化学平衡移动-及常见图像分析分解课件.ppt

1、V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间一定时间V正正V逆逆不平衡不平衡V正正=V逆逆0平衡平衡2 2定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。回顾：回顾：哪些条件的变化对化学反应速率哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率升高温度，可以加快正逆反应速率3

2、、压强：、压强：（对于有气体参加的反应）（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度结论：结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动平衡正向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响一、浓度的变化对化学平衡的影响V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大生成物浓度增大生成物浓度结论：结论：增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平增大生成物浓度或减小反应物

3、浓度都会使平衡逆向移动衡逆向移动V 逆逆 V 正正 平衡逆向移动平衡逆向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响一、浓度的变化对化学平衡的影响一、浓度的变化对化学平衡的影响一、浓度的变化对化学平衡的影响注：浓度对化学平衡移动的几个注意点注：浓度对化学平衡移动的几个注意点 改变固态和纯液态物质的量并不影响改变固态和纯液态物质的量并不影响V V正正、V V逆逆的的大小，所以化学平衡不移动。大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。速率

4、一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓增加一种物质的浓度度,该物质的平衡转化率降低该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转而其他物质的转化率提高。化率提高。1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用在实际生产过程中，常用过量的空气过量的空气与成本较与成本较高的高的SO2作用，为什么？作用，为什么？练习练习2、已知、已知 FeCl3（棕黄）（棕黄）+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)3（血红色）（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜

5、色加深。措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NH4SCN固体固体练习练习3、在、在定温定容定温定容的容器中发生的容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）

6、向容器中充氮气）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气）向容器中充氦气练习练习正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动1.先决条件：先决条件：2.结论：结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使化学平衡向，会使化学平衡向着着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动。的方向移动。减小压强减小压强，会使化学平衡，会使化学平衡向着向着气体体积增大气体体积增大的方向移动。的方向移动。反应体系中有气体参加且

7、反应反应体系中有气体参加且反应 前后总体前后总体积发生改变。积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d二、压强变化对化学平衡的影响二、压强变化对化学平衡的影响二、压强变化对化学平衡的影响二、压强变化对化学平衡的影响压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析当当 m+n p+q时，即正方向气体分子数目减少时，即正方向气体分子数目减少V 逆逆 V 正正 平衡逆向移动平衡逆向移动V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V 逆逆 V 正正 平衡逆向移动平衡逆向移动V 正正V 逆逆 平衡正向移动

8、平衡正向移动压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V正正=V逆逆 V正正=V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动二、压强变化对化学平衡的影响二、压强变化对化学平衡的影响1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动变压强平衡不移动 注意注意 压强的变化压强的变化(是通过改变容器的体积实现是通过改变容器的体积

9、实现)必须改变必须改变混合气体的混合气体的浓度浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。，导致速率变化时，才可能使平衡移动。在定温、在定温、容积可变容积可变的容器中充入的容器中充入1molN2 和和3molH2，发生反应，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）正向移动或逆向移动或不移动）例：例：正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动（1）压缩压缩容器容器的容积的容积（2）定压定压向容器中充入向容器中充入氦氦气气（3）定容定容容器中充入容器中充入氦氦气气

10、增大压强增大压强正向移动正向移动逆向移动逆向移动注意：充入注意：充入”惰性气体惰性气体”a 定压定压 当成当成”减压减压”b 定容定容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动练习练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么什么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)2.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡达到平衡后后,

11、把容器体积压缩到原来的一半且达到新把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H0H0红棕色红棕色 无色无色三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响2NO2 N2O4H V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论：结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向其他条件不变，升高温度平衡向吸

12、热反应方向移动移动温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V放放V吸吸 平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动2NO2 N2O4H 结论：结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动移动三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响注意：注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动平衡发生移动 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的

13、方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度减少减少生成物浓度生成物浓度向正方向移动，即向正方向移动，即减少减少反应物的反应物的浓度，浓度，增大增大生成物浓度方向移动生成物浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度增加增加生成物浓度生成物浓度向逆方向移动，即向逆方向移动，即增大增大反应物的反应物的浓度，浓度，减少减少生成物浓度方向移动生成物浓度方向移动增增 大大 压压 强强向气体分子数目向气体分子数目减少减少的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向气体分子数目向气体分子数目增多增多的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动

14、向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度即即（1）如果增大压强，则化学平衡移动的结果是如果增大压强，则化学平衡移动的结果是 ，化学平衡向化学平衡向 方向移动方向移动 （2）如果升高温度，则化学平衡移动的结果是）如果升高温度，则化学平衡移动的结果是 ，化学平衡向化学平衡向 方向移动方向移动 （3）如果增大反应物的浓度，则化学平衡移动的结果）如果增大反应物的浓度，则化学平衡移动的结果 是是 ，化学平衡向，化学平衡向 方向移动方向移动v化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），

15、平衡就向能够温度、或压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。v化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够温度、或压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）勒夏特列原理适用于任何勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系动态平

