气体分析解析课件.ppt

1、 第四章第四章 气体分析气体分析 1 概述概述 2 气体试样的采取气体试样的采取 3 气体的化学分析法气体的化学分析法 4 气体分析的仪器气体分析的仪器 本章主要内容本章主要内容:1 工业生产中常使用气体作为原料或燃料工业生产中常使用气体作为原料或燃料；化工生产的化学反应常常有副产物废气；化工生产的化学反应常常有副产物废气；燃料燃烧后也生产废气（如烟道气）；生产燃料燃烧后也生产废气（如烟道气）；生产厂房空气中常混有一定量生产气体。厂房空气中常混有一定量生产气体。所以工业气体共分四大类：化工原料气所以工业气体共分四大类：化工原料气、气体燃料、废气和厂房空气、气体燃料、废气和厂房空气。1 1 概述

2、概述2（1）天然气：）天然气：主要是主要是 CH495%（煤或石油组成物（煤或石油组成物 的分解产物）的分解产物）（2）炼油气：）炼油气：CH4及其它低分子量的及其它低分子量的C、H化合物化合物 （原油热处理产物）（原油热处理产物）（3）焦炉煤气：）焦炉煤气：H2、CH4（煤（煤800炼焦油气态产炼焦油气态产 物）物）（4）水煤气：）水煤气：CO、H2（水蒸气和炽热的煤作用，（水蒸气和炽热的煤作用，得到半水煤气）得到半水煤气）（5）硫铁矿焙烧炉气：）硫铁矿焙烧炉气：SO2 6-9%用于制造硫酸用于制造硫酸（6）石灰焙烧窑气：）石灰焙烧窑气：CO2 32-40%用于制碱和制糖工业用于制碱和制糖工

3、业 化工原料气是无机、有机合成的重要原化工原料气是无机、有机合成的重要原料，主要有：料，主要有：3 上述上述天然气天然气、炼油气炼油气、焦焦炉炉、煤气煤气、水煤气水煤气及及半半水煤气水煤气等，等，除了作为化除了作为化工生产原料工生产原料气体之外，气体之外，也可作为气也可作为气体燃料。体燃料。气气 体体 燃燃 料料4废气：废气：燃烧炉的烟道气的组成为：燃烧炉的烟道气的组成为：N2、O2、CO2、CO、水蒸气及少量其它气体。、水蒸气及少量其它气体。如：如：硫酸、硝酸厂排入大气的废气中含有少量硫酸、硝酸厂排入大气的废气中含有少量的的SO2和和NO2；制碱厂排出废气中含有少量；制碱厂排出废气中含有少量

4、CO2；总之，有机化工的废气是各种各样的。总之，有机化工的废气是各种各样的。5厂房空气：厂房空气：生产设备漏气生产设备漏气生产厂房内空气含生产生产厂房内空气含生产用气用气危害健康危害健康甚至燃烧爆炸。甚至燃烧爆炸。6气体分析意义：气体分析意义：在工业生产中为了正常安全生产，对各种工在工业生产中为了正常安全生产，对各种工业气体都要经过分析，了解其组成。业气体都要经过分析，了解其组成。1.化工原料气化工原料气 分析正确配料；分析正确配料；2.中间产品气体分析生产是否正常；中间产品气体分析生产是否正常；3.（燃料燃烧后生成）烟道气分析（燃料燃烧后生成）烟道气分析 燃燃 烧烧是否正常；是否正常；4.厂

5、房空气分析厂房空气分析 通风、设备漏气情况通风、设备漏气情况 有无有害气体有无有害气体 是否危及生命是否危及生命及厂房安全。及厂房安全。了解检查 确定判断%掌握成分7气体分析的特点：气体分析的特点：的变化而变或随流动性大（流大）小）质量较小（气体特点PTVm从而决定 一般测定气体的一般测定气体的V而不是质量而不是质量m，并同时测定环境的并同时测定环境的T和和P。82 2 气体试样的采取气体试样的采取 共有：共有：4 4部分部分结构结构、4 4种种采样形式采样形式、3 3种种采样方法采样方法 装采来的毛样气体容器的气体需冷却大于冷却器气体中的机械杂质去装有玻璃棉的过滤器除过滤器采样管四部分结构C

