2019届北京市朝阳区高三下学期二模考试化学试卷（解析版）.doc

1、 1 页 2019 年朝阳高三二模化学年朝阳高三二模化学 1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A. 双氢青蒿素 B. 全氮阴离子盐 C. 聚合氮 D. 砷化铌纳米带 【答案】A 【解析】 【分析】 有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，根据结构式找出其组成元素，据此分析 作答。 【详解】A. 根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有 C、H、O，属于有机物，A项正确； B. 全氮阴离子盐中不含 C元素，不属于有机物，B项错误； C. 聚合氮中只有氮元素，不含 C元素，不属于有机物，C项错误； D. 砷化铌纳米带不含 C元素，不属于有机物，D项错误； 答案

2、选 A。 2.下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓硫酸使蔗糖变黑 B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C. 液氨汽化起制冷作用 D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧 【答案】C 2 页 【解析】 【分析】 有新物质生成的变化属于化学变化。 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸 又把碳氧化为 CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中都是化学变化，A项正确； B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化， B项正确； C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新

3、物质生成，C 项错误； D. 亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项正确； 答案选 C。 3.下列解释事实的化学用语不正确 的是 A. 闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ = CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH约为 3：CH3COOH CH3COO- + H+ C. 电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH增大：2H2O + 2e- = H2+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e- = Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶

4、液作用后，因 ZnS 的溶解度比 CuS 的大，则可发生沉淀的转化其离子 方程式为：ZnS + Cu2+ = CuS + Zn2+，A项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH约为 3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO- + H+，B项正确； C. 电解NaCl溶液， 阴极区水中的氢离子得电子生成氢气， 溶液pH增大， 电极反应式为： 2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，C项正确； D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe2e- = Fe2+，D项错误； 答案选 D。 【点睛】注意 D选项是学生易疏忽的

5、考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁 离子的过程，不能直接得到铁离子。 4.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 3 页 A. 催化剂 a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100% C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂 a、b能提高反应的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A.催化剂 A 表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A 项错误； B. N2与 H2在催化剂 a作用下反应生成 NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为 100

6、%，B项正 确； C. 在催化剂 b表面形成氮氧键时，氨气转化为 NO，N元素化合价由-3 价升高到+2 价，失去电子，C项错 误； D. 催化剂 a、b 只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误； 答案选 B。 【点睛】D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率， 但不能改变平衡转化率或产率。 5.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变 化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为 1 L） 。 下列分析不正确 的是 A. 乙烯气相直接水合

7、反应的H0 B. 图中压强的大小关系为：p1p2p3 4 页 C. 图中 a 点对应的平衡常数 K D. 达到平衡状态 a、b 所需要的时间：ab 【答案】B 【解析】 【分析】 依据图像分析，在同一个压强下，随着温度的升高，乙烯平衡转化率降低，不利于平衡向正反应方向进行， 可知该反应正方向为放热反应；根据 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应是气体体积分数减小的体 系，再结合平衡常数表达式及压强与温度对速率与平衡的影响作答。 【详解】A. 根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即H0，A 项正确； B. 由方程式 C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)

8、可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强， 平 衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1I2；上述实验证明氧化性：Br2 Fe2+ I2，所以以上实验体现出氧化性关系：Br2I2； 15 页 （3）若向的黄色溶液中加入 AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应 a 中的 I-浓度降低，平衡向正向移 动，故答案为：正向； （4）沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入 NaCl溶液，出现 白色沉淀，则证明黑色固体为 Ag； （5）碘水本身与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应 a 的平衡向正向移动； 向 FeSO4溶液滴加 AgNO3溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入 KSCN溶液，变红，则证明 Fe3+ 可 能由 Ag+ 氧化产生，故答案为：出现黑色沉淀，向上层清液中加入 KSCN 溶液，变红； （6）取的黄色溶液，加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量 KSCN溶液， 不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生 Fe3+的原因是由反应 a的平衡移动造成的。 16 页