16、衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡等），平衡、电离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析v 勒夏特列原理应用勒夏特列原理应用判断下列现象能否用勒夏特列原理解释判断下列现象能否用勒夏特列原理解释1、新制氯水时间长后，颜色变浅、新制氯水时间长后，颜色变浅2、用饱和食盐水除、用饱和食盐水除Cl2中的中的HCl比用水好比用水好3、可用浓氨水和碱石灰（、可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制固体）快速制 取取NH34、打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生、打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生5、加催化剂，使加催化剂，使N2和和H2在一定条件下转化为在一定条件下转化为NH32NO2 N2O4（

17、红棕色）（红棕色）（无色）（无色）在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向 移移动，混合气体的颜色动，混合气体的颜色 （变深或变浅）。（变深或变浅）。混合气体的平均分子量混合气体的平均分子量 （增大或减小），（增大或减小），混合气体的密度混合气体的密度 （增大或减小）。（增大或减小）。练习练习右右变深变深增大增大增大增大练习练习 在在 中中在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？件对化学平衡产生什么影响？1、定容，充入氢气、定容，充入氢气2、定容，充入、定容，充入HCl气体气体3、定容，充

18、入氖气、定容，充入氖气4、定压，充入氖气、定压，充入氖气5、其它条件不变，升高温度、其它条件不变，升高温度6、其它条件不变，缩小容器的容积、其它条件不变，缩小容器的容积7、其它条件不变，使用催化剂、其它条件不变，使用催化剂在一密闭容器中反应在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，物质度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，物质的量浓度是原来的的量浓度是原来的60%，则在达到平衡过程中，则在达到平衡过程中.反应向逆反应方向移动反应向逆反应方向移动.正反应速率大于逆反应速率正反应速率大于逆反应速率.物质的质量分数逐渐增大物质

19、的质量分数逐渐增大.物质的转化率增大物质的转化率增大 练习练习A在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)(正反应正反应为吸热反应为吸热反应)达到平衡，要使混气颜色加深，可采取达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是的方法是 A减压减压 B缩小体积缩小体积 C升温升温 D增大增大H2浓度浓度B C练习练习在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混和气的平均分子量增大的反应是混和气的平均分子量增大的反应是A、I2(g)+H2(g)=2HI(g)H0B、H2S(g)=H2(g)+S(s)H0C、N2(g)+3H2(g)=2

20、NH3(g)H0D、4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H0 D练习练习 在密闭容器中进行在密闭容器中进行3A（g）+bB（?）C（g）+2D（g），），反应达到平衡后，改变其中某一反应条件，将会导致下列物理反应达到平衡后，改变其中某一反应条件，将会导致下列物理量有如下变化。试根据这些变化作出判断。量有如下变化。试根据这些变化作出判断。（1）升高温度，）升高温度，C的体积分数减小，则该反应是的体积分数减小，则该反应是 （吸（吸热或放热）反应。热或放热）反应。（2）如果平衡正向移动，混合体系的平均分子量增大，则）如果平衡正向移动，混合体系的平均分子量增大，则B物物质的状态质

21、的状态 （填（填“气态气态”、“非气态非气态”、“都可以都可以”）（3）向平衡体系中加入一定量的）向平衡体系中加入一定量的B，对平衡没有影响，则，对平衡没有影响，则B物物质的状态质的状态 （填（填“气态气态”、“非气态非气态”、“都可以都可以”）（4）减小压强，）减小压强，A的转化率降低，则的转化率降低，则B物质的状态物质的状态 。（填（填“气态气态”、“非气态非气态”、“都可以都可以”）练习练习放热放热都可以都可以非气态非气态气态气态四、催化剂对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低

22、，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，的倍数相等，加催化加催化剂，不能使平衡发剂，不能使平衡发生移动生移动，只影响到达平，只影响到达平衡的时间。衡的时间。图像题解题方法：1、视图：、视图：n一看面（纵坐标与横坐标）的含义；一看面（纵坐标与横坐标）的含义；n二看线（线的走向与变化趋势）；二看线（线的走向与变化趋势）；n三看点（起点、拐点、终点）；三看点（起点、拐点、终点）；n四看辅助线（如等温线、等压线等）；四看辅助线（如等温线、

23、等压线等）；n五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）.2.技巧：技巧：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”：含量与时间变化含量与时间变化关关系的图像中，系的图像中，先出现拐点先出现拐点的则的则先到达平衡先到达平衡，说明该曲线表示的说明该曲线表示的温度较大温度较大或或压强较高。压强较高。“定一议二定一议二”：在在含量与温度、压强变化含量与温度、压强变化图图像中，像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和由曲

24、线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。应的热效应，反应两边气体体积的大小等。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H转化率时间转化率时间 对于反应对于反应H p+qm+n=p+qm+n0H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qm+np+q转化率温度压强图转化率温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+q H 0m+n0含量温度压强图含量温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qH 0m+n0练习

25、练习5 5：可逆反应可逆反应aA(g)+bB(g)cD(g)+dE(g)；在一；在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)H_0。A的转化率的转化率T1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt 任看一根曲线，可知温任看一根曲线，可知温度升高，度升高，A的转化率变大，的转化率变大，送说明升温使平衡正移，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。故正反应为吸热反应。再垂直于横坐标画一再垂直于横坐