6、0200 94 4种采样形式种采样形式 样品；时间内采取的混合气体不同不同对象或同一对象的混合试样；在生产设备的不同部位定位试样在一定时间间隔内；定期试样气样；代表一个过程或循环的可以产周期内采样一个生产循环或一个生定时间范围内；用一定的采样装置在一平均试样 10 3 3种采样方法种采样方法 Hg10060 mm瓶内压降至抽空容器采样法，负压太高抽气泵减压法负压不太高负压状态气体采样装置连接直接把分析仪器和采样或者橡皮气囊为采样容器，正压状态气体采样压）流水抽气法采样（低负采样管采样瓶封闭液采样法常压状态气体采样11 采样方法的详细介绍采样方法的详细介绍:1 1常压状态气体采样常压状态气体采样

7、 气体状态：等于大气压或低正压或低负压气体状态：等于大气压或低正压或低负压 采样方法：封闭液采样法采样方法：封闭液采样法 使用容器：采样瓶或采样管使用容器：采样瓶或采样管12采样瓶采样的步骤是：采样瓶采样的步骤是：完成采样工作夹紧弹簧至需要量关旋塞气体进入瓶降低瓶与采样管连接和橡皮管然后经旋塞541234空气排尽。瓶封闭液进入提高瓶打开弹簧夹首先瓶中注满封闭液112513采样瓶装置图如下所示：采样瓶装置图如下所示：12345橡皮管旋塞弹簧夹封闭液瓶气样瓶采样瓶装置图14气样管采样的步骤是：气样管采样的步骤是：空气。排尽管封闭液进入并充满管提高瓶、开旋塞中注满封闭液首先瓶114324 完成采样工

8、作。、关旋塞以下至旋塞气体进入管至封闭液降降低瓶与采样管连接和旋塞、橡皮管再经管3224115气样管装置图如下：气样管装置图如下：1234旋塞旋塞封闭液瓶气样管装置气样管16抽气泵减压法采样步骤：抽气泵减压法采样步骤：（适用于低气压或负压不太高的负压状态气体）与自来水龙头连接经橡皮管将真空泵与采样管连接和橡皮管首先将气样管5461 完成采样工作、关闭自来水龙头及旋塞经过一定时间气体抽入气样管将使流水真空泵产生负压、旋塞然后开启自来水龙头和32 3217流水抽气法采样装置图流水抽气法采样装置图：12345气样管旋塞旋塞流水真空泵橡皮管橡皮管流水抽气法采样装置图618 说明说明：如果用气样管采样，

9、则进行分析：如果用气样管采样，则进行分析时，先将气样管旋塞时，先将气样管旋塞2 2的一端经橡皮管和气的一端经橡皮管和气体分析仪器的进气管连接，旋塞体分析仪器的进气管连接，旋塞3 3的一端插的一端插入不能溶解被分析气体的封闭液中，然后入不能溶解被分析气体的封闭液中，然后利用气体分析仪器的水准瓶产生的负压将利用气体分析仪器的水准瓶产生的负压将气体吸入气体分析仪器中。气体吸入气体分析仪器中。19 气体状态气体状态：气体压力远高于大气压力的为正：气体压力远高于大气压力的为正压气体；压气体；采样工具采样工具：采样瓶、采样管、橡皮囊或直接：采样瓶、采样管、橡皮囊或直接采样。采样。特点特点：不要改变封闭液的

