盐类的水解-溶液中的离子反应(-28张)课件.ppt

1、第三单元第三单元盐类的水解盐类的水解(第三课时第三课时)1、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33H2、物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：、物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S3.3.相同条件下，则得相同条件下，则得NaNO2 CH3COONa NaClO 3 3种溶液的种溶液的pHpH相同。那么，它们的物质的量浓相

2、同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（度由大到小的顺序是（）A A、B B、C C、D D、A实验操作实验操作 实验现象实验现象 实验结论实验结论 1测测0.1mol/LFeCl3溶溶液的液的PH,，将该溶液，将该溶液稀释稀释10倍倍后测得后测得PH2取取1mL(1mL(约一滴管）室约一滴管）室温下温下0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液，加溶液，加热，观察颜色变化热，观察颜色变化 3 取取1mL(1mL(约一滴管）室约一滴管）室温下温下0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液，加溶液，加3 3滴滴6 6molL-1硫酸溶液，硫酸溶液，观察颜色变化观察颜色变化 溶液颜溶液颜色加

3、深色加深溶液颜溶液颜色变浅色变浅升温升温，平衡向，平衡向右右移动，移动，促进促进弱碱弱碱强酸盐的水解强酸盐的水解加酸加酸，平衡向，平衡向左左移动，移动，抑制抑制弱碱弱碱强酸盐的水解强酸盐的水解 活动与探究：教材活动与探究：教材P83(二二)外因：符合勒夏特列原理。外因：符合勒夏特列原理。水解反应的特点：水解反应的特点：吸热；吸热；溶质微粒数增多。溶质微粒数增多。(与电离过程相同与电离过程相同)温度：温度：升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解，降温抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色的酚酞溶液加热后颜色：加深加深浓度：浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+H014促进促

4、进水解水解,c(H+)减小减小促进促进水解水解,c(H+)增大增大CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H0越热越水解，越热越水解，越稀越水解。越稀越水解。加水稀释加水稀释:加加AlCl3固体固体:加加酸酸抑制抑制 的水解、促进的水解、促进 的水解；的水解；加加碱碱抑制抑制 的水解、促进的水解、促进 的水解。的水解。（阳离子）（阳离子）（阴离子）（阴离子）（阳离子）（阳离子）（阴离子）（阴离子）同离子效应同离子效应弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，促进水解时，促进水解若能生成若能生成沉淀沉淀和和气体气体，则会发生强烈的水解，则会发生强烈的水解，反应可以进行到底

5、反应可以进行到底.此时此时不用可逆符号而用不用可逆符号而用等号等号.强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐双水解双水解红褐色沉淀红褐色沉淀无色气体无色气体变浅变浅变深变深变浅变浅黄黄红棕色红棕色Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加加NaHCONaHCO3 3加铁粉加铁粉通通HClHCl加水加水升温升温现象现象FeFe3+3+的的水解率水解率pHpHn(Hn(H+)+)移动方向移动方向【思考】【思考】:根据平衡移动原理分析：当外界条件改变时氯化根据平衡移动原理分析：当外界条件改变时氯化铁溶液中铁溶液中FeFe3+3+的水解将发生怎样的变化的水解将发

6、生怎样的变化.水解规律总结水解规律总结谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性；有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；越弱越水解，都弱双水解；越稀越水解，越热越水解。越稀越水解，越热越水解。条件条件结果结果程度程度影响影响三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用(1).(1).明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理.FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2

7、2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.(2).(2).纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH1.1.生活中的应用生活中的应用.(3).(3).农村俗语：农村俗语：塑料筒里面放入的塑料筒里面放

8、入的什么是药品？什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液2.2.实验室中的应用实验室中的应用.(1).(1).利用盐溶液的酸碱性利用盐溶液的酸碱性.水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如如K K2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3.NH.NH4 4ClCl溶液除锈溶液除锈.(2).(2).溶液配制常要考虑水解因素溶液配制常要考虑水解因素.配制易水解的盐溶液时，一般先配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或碱来用对应的酸或碱来溶解溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意，再用蒸馏水稀释，但要注意不引

