CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-36kJ/mol (2). T2T1，相同条件下，温 度越高反应速率越快

17、，达到化学平衡状态的时间越短 (3). (4). ac (5). 碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的 质量减小，溶质质量增大 (6). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解析】（1）根据图像可知，CO 变换反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-2034 kJ/mol +1998 kJ/mol =-36kJ/mol； i根据图像可知，先拐先平得知 T2T1，即原因为：相同条件下，温度越高反应速率越快，达 到化学平衡状态的时间越短；ii该反应为气体体积不变的反应，根据等效平衡可知，

18、T2温度下， 其他条件相同时，起始充入 0.5aL 半水煤气，为原反应物的一半，平衡时氢气的体积分数不变， 浓度为原来的一半，反应速率减小，所需时间更长，故图像为：； （2）a、吸收前为饱和 Na2CO3溶液，是强碱弱酸盐，水解显碱性且二步水解，但水解是微弱的， 故：c(Na +)c(CO 3 2-)c(OH-)c(HCO 3 -)，选项 a 正确；b、吸收前根据物料守恒有：2c(CO 3 2-)+2 c(HCO3 -)+2c(H 2CO3)=c(Na +)，吸收初期碳原子增加，故：2c(CO 3 2-)+2 c(HCO 3 -)+2c(H 2CO3)c(Na +)， 选项 b 错误；c、吸收

19、全进程的离子种类不变，根据电荷守恒都有：c(Na +)+c( H+)=2c(CO 3 2-)+ c(HCO3 -)+ c(OH-)，选项 c 正确，答案选 ac。后期析出固体的成分为碳酸氢钠，依据反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大，而溶质碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小， 故析出碳酸氢钠晶体；当吸收剂失效时，则全部转化为碳酸氢钠，将析出的晶体过滤后灼烧可 得碳酸钠，其反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 10. 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO 及少量 Fe、Pb 等）为原料制 备高纯 MnCl2xH2

20、O，实现锰的再生利用。其工作流程如下： 9 页 资料 a:Mn 的金属活动性强于 Fe；Mn 2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O 2氧化。 资料 b： 生成氢氧化物沉淀的 pH 注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL -l (1)过程 I 的目的是浸出锰。经检验滤液 1 中含有的阳离子为 Mn 2+、Fe3+、Pb2+和 H+。 MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_。 检验滤液 1 中只含 Fe 3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液 1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液， 无明显变化；另取少量滤液 1 于试管中，_。 Fe 3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有

21、： a. 2Fe 2+Cl 2= 2Fe 3+2Cl- b.4Fe 2+O 2+4H +=4Fe3+2H 2O c 写出 c 的离子方程式：_。 (2)过程的目的是除铁。有如下两种方法： i氨水法：将滤液 1 先稀释，再加适量 10%的氨水，过滤。 ii焙烧法：将滤液 l 浓缩得到的固体于 290焙烧，冷却，取焙烧物 已知：焙烧中发生的主要反应为 2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时 MnCl2和 PbCl2不发生变化。 氨水法除铁时，溶液 pH 应控制在_之间。 补全 ii 中的操作：_。 两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_。 10 页 (3)过程的目的是除铅。加入的试剂是_。

22、 (4)过程所得固体中的 x 的测定如下：取 m1g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时， 质量变为 m2g。则 x=_。 【答案】 (1). MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O (2). 再滴加 KSCN 溶液， 溶液变红 (3). MnO2+4H +2Cl-= Mn2+2Fe3+2H 2O (4). 3.25.5 (5). 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至 pH 小于 5.5 (6). 引入杂质 NH4 + (7). 锰 (8). 【解析】请在此填写本题解析! 11. 资料显示“O2的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下 KI 与 O2

23、的 反应实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象（5 分钟后） 2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉 无明显变化 2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl 溶液变蓝 2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl 无明显变化 2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH 溶液变蓝，颜色较浅 (1)实验中生成 I2的离子方程式是_。 (2)实验的目的是_。 (3)实验比溶液颜色浅的原因是_。 (4)为进一步探究 KI 与 O2的反应，用上表中的装置继续进行实验： 烧杯中的液体

24、 现象（5 小时后） 2 mLpH=8.5 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 溶液才略变蓝 2 mLpH=10 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 无明显变化 11 页 I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10 时 O2不能氧化 I -”，设计了下列装置进行实验， 验证猜想。 i烧杯 a 中的溶液为_。 ii实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入 O2后，_。 乙同学向 pH=10 的 KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后 的溶液中含有 IO3 -，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。 (5)该小组同学

25、对实验过程进行了整体反思推测实验的现象产生的原因可能是_；实验 的现象产生的原因可能是_。 【答案】 (1). 4I -+O 2+4H +=2I 2+2H2O (2). 验证 Cl -是否影响 KI 与 O 2的反应 (3). 其他条 件相同时，CH3COOH 是弱电解质，溶液中 c(H +)较盐酸小，O 2的氧化性减弱 (4). pH=10 的 KOH 溶液 (5). 电流表指针偏转， 烧杯 b 的溶液颜色变深 (6). 3I2+6OH -=IO 3 -+5I-+3H 2O (7). 中 性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色 发生变化 (8

26、). pH=10 的 KOH 溶液中 I -被氧化生成 I 2，I2迅速发生歧化反应变为 IO3 -和 I-。 【解析】(1)实验是在酸性条件下氧气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液变蓝， 其反应的离子方程式是：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H2O；（2）实验加入盐酸电离产生的 H +和 Cl-，通过实 验可以排除是否为 Cl -离子对于 KI 与 O 2的反应的影响；(3) 其他条件相同时，CH3COOH 是弱电 解质，溶液中 c(H +)较盐酸小，O 2的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱，故实验比溶液颜色浅； (4) i甲同学提出猜想“pH=10 时 O2不能氧化 I

27、-”，故烧杯 a 中的溶液可以为 pH=10 的 KOH 溶液； ii通入 O2后，若电流表指针偏转，烧杯 b 的溶液颜色变深，则 pH=10 时 O2也能氧化 I -，此猜想 不成立。碱性条件下碘单质发生歧化反应生成 IO3 -和 I-，则开始滴入时遇淀粉变蓝，后碘消 耗而褪色，其离子反应方程式为：3I2+6OH -=IO 3 -+5I-+3H 2O ；(5)实验的现象产生的原因可能是 中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”的碘单质使溶液 颜色发生变化；实验的现象产生的原因可能是 pH=10 的 KOH 溶液中 I -被氧化生成 I 2，I2迅速发 生歧化反应变为 IO3 -和 I-。 12 页 点睛： 本题考查氧元素和碘元素的氧化性强弱的探究， 通过对酸碱性溶液中氧的氧化性强弱进行探究， 利用碘遇淀粉变蓝的现象进行判断，综合考查了实验基础及电化学基础，离子反应等知识点，本题解题的 关键在于实验条件的理解及离子变化中氧化性、还原性强弱的判断。