10、位置，气体借助自己的：不要改变封闭液的位置，气体借助自己的正压进入气体的气囊。正压进入气体的气囊。注意事项注意事项：压力过大，应注意调整采样管旋塞，：压力过大，应注意调整采样管旋塞，或者在采样装置与气体容器之间加装缓冲瓶。或者在采样装置与气体容器之间加装缓冲瓶。2 2正压状态气体的采样正压状态气体的采样203.3.负压状态气体的采样负压状态气体的采样气体状态：远低于大气压力的气体称负压气体状态：远低于大气压力的气体称负压气体；气体；采样方法：采样方法：抽气泵减压法抽气泵减压法（负压不太高）（负压不太高）；抽空容器法抽空容器法（负压过高），抽空容器是（负压过高），抽空容器是0.50.5 3.0L

11、3.0L容器，由优质厚壁的玻璃瓶或容器，由优质厚壁的玻璃瓶或管瓶组成具有旋塞。管瓶组成具有旋塞。21负压状态气体的采样采样步骤负压状态气体的采样采样步骤：称重；关旋塞以下瓶或管中压力降至管中的空气用机械真空泵抽去瓶或采样前mmHg 10060 气体重量两次称重差得到关旋塞，称重气体因负压被吸入容器然后开旋塞采样装置连接经橡皮管将真空容器与采样时 223.气体的化学分析方法气体的化学分析方法氧化铜燃烧法缓燃法爆烧法燃烧法气体重量法气体容量滴定法气体容量法吸收法分两大类23（1 1）原理：利用气体的化学特性，使混合）原理：利用气体的化学特性，使混合气和特定试剂接触。则混合气体中的被测组气和特定试剂

12、接触。则混合气体中的被测组分与试剂发生化学反应被定量吸收，其它组分与试剂发生化学反应被定量吸收，其它组成则不发生反应（或不干扰）。如果吸收前成则不发生反应（或不干扰）。如果吸收前后的温度及压力不一致，则吸收前后的体积后的温度及压力不一致，则吸收前后的体积之差即为被测组分的体积。之差即为被测组分的体积。一、一、吸收法吸收法（一）（一）气体容量法（或气体体积）气体容量法（或气体体积）24原理：原理：根据吸收前后体积之差根据吸收前后体积之差=被测组分体积计算出被测组分体积计算出体积比（体积比（V V/V V）的分数）的分数 定产生吸收体积差被测物与试剂反应特定试剂仪器混合气)(损测测体积差特定试剂转

13、化吸收气体液固试样推广V 25例如：例如：混合气：混合气：不被吸收特定试剂2)KOH(22OCOO 钢铁样中钢铁样中C的测定：的测定：C)(COKOCOO202CO322KOH22C125,O V测体积差通固体262.气体吸收剂及吸收顺序 定义：用来吸收气体的试剂称作气体定义：用来吸收气体的试剂称作气体 吸收剂；吸收剂；重点良好的吸附剂是固态：如固态海绵状钯良好的吸附剂溶液是液态：如种类有：22HCOKOH 27 以以煤气煤气为例讲解气体的吸收剂及为例讲解气体的吸收剂及吸收顺序，其中煤气的吸收顺序，其中煤气的组成成分组成成分为：为：不被吸收，不能燃烧燃烧法苯、甲苯炔（乙）烯（乙、丙、丁）不饱和

14、烃煤气主要成分22422NHCHCOOCO吸收容量法吸收法28煤气中各种成分的吸附剂及吸附顺序表煤气中各种成分的吸附剂及吸附顺序表成分吸附剂反应顺序CO233%KOH(1)CnHm饱和溴水(臭)（石蜡封口）加成反应 苯缓慢溶解于溴水，不与之反应(2)浓硫酸、Ag2SO4或HgSO4作催化剂 强氧化性磺化反应O2焦性没食子酸的碱溶液(3)OHCOK2KOHCO2322)(BrCHBrCHBrCHCH22222l)(CHBrCHBrBr2CHCH222l 乙基酸钠OHOSOCHCHSOHCHCH2234222亚乙基酸钠）（2242OHOSOCHSO2HCHCHOHHSOHCSOHHC2356426