9、入杂质离子不引入杂质离子.如何配制如何配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于稀盐酸后加水稀释粉末溶于稀盐酸后加水稀释.NH4Cl溶液溶液投入投入ZnZn会产生会产生什么现象？什么现象？如何配制如何配制FeClFeCl2 2溶液？溶液？将将FeClFeCl2 2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.(3).(3).判断加热蒸干盐溶液后的固体产物判断加热蒸干盐溶液后的固体产物.加热加热FeClFeCl3 3溶液得到溶液得到Fe(OH)Fe(OH)3 3固体，为什么？加强固体，为什么？加强热呢？热呢？加热硫酸铁溶液最终得到什么产物？加

10、热硫酸铁溶液最终得到什么产物？生成生成HClHCl气体挥发，促使水解平衡正向移动，进气体挥发，促使水解平衡正向移动，进行到底行到底.硫酸铁固体硫酸铁固体.水解生成挥发性酸的，加热其溶液可以得到其对水解生成挥发性酸的，加热其溶液可以得到其对应的应的氢氧化物氢氧化物或或氧化物！氧化物！【追问】：【追问】：如何加热如何加热FeClFeCl3 3溶液得到溶液得到FeClFeCl3 3固体？固体？在在HClHCl气体中加热气体中加热.知识归纳：知识归纳：盐类水解的应用盐类水解的应用利用水解：利用水解：泡沫灭火器原理；饱和泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶溶液制胶体液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化明

11、矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。铵溶液能除锈等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时等配制时加酸或在酸中溶液；在加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水脱水制无水MgCl2。分析盐溶液离子浓度、酸碱性；分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。2 2、向纯碱溶液中滴入向纯碱溶液中滴入酚酞酚酞溶液，观察到的现象溶液，观察到的现象是是 ，加热该溶液，观察到的现象加热该溶液，观察到的现象是是 ，原因原因 、；若再向该溶液中滴入若再向该溶液中滴入过量过量氯化钙溶液，观察到

12、的现象是氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因原因 。溶液呈红色溶液呈红色 碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；加热促进加热促进NaNa2 2COCO3 3的水解，红色加深。的水解，红色加深。产生白色沉淀，且溶液褪色产生白色沉淀，且溶液褪色红色变深红色变深 CO CO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3使使CO32-浓度减小，浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性大大减弱水解平衡逆向移动，碱性大大减弱1、为使为使CH3COONa溶液中溶液中c(Na+)/c(CH3COO-)的值接近的值接近于于1 1，可加入的物质是（，可加入的物质是（）A.A.

13、盐酸盐酸 B.B.适量的适量的NaOH溶液溶液 C.C.适量的适量的KOH溶液溶液 D.D.适量的适量的NaCl溶液溶液C2、判断溶液中离子浓度的大小。a、多元弱酸盐、多元弱酸盐,如如Na2CO3，KH2PO4、KHCO3溶液溶液b、混合溶液，如、混合溶液，如NH4ClNH3H2O(1:1)混合。混合。NH3H2O的电离大于的电离大于NH4+的水解的水解,所以溶液显碱性。所以溶液显碱性。练习练习比较比较Na2CO3溶液中的相对大小溶液中的相对大小 c(Na+)、c(CO32-)、c(OH)、c(HCO3-)、c(H2CO3)。c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H2CO3

14、)找准可逆过程，找准可逆过程，分清反应主次。分清反应主次。d、元素守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其、元素守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其总数守恒。总数守恒。c、电荷守衡、电荷守衡电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。定等于阳离子所带的正电荷总数。e、质子平衡（守恒）、质子平衡（守恒）溶液中微粒变化过程溶液中微粒变化过程中质子（中质子（H+）得失相等。）得失相等。Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系OH-=HCO3