26、标画一直线，可知：温度相同时，直线，可知：温度相同时，压强越大，压强越大，A的转化率越小。的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆这说明增大压强使平衡逆移。移。下列反应符合下图下列反应符合下图P-vP-v变化曲线的是变化曲线的是 A.H A.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)B.3NO B.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)2HNOO(l)2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g)C.4NH C.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)D.CO D.CO2 2(g)+C(

27、s)2CO(g)(g)+C(s)2CO(g)（4 4）由）由速率速率-压强压强(温度温度)图像图像V(正正)V(逆逆)VP平衡点平衡点 看图技巧：看图技巧：找平衡点（找平衡点（V正正=V逆）逆）n下列反应符合下图下列反应符合下图T-vT-v变化曲线的是变化曲线的是nA A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g)4NO(g)(g)4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0nB BN N2 2O O3 3(g)NO(g)NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0nC C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l)2HNOO(l)2HNO3 3(aq)(a

28、q)NO(g)NO(g)；H H0 0nD D2CO(g)CO2CO(g)CO2 2(g)(g)C(s)C(s)；H H0 0V(V(正正)V(V(逆逆)V VT T平衡点平衡点练习练习4 4：反应反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；）；H0 在在不同温度（不同温度（T1和和T2）及压强（）及压强（P1和和P2）下，产物）下，产物Z的物的物质的量（质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是下述判断正确的是 （）A.T1T2,P1P2 B.T1P2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P1P2 cOn(Z)tT1 P1T1 P2T2 P14 4、在密闭

29、容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C 强化练习：强化练习：图象题图象题 1B 1.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大压强增大压强则反应速率的变化

30、图象如右下图所则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集的聚集状态是状态是 （）A.Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一种为气体中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，中有一种为气体，X、Y均为气体均为气体C.X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D.X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间时间 t2.已知某可逆反应：已知某可逆反应：m A(气气）+n B（气气）p C（气气）H在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时时，温度，温度T和压强和压强 p

31、和反应物和反应物B在混合气体中在混合气体中的百分含量的百分含量B%的关系曲线。由曲的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（线分析，下列判断正确的是（）A.T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0 0 t1 t2 t3 tB%T1 P2T2 P2T2 P1C图象题图象题 2如果要在工业上制取如果要在工业上制取C物物质，需要的条件是？质，需要的条件是？图象题图象题 3 3.已知反应已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)H 0下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时

32、间t的变化的变化情况，若要使曲线情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是（，可采取的措施是（）增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 143212312343 A.B.C.D.D%ab时间时间 tD图象题图象题 4m A(固固）+n B（气气）p C（气气）+Q上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数的体积分数B%与压强的关系如与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是右图所示，有关叙述正确的是A.m+n pB.n pC.x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v正正 v

33、逆逆D.x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%4.np 1、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积的体积 分数分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正关系如下图所示，下列叙述正 确的是确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的点混和物的 正反应速率慢正反应速率慢B、C练习题练习题平衡线平衡线图中的曲线是表示其他条件一图中的曲线是表示其他条件一定时定时,反

34、应中反应中NO的转化率与温度的转化率与温度的关系曲线，图中标有的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，四点，其中表示未达到平衡状态，且且v(正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C2NOO2 2NO2 H0看图技巧：图像上的点为平衡点看图技巧：图像上的点为平衡点一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到反应开始到10s，用，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158mo

35、l/(Ls)B反应开始到反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到反应开始到10s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变气体的物

36、质的量浓度不变 （）1.在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断练习题练习题2.已知：已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A.该反应为放热反应该反应为放热反应 B.降温后降温后 CO 的浓度增大的浓度增大 C.降温后降温后 NO2的转化率增加的转化率增加 D.降温后降温后 NO

37、 的体积分数增大的体积分数增大 E.增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变 F.恒容时，通入恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变 G.恒压时，通入恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变AC D F化学平衡计算 1 1 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气体积与原反应物体积的比值是（体积与原反应物体积的比值是（）A.1/5 B.1/4 C 1/3.D 1/2.解

38、解 N2 +3 H2 2 NH31 3 2 2V设原反应物体积为设原反应物体积为 V，反应后缩小的体积为，反应后缩小的体积为 xx(V-x)25%=解之，得：解之，得：x=1/5V所以，其比值为：所以，其比值为：1:5A化学平衡计算化学平衡计算 2 一定条件下，在容积为一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量的密闭容器例加入一定物质的量的的 A 气体，发生如下反应并建立平衡：气体，发生如下反应并建立平衡：A（g)2 B(g)2 B(g)C(g)+2 D(g)测得平衡时各物质的量浓度是：测得平衡时各物质的量浓度是：A=0.3mol/L,B=0.2mol/LC=0.05mol/L

39、。最初向容器里加入。最初向容器里加入 A 的物质的量是的物质的量是_。A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)始始 a 0 转转 平平 0.3 0.20.2 0.05 0.050.100.30.30.15n(A)=a =(0.15+0.3)mol/L 2 L=0.9 mol 解解0.9 mol练习练习4：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。ba