15、66336332C H OH3KOHC H OK3H O 中和（）邻苯三酚（）OHOKHC-OKHCO21OKH2C23263262336六氧基联苯钾）（）（）（被氯化29O2保险粉保险粉（Na2S2O4）蒽醌蒽醌-磺酸磺酸钠作催化剂钠作催化剂CO氯化亚铜氨氯化亚铜氨溶液溶液(4)氯化亚铜盐氯化亚铜盐酸溶液酸溶液CH4燃烧法测无燃烧法测无适适当的吸收剂当的吸收剂(5)H2海绵状钯海绵状钯（吸收）（吸收）常用燃烧法常用燃烧法N2剩余部分剩余部分(6)3224224NaHSOO2HOOS2Na2COClCu2COCuCl2224CH22242 O2HCO2OCHVV缩2H22223 O2HO2HV

16、V缩其它总VVV-2NCl2NHCuCOONHCuCOONHO2H4NH2COClCu444232230 气体分析是有一连串装有吸附剂气体分析是有一连串装有吸附剂的吸附瓶来进行吸收的，因此吸附的吸附瓶来进行吸收的，因此吸附剂的顺序必须进行合适的安排，否剂的顺序必须进行合适的安排，否则会干扰测定。则会干扰测定。下表列出了各种吸附剂和各种气体下表列出了各种吸附剂和各种气体之间的作用：之间的作用：31混合气与吸附剂作用情况表混合气与吸附剂作用情况表CO2CnHmO2COCH4H2N2编编号号KOH(33%)(1)饱和溴水饱和溴水 (2)焦性没食子焦性没食子酸的碱溶液酸的碱溶液 (3)氯化亚铜氯化亚铜

17、氨溶液氨溶液 (4)燃烧法燃烧法(5)32标注表格：标注表格：表示发生了相互作用或干扰表示发生了相互作用或干扰；表示不干扰表示不干扰 (1)KOH溶液只吸附溶液只吸附CO2；(2)饱和溴水只吸附不饱和烃，其他的不干扰，但饱和溴水只吸附不饱和烃，其他的不干扰，但是要用碱溶液除去吸附时混入的溴重气，此时是要用碱溶液除去吸附时混入的溴重气，此时CO2也被吸附故排在也被吸附故排在KOH之后；之后；(3)焦性没食子酸的碱溶液能吸附碱性气体焦性没食子酸的碱溶液能吸附碱性气体CO2，所以排在所以排在KOH之后；之后；(4)氯化亚铜氨溶液不但吸附氯化亚铜氨溶液不但吸附CO而且吸附而且吸附CO2、O2、CnHm

18、等，故应为第等，故应为第4位。位。33（二）吸附容量滴定法（二）吸附容量滴定法 原理：综合使用吸附法和重量滴定法。原理：综合使用吸附法和重量滴定法。方法实质：吸附剂吸附被测组分（混合气方法实质：吸附剂吸附被测组分（混合气体）体），然后用标准滴定法。，然后用标准滴定法。存在的两种反应是：存在的两种反应是：吸收反应吸收反应和和滴定滴定反应反应。检验钢铁样品溶液经过 NaOH42OH2SOHSO22 例如例如：34示例表示例表 气气体体吸收反应吸收反应滴定反应滴定反应H H2 2S SNHNH3 3ClCl2 22HAcCdSCdAcSH22SCdCl2HI过量溶液IHClCdS222NaIOSNa

19、OS2Na溶液)(I642滴定3222剩余424423SO)(NH)(SOHNH标过O2HSONa2NaOH)(SOH24242剩标)(IKCl2KI2Cl22定量析出2NaIOSNaOS2NaI642322235示例表示例表SOSO2 2H H2 2O O2 2吸收吸收I I2 2吸收吸收HClHClNaOHNaOH吸收吸收AgNOAgNO3 3吸收吸收3222SOHOHSOOHSOHOHSOH2422232OH2SONa)2NaOH(SOH24242标准HI2SOHOH)(ISO42222过标2NaIOSNa)(OS2Na)(I6423222标准剩余OHNaCl)(NaOHHCl2过标O2