15、-+2 H2CO3 +H+Na2CO3 =2Na+CO32-1mol/L 2mol/L 1mol/LCO32-+H2O HCO3-+OH-(主主)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次次)H2O H+OH-Na+CO32-OH-HCO3-H+Na+=2 CO32-+HCO3-+H2CO3 Na+H+=2 CO32-+HCO3-+OH-浓度关系浓度关系原子比例守恒原子比例守恒电荷守恒电荷守恒(质子守恒：由水电离的质子守恒：由水电离的H+.OH-守恒守恒)1.在在0.1 molL-1的的NaHCO3溶液中，下列关溶液中，下列关系式正确的是系式正确的是()A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+

16、)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BD 物料守恒物料守恒(元素守恒元素守恒)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)c(CO32-)质子守恒质子守恒电荷守恒电荷守恒 2、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是粒的浓度关系式正确的是 （)（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-

17、)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系分子，下列关系不正确的是正确的是 （）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)如

18、：如：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得三种溶液中，若测得其中其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下则下列判断正确的是列判断正确的是 （）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B练：练：在在Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2)的比值的比值 2:1(填填“”、“”或或“”)；若要使该；若要使该比值变小，可加入的物质是比值变小，可加入的物质是 ()A.适量适量NaOH B.适量盐酸适量盐酸C.适量适量KOH D.适量适量KHS溶液溶液CD单一溶液

19、 在在NHNH4 4ClCl溶液中，离子浓度排列正确的是溶液中，离子浓度排列正确的是 （）A A、NHNH4 4+ClCl-OHOH-HH+B B、ClCl-NHNH4 4+OHOH-HH+C C、ClCl-NHNH4 4+HH+OHOH-D D、NHNH4 4+ClCl-HH+OHOH-C两种物质恰好完全反应 100mL 0.1molL 100mL 0.1molL-1-1 醋酸与醋酸与50mL 0.2molL50mL 0.2molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液混合，在所得溶液中混合，在所得溶液中 （）A A、NaNa+CHCH3 3COOCOO-OHOH-HH+B B、NaNa+CHCH

20、3 3COOCOO-HH+OHOH-C C、NaNa+CHCH3 3COOCOO-HH+OHOH-D D、NaNa+CHCH3 3COOCOO-OHOH-HH+混合溶液混合溶液 在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOHNaOH溶液，恰好完全反应，溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()()A A、HCOOHCOO-NaNa+B B、HCOOHCOO-NaNa+C C、OHOH-HCOOHCOO-D D、OHOH-HCOOHCOO-AAD两种物质反应，其中一种有剩余：将将PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与PH

21、=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()()A A、NaNa+CHCH3 3COOCOO-HH+OHOH-B B、CHCH3 3COOCOO-NaNa+HH+OHOH-C C、CHCH3 3COOCOO-HH+NaNa+OHOH-D D、CHCH3 3COOCOO-NaNa+OHOH-HH+B 将将PH=2PH=2的盐酸与的盐酸与PH=12PH=12的氨水等体积混的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（确的是（）A A、ClCl-NH

22、NH4 4+OHOH-HH+B B、NHNH4 4+ClCl-OHOH-HH+C C、ClCl-NHNH4 4+HH+OHOH-D D、NHNH4 4+ClCl-HH+OHOH-B解题思路解题思路:两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律:首先、是判断两种电解质能否反应首先、是判断两种电解质能否反应其次、是看反应物是否过量，其次、是看反应物是否过量，第三、是分析电解质在水溶液中电离第三、是分析电解质在水溶液中电离(水解水解)回答下列问题：回答下列问题：（1）如用氨水与盐酸反应至）如用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什则氨水为什么一定要过量？么一定要过量？（2）草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使用（草）草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使用（草木灰主要成分为木灰主要成分为K2CO3）