2020高考全真化学模拟卷.docx

1、2020 高考全真化学模拟卷 (考试时间：50 分钟试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题： 本题共 7 个小题，每小题 6 分。 共 42 分，每小题只有一项是符合题目要求的。 7 厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥 梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说 法正确的是 A大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B为打造生态文明建设，我国近年来大力发

2、展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能 源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ACH4与 Cl2的取代反应 B检验石蜡油分解产生的烯烃 C制备乙酸乙酯 D检验蔗糖是否在稀硫酸作用下水解 9已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合 物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子 层结构相同，A，B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说

3、法正确的是 A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BE B原子半径：CBA C气态氢化物的热稳定性：EC D化合物 DC 与 EC2中化学键类型相同 10 根据反应 KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O(未配平)设计如下 原电池， 其中甲、 乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol L1， 溶液的体积均为200 mL， 盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法不正确的是 A石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应 B忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为 1.5 mol/L，则反应中转移的电子为 0.1 mol C甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8

4、H=Mn24H2O D电池工作时，盐桥中的 K+向甲烧杯中移动 11下列说法正确的是 A用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性 B能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液 C实验证实化合物可使 Br2的 CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和 碳碳双键 D化合物的分子式为 C13H8O4N2 12下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 称取 2 g CuSO45H2O 溶于 98g 水中， 充分搅拌溶解， 然后装 入试剂瓶中 配制2%的CuSO4溶 液 B 将活性炭放入盛有 NO2的锥形瓶中，观察气体颜色 探究碳的还原性 C 将 ZnSO4溶液滴入盛有 2mLN

5、a2S 溶液的试管中至不再产生 沉淀，然后滴入相同浓度的 CuSO4溶液，观察现象 比较 ZnS（白色）和 CuS（黑色）的溶度 积 D 向两支试管中分别加入 2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支探究 I-对 H2O2分解 试管中加入绿豆大小的 FeI2固体，观察比较现象 是否具有催化作用 13T下，三种硫酸盐 MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(M)lgc(M)，p(SO42-)lgc(SO42-)。下列说法正确的是 A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4 BY 点对应的 SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解 SrSO4 CZ 点对应的溶液中 c(B

6、a2)c(SO42-)，c(Ba2) c(SO42-)等于 1 10-25 DBaSO4不可能转化成 PbSO4 26 （14 分）向硝酸酸化的 2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静 置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实 验小组同学针对该实验现象进行如下探究。 探究 Fe2+产生的原因 （1）提出猜想：Fe2+可能是 Fe 与_或_反应的产物。 （2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂， 5min 后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 液体试剂 加人铁氰化钾溶液

7、 1 号试管 2mL.0.1molL-1AgNO3溶液 无蓝色沉淀 2 号试管 _ 蓝色沉淀 2 号试管中所用的试剂为_。 资料显示：该温度下，0.1molL-1的 AgNO3溶液可以将 Fe 氧化为 Fe2+。但 1 号试管中未 观察到蓝色沉淀的原因可能为_。 小组同学继续进行实验， 证明了 2 号试管得出的结论正确。 实验如下： 取 100mL0.1molL-1 硝酸酸化的 AgNO3溶液（pH=2） ，加入铁粉井搅拌，分别插入 pH 传感器和 NO3-传感器（传 感器可检测离子浓度） ，得到如图图示，其中 pH 传感器测得的图示为_（填“图甲”或“图 乙”） 。 实验测得 2 号试管中有

8、 NH4+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为_。 探究 Fe3+产生的原因 查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为 Fe2+被 Ag+氧化。小组同学设计不同实验方 案对此进行验证。 （3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后_（填操作和现象） ，证明黑色固体中有 Ag。 （4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人 KSCN 溶液，溶液变 F 红。该实验现象_（填“能“或“不能“）证明 Fe2+可被 Ag+氧化，理由为_。 27 （15 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种 方法： （1）方法 I 中，用炭粉在高温条件下

9、_（填氧化、还原）CuO。 （2）方法 II 采用离子交换膜控制电解液中 OH的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示： 该电解池的阳极反应式为_，该装置中的离子交换膜为 _（填阴、阳）离子交换膜。 （3）方法 III 为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2来制备纳米 级 Cu2O，同时放出 N2。该制法的化学方程式为_。 （4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示。 a实验前 20 min 的平均反应速率 v(H2)= _。 b实验比实验所用的催化剂催化效率_ （填高、低） 。 c实验的温度T

10、2 _Tl（填、O，即 BCA，B 错误； C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性 CE，C 错误； D. 化合物 DC 为 MgO， EC2为 SiO2， DC 中为离子键， EC2为共价键， D 错误； 故答案选 A。 10B【解析】A. 在乙池中，Fe2+-e-=Fe3+，则石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应，A 正确； B. Fe2(SO4)3浓度变为 1.5 mol/L， 则反应生成的 Fe2(SO4)3为 0.5 mol/L 0.2L=0.1mol， 由 Fe2+ 生成的 Fe3+为 0.2mol，则反应中转移的电子为 0.2mol，B 错误