20、HSONaSOH)2NaOH(24242剩余33HNOClA)(NOAHClgg过标3443NONHAgSCNSCNNH)(NOA剩余g36（三）吸收重量法（三）吸收重量法 综合应用综合应用吸收法吸收法和和重量分析法重量分析法，测定气，测定气体物质或可以转化为气体物质的元素含量的体物质或可以转化为气体物质的元素含量的方法。方法。例如：例如：过氯酸镁吸收碱石棉吸收有机化合物中有气流中燃烧OHCOHC22O2 然后根据吸附剂增加的重量计算然后根据吸附剂增加的重量计算C、H的含量。的含量。37二二.燃烧法燃烧法 利用可燃烧性气体的性质进行测利用可燃烧性气体的性质进行测定的方法，特别适用于无适当吸收剂

21、定的方法，特别适用于无适当吸收剂的化学性质比较稳定的气体。的化学性质比较稳定的气体。如：如：CH4无适当的吸收剂，无适当的吸收剂，H2、CO可可用用燃烧法也可以用吸收法燃烧法也可以用吸收法。38燃烧法原理：燃烧法原理：根据可燃性气体燃烧后，其体积缩减根据可燃性气体燃烧后，其体积缩减V缩缩，消耗氧的体积，消耗氧的体积VO2或生成或生成CO2的体积的体积VCO2与可燃性气体的体积与可燃性气体的体积V可燃的比例关可燃的比例关系，由测定得系，由测定得V缩缩、VO2或或VCO2计算计算V可燃可燃 从而求得其含量。从而求得其含量。V可燃可燃与与V缩缩、VO2或或VCO2有一定的比例关系，是计算的依据，也是

22、有一定的比例关系，是计算的依据，也是燃烧法的主要理论依据。燃烧法的主要理论依据。39例例1，以氢气燃烧为例找出比例关系，以氢气燃烧为例找出比例关系：)O(2HO)(2H222l可燃性气体0 21 1222222COHOOHVVVVV又 22HH23 32VVVV解：缩缩40例例2，以甲烷燃烧为例：以甲烷燃烧为例：OHCO2O)(CH2224可燃性气体424CHOCH2 21VVVV缩2424COCHCOCH 11VVVV44CHCH2 21 VVVV缩缩解：41例例3，以以CO 燃烧为例：燃烧为例：22CO2O)2CO(可燃性气体 21 21 12 COOCOCO2VVVVVV缩缩解：22CO

23、COCOCO22VVVV42 (二二)一元可燃性气体含量的测定（含一一元可燃性气体含量的测定（含一种可燃性气体）种可燃性气体）可用吸收法除去干扰组分（如可用吸收法除去干扰组分（如O2，CO2等），再加入一定量的等），再加入一定量的O2或空气，燃烧后根或空气，燃烧后根据体积的变化或生成据体积的变化或生成CO2的体积，可计算可的体积，可计算可燃性气体含量。燃性气体含量。43例如例如：一混合气体有：一混合气体有N2、O2、CO2、CO取样取样50mL测测CO，测测CO时时O2、CO2有干扰，吸收有干扰，吸收干扰物后再补充干扰物后再补充O2使混合气燃烧测出生成使混合气燃烧测出生成CO2的体积的体积VC

24、O2=20.00mL，求混合气体中，求混合气体中CO的含量？的含量？22CO2O2CO :解 mL00.202COCOVV%00.404000.000.5000.20)CO(CO总VV44 （三）（三）二元可燃性气体含量的测定二元可燃性气体含量的测定（含两种可燃性气体）（含两种可燃性气体）先吸收除去干扰组分，经空气或充先吸收除去干扰组分，经空气或充分的分的O2燃烧后，测燃烧后，测V缩缩、VO2、VCO2，列，列出相关的方程式求解。出相关的方程式求解。45二元可燃烧气体含量测定表二元可燃烧气体含量测定表混混合合气气化学反应式化学反应式联立方程式联立方程式(选其中两个选其中两个)解联立方程式解联立

25、方程式CHCH4 4与与COCO(1)1)、(2)(2)联立：联立：CHCH4 4与与H H2 2（1 1）、）、（2 2）、（、（3 3）联立：）联立：O2HCO2OCH222422CO2O2COCOCH缩21124VVVCOCHCO42VVVCOCHO211242VVV3 224COCHVVV缩32-42COCO缩VVVO2HCO2OCH2224O2HO2H22224HCH缩2112VVV42CHCOVV242HCHO2112VVV2224OHOCH 4 3VVVVVV缩缩、22242COOHCHCO42 VVVVV、342 2242COHCHCOVVVVV缩、46例例1：CH4、CO和和

26、N2的混合气的混合气20.00mL。加一。加一定量过量的定量过量的O2，燃烧后体积缩减，燃烧后体积缩减21.00mL，生，生成成CO218.00mL，计算各种成分的含量？，计算各种成分的含量？解：反应式：解：反应式：O2HCO2OCH2224，22CO2O2CO COCH缩21124VVV，COCHCO42VVV得到：得到：00.212112COCH4VV解联立方程式得到：解联立方程式得到：2.00mL mL00.10 mL00.824NCOCHVVV，则：则：10.00%1000.0)N(40.00%4000.0)CH(%00.505000.000.2000.10(CO)24，00.18CO

27、CH4VV47 例例2：含含CH4、H2和和N2的混合气的混合气20.00mL。精。精确加入空气确加入空气80.00mL。燃烧后用。燃烧后用KOH溶液吸收生成溶液吸收生成的的CO2，剩余气体的体积为，剩余气体的体积为68.00 mL，再用没食子，再用没食子酸的碱溶液吸收剩余的酸的碱溶液吸收剩余的O2后，体积为后，体积为66.28mL。计。计算混合气体中算混合气体中CH4、H2和和N2的体积含量？的体积含量？O2HO2H O2HCO2OCH 2222224，解：（1）求消耗）求消耗O2的体积为：燃烧前准确加入的体积为：燃烧前准确加入80.00mL空气，空气中含空气，空气中含O220.90 ，所以

28、，所以 加入的加入的O2的体积是：的体积是：mL72.16%90.200.802OV 48燃烧后吸收法测得燃烧后吸收法测得O2：mL72.128.660.682OV 则消耗的则消耗的O2为：为：mL00.1572.172.162OV （1）mL00.15221 CH H42CHH42VV氧体积为：耗，49（2）再求）再求 2CO VV和总缩 燃烧后除去燃烧后除去CO2后剩余体积为后剩余体积为68.00mL，所以，所以燃烧中的总体积缩减与生成燃烧中的总体积缩减与生成CO2的总体积的和共为的总体积的和共为100-68.00=32.00mL。其中：其中：42CHH缩223VVV总，42CHCO0 V

29、V即：即：0.32232424CHHCHVVV （2）解（解（1）（）（2）联立方程得到：）联立方程得到：mL97.2 mL33.4 mL70.12242NCHHVVV则，则：则：%85.41)(N%65.12)(CH%5.6300.207.12)(H242，50（四）（四）燃烧法燃烧法 燃烧法共分为三类：燃烧法共分为三类：爆燃法、缓燃法、氧化铜燃烧法爆燃法、缓燃法、氧化铜燃烧法。几个概念：几个概念：爆炸上限：爆炸上限：使可燃性气体能引起爆炸的最高含量使可燃性气体能引起爆炸的最高含量(含量指含量指可燃性气体与空气或氧气的浓度关系百分比可燃性气体与空气或氧气的浓度关系百分比)。爆炸下限：爆炸下限