11、； C. 甲烧杯中，MnO4-得电子转化为 Mn2+，电极反应式为 MnO4-5e8H=Mn24H2O， C 正确； D. 电池工作时， 甲烧杯中阳离子减少， 所以盐桥中的 K+向甲烧杯中移动， D 正确。 故选 B。 11C【解析】A用福尔马林对种子消毒属于蛋白质变性，A 错误；B果糖与葡萄糖均能 与新制的氢氧化铜悬浊液反应， 因此不能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液， B 错误； C含有碳碳双键的有机物能使溴水褪色，则实验证实化合物可使 Br2的 CCl4溶液褪 色， 说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键， C 正确； D 化合物 的分子式为 C13H10O4N2，D 错误，答案选

12、 C。 12C【解析】A溶于 98g 水中，溶液质量为 100g，但硫酸铜质量小于 2g，则溶液的质量 分数小于 2%，故 A 错误； B活性炭具有吸附性，不能探究还原性，故 B 错误； C发生沉淀的转化，由现象可比较 ZnS（白色）和 CuS（黑色）的溶度积，故 C 正确； D碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应，不能探究催化剂对分解反应速率的影响，故 D 错误；答案选 C。 13B【解析】A. p(M)越大，则 c(M)越小，即 Pb2、Ba2、Sr2的物质的量浓度越小；同 理 p(SO42-)越大，c(SO42-)越小。由图可知，p(SO42-)相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对

13、应的 p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即 BaSO4PbSO4SrSO4，A 项错误； B. 由图可知，Y 点对应的 SrSO4溶液中 c(SO42-) c(Sr2)Ksp(SrSO4)，故 Y 点对应的 SrSO4 是不饱和溶液，能继续溶解 SrSO4，B 项正确； C. 由图可知，Z 点对应的溶液中 c(Ba2)c(SO42-)，c(Ba2) c(SO42-)11010，C 项错误； D. 沉淀的转化是可逆的，若向 BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含 Pb2的溶液， BaSO4能 转化成 PbSO4，D 项错误。综上所述，说法正确的是 B，故选 B。 26 （14 分） （1）

14、HNO3(1 分) AgNO3(1 分) （2）硝酸酸化的 2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）(2 分) 该反应速率很小或反应 的活化能较大(2 分) 图乙(1 分) NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O(2 分) （3）加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(2 分) （4）不能(1 分) Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化(2 分) 【解析】 （1）提出猜想：Fe2+可能是 Fe 与 HNO3或 AgNO3反应的产物； （2）2 号试管中所用的试剂为硝酸酸化的 2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） ，与 1

15、为对 比实验； 资料显示：该温度下，0.1molL-1的 AgNO3溶液可以将 Fe 氧化为 Fe2+但 1 号试管中未 观察到蓝色沉淀的原因可能为该反应速率很小或反应的活化能较大； 反应中消耗氢离子，pH 变大，则 pH 传感器测得的图示为图乙； 实验测得 2 号试管中有 NH4+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O； （3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得 溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量盐酸，有黑色固体剩余） ，证明黑色固体中 有 Ag； （4）方案二：一段时间后取出左侧烧

16、杯溶液，加入 KSCN 溶液，溶液变红，该实验现象不 能证明 Fe2+可被 Ag+氧化，理由为 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化。 27 （15 分） （1）还原 （1 分） （2）2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O（2 分） 阴（2 分） （3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2+6H2O （2 分） （4）a710-5mol L-1min-1（2 分） b高（2 分） c （2 分） 从浓度分析，平衡时，应该有 c（H2O）0.0482=0.096molL1，而平 衡时 c（H2O）=0.09molL1，说明有更多的水蒸气因升温而被消耗。 （2 分） 【解析】 （1）CuO 转

17、化为 Cu2O，Cu 元素化合价降低，则 C 元素化合价升高，所以炭粉在 高温条件下还原 CuO。 （2）阳极上 Cu 在碱性条件下失去电子生成 Cu2O，所以该电池的阳极反应式为：2Cu2e +2OH=Cu2O+H2O；方法 II 采用离子交换膜控制电解液中 OH的浓度而制备纳米 Cu2O，所 以该装置中的离子交换膜为阴离子交换膜。 （3）液态肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2，根据元素守恒还 生成 H2O，配平可得化学方程式为：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2+6H2O。 （4）a实验前 20 min 的平均反应速率 v(H2)= v(H