30、：使可燃性气体能引起爆炸的最低含量。使可燃性气体能引起爆炸的最低含量。爆炸极限：爆炸极限：爆炸上限和爆炸下限之间的范围。爆炸上限和爆炸下限之间的范围。51例如：例如：氢气的爆炸极限是：氢气的爆炸极限是：4.1 74.2。即氢气在空气中的体积占。即氢气在空气中的体积占4.174.2时，此混合气体有爆炸性。下限以下可时，此混合气体有爆炸性。下限以下可避免爆炸，上限以上氧气不足，可燃气避免爆炸，上限以上氧气不足，可燃气体不能完全燃烧。体不能完全燃烧。52爆燃法（爆炸燃烧法）：爆燃法（爆炸燃烧法）：可燃气体与空或氧气混合，其比例可燃气体与空或氧气混合，其比例能使可燃气体完全燃烧且在爆炸极限内能使可燃气

31、体完全燃烧且在爆炸极限内的方法的方法 。特点特点：所需时间最少即快速。爆炸：所需时间最少即快速。爆炸极限在工业生成防火防爆工作中极重要极限在工业生成防火防爆工作中极重要的意义的意义。53 缓燃法缓燃法(缓慢燃烧法缓慢燃烧法)：可燃气体与空气或氧气混合，且浓度可燃气体与空气或氧气混合，且浓度控制在爆炸极限以下，使之经过炽热的控制在爆炸极限以下，使之经过炽热的铂质螺丝而引起缓慢燃烧。铂质螺丝而引起缓慢燃烧。特点特点：需时太长。适合于可燃性组分：需时太长。适合于可燃性组分浓度较低的混合气体或空气中可燃物的浓度较低的混合气体或空气中可燃物的测定测定54 氧化铜燃烧法氧化铜燃烧法 ：利用氧化铜在高温下的

32、氧化活性，使可利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓慢燃烧。燃性气体缓慢燃烧。特点特点：不要加入燃烧所需氧，所用的氧：不要加入燃烧所需氧，所用的氧气由氧化铜还原得出。气由氧化铜还原得出。CuOCuO使用后，可在使用后，可在400400通入空气使之氧化即可再用。通入空气使之氧化即可再用。优点优点：因不通入氧气，可减少一次体积：因不通入氧气，可减少一次体积测量而减少误差，并且测量后的计算也因不测量而减少误差，并且测量后的计算也因不加入氧气而简化。加入氧气而简化。55氧化铜燃烧法的反应方程式：氧化铜燃烧法的反应方程式：CuOHCuOH2C4003502oCuCOCuOCO2C280oCuOH2

33、COCuOCH22456 4 气体分析的仪器气体分析的仪器主要部件：mL20 mL204 mL100 mL70 mL30 mL40 mL35 mL25 细管右臂玻球个左臂双臂式单管式下部细长为，上球单球式下部，下球，上球双球式量气筒这是测量气体体积用的部件这是测量气体体积用的部件57接触式气泡式吸收瓶 供气体进行吸收作用的部件供气体进行吸收作用的部件 氧化铜燃管缓燃管爆燃管（爆燃球）燃烧管 供气体进行燃烧反应的部件供气体进行燃烧反应的部件梳形管：连接量气管、吸收瓶及燃烧管梳形管：连接量气管、吸收瓶及燃烧管 的部件。的部件。旋塞：三通、普通、四通旋塞，控制气旋塞：三通、普通、四通旋塞，控制气 体流动的部件。体流动的部件。58作业CO2、O2、CnHm、CO分别采用什么吸收剂吸收？写出反应式。若某一混合气体同时含有以上四种组分，其吸收顺序如何安排？为什么？含有CO2、O2、CO、CH4、H2、N2等组分的混合气体99.6mL，用吸收方法吸收CO2、O2、CO后体积依次减少至96.3mL、89.4mL、75.8mL；取剩余气体25mL，加入过量的氧气进行燃烧，体积缩减了12mL，生成CO25.0mL，求气体中各组分的体积分数。59