18、2O)=（0.050molL10.0486 molL1） 20min=710-5mol L-1min-1。 b实验与实验温度相同，起始浓度相同，实验到达平衡的时间短，说明实验反应 速率快，则实验比实验所用的催化剂催化效率高。 c 实验水蒸气的初始浓度为 0.10molL1， 假设平衡等效， 则平衡时， 应该有 c （H2O） 0.048 2=0.096molL1，而实际平衡时 c（H2O）=0.09molL1，该反应为吸热反应，说明有更多 的水蒸气因升温而被消耗，所以 T2Tl。 28 （14 分） （1）Cu、P（2 分）2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10C

19、O+P4（3 分） （2）+3（1 分） 增强复合材料的导电性（1 分） V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2+5H2O （2 分） 减少产品损耗 （2 分） Li3V2(PO4)3-xe-= Li3xV2(PO4)3+xLi+ （3 分） 【解析】(1)根据图像，过程 I 中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和 Cu3P，其中 P 元素和 Cu 元素的化合价降低，被还原；过程 III 中反应物为 Ca3(PO4)2、SiO2和 C，生成物为 CaSiO3、 CO 和 P4， 反应的化学方程式为 2 Ca3(PO4)2+6SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO+P4， 故答

20、案为 Cu、 P；2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO+P4； (2)磷酸钒锂/碳复合材料Li3V2(PO4)3/C中磷酸根显-3 价，锂显+1 价，因此 V 的化合价为 +3 价，该复合材料是常用的电极材料，C 为导体，可以增强复合材料的导电性，故答案为 +3；增强复合材料的导电性； V2O5与 H2C2O4反应生成 V2(C2O4)3过程中 V 的化合价由+5 价降低为+3 价，则草酸被氧 化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2+5H2O；Li3V2(PO4)3能够溶于水，

21、“洗涤”时用乙醇而不用水，可以减少产 品损耗，故答案为 V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2+5H2O；减少产品损耗； 该锂离子放电时的电池总反应为 LixC6Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则充电时电池的 总反应为 Li3V2(PO4)3+C6LixC6+Li3-xV2(PO4)3，充电时阳极发生氧化反应，电极反应为： Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+，故答案为 Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） （1）（2 分） （2）ls

22、22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d104s24p3（2 分） （3）P 的 p 亚层是半充满状态，比较稳定，所以笫一电离能比硫的大（2 分） （4）NH4+中的氮原子上均为成键电子，而 NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电 子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，导致 NH4+中 H-N-H 的 键角比 NH3中大（2 分） （5）离子键、共价键（1 分） 正四面体（1 分） sp3（1 分） （6）16（2 分） 496/(a3NA)（2 分） 【解析】（1） N2H4分子中存在NN键， 每个N原子还连接2个H原子。 正确答案：。 （2）A

23、s 为 33 号元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。正确答案： ls22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d104s24p3。 （3）P 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3，S 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，P 元素的 3p 轨道处于半充满状态，比相邻的 Si、S 更 难失去电子，所以 P 的第一电离能更大。正确答案：P 的 p 亚层是半充满状态，比较稳定， 所以第一电离能比硫的大。 （4）NH4+、NH3中 N 原子都是采用 sp3杂化，但是 NH3分子中 存在一对孤对电子，由于孤对电子对成对电子

24、的斥力更大，所以 NH3分子中 HNH 键角 更小。正确答案：NH4+中的氮原子上均为成键电子，而 NH3分子中的氮原子上有一对孤对 电子， 孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力， 导致 NH4+ 中 H-N-H 的键角比 NH3中大。 （5）Na3AsO4中，Na+与 AsO43-之间形成离子键，AsO43-中， As 与 O 之间形成共价键。AsO43-的 As 采用 sp3杂化，空间构型为正四面体。从 As4O6的结 构可以看出，As 的成键对为 3，孤对数目为（5-3）/2=1，所以 As 的杂化方式仍然是 sp3。 正确答案：离子键共价键、正四面体、SP3

25、。 （6）晶胞中含有 P4分子数 8 1/8+6 1/2=4，P 原子数目为 16 。 晶胞体积 a3 cm3， 所含粒子质量 16 31/NA g， 所以晶体密度为 16 31/NA g a3 cm3=496/(a3NA) g/cm3。正确答案：16、 496/(a3NA)。 点睛：同一周期从左到右，各元素第一电离能总体呈增大趋势，但是 ns 轨道全满、np 轨 道全满、半满状态时，该元素的电离能大于相邻的粒子。晶胞在晶体中的各个方向上都可 以重复排列，所以晶胞表面的原子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞中原子数研究中，表面的 原子只占到其中的几分之一，晶胞内部的原子则完全属于该晶胞。具体，常见的立方体的晶 胞，顶点的原子晶胞占 1/8，棱边上的原子晶胞占 1/4，面上的原子晶胞占 1/2。