北京师范大学附属 2022-2-2023学年高三上学期统练(V)（月考）化学试题.pdf

1、北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第1页(共 10 页)北师大附属实验中学北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期学年度第一学期统练（统练（V）高三年级化学高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 考 生 须 知 1本试卷共 10 页，共 19 题；答题纸共 3 页。满分 100 分。考试时间 90 分钟。2在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。3试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4选择题须在答题系统中内勾选提交，其他试题用黑色字迹签字笔在答题卡上作答，并按要求拍照上传。命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 O

2、16 V 51 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。要求的一项。1下列过程与氧化还原反应无关的是 A 铅蓄电池将化学能转化为电能 B普利斯特利光合作用实验 C工业上原油的 分馏 D拉瓦锡测定空气中 O2含量 2下列化学用语或图示表达不正确的是 AAsO43-的空间结构模型：B反-2-丁烯的分子结构模型：C基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1 D过氧化钠的电子式：北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第2页(共 10

3、 页)3X、Y、Z、W、Q 五种元素在周期表中的位置关系如右图所示，基态Y 原子M 层有3 个未成对电子。下列说法正确的是 A34Z 比36Z 少 2 个质子 B第一电离能：W Z Y C氢化物沸点：HQ HW HX D离子还原性：X W Q 4某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对 CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化 CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A该材料的吸附作用具有选择性 B与OCOOR中均含有手性碳原子 C在生成OCOOR的过程中，发生了加成反应 D可在 Ca(OH)2作用下发生消去反应生成 5X 是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚（

4、）合成 X 的常用方法有2 种（如下图）。下列说法不正确的是 AX 能做抗氧化剂 BX 能与浓溴水发生取代反应 C方法的原子利用率：III DX 与对甲基苯酚互为同系物 6元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是 A反应表明 Cr2O3是两性氧化物 B反应利用了 H2O2的氧化性 C反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D从物质性质的角度分析，溶液酸性增强，Cr2O72-的氧化性增强 X Y Z W Q 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第3页(共 10 页)7CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具

5、有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 kJmol1 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=173.6 kJmol1 下列说法不正确的是 ACH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)H0 B增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低 D增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 8室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：将冰醋酸配制成 0.1 molL1醋酸溶液；取 20 mL所配溶液，加入

6、 a mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；向所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+)=n(Cl)。下列说法正确的是 A中：所得溶液的 pH=1 B中：a=20 C中：所得溶液中 c(CH3COO)c(H+)，且 pH7 D与所得溶液相比，等体积时所含 CH3COOH 分子数目相等 9由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置 现象 中无明显现象，中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊 结论 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 氧化性：Cl2Br2I2 溶解度：AgClA

7、gBrAgI 非金属性：CSi 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第4页(共 10 页)10 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入 0.1 mol CuSO45H2O(s)和 0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是 A两容器中剩余晶体均为 CuSO45H2O B最终所得溶液中 c(CuSO4)：甲=乙 C若再向乙中加入 9 g 水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小 D由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)

8、+5H2O(l)H0 11相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ 恒压 1 3 0 t 放热 b kJ 下列叙述正确的是 Ab 0.1a B反应的平衡常数 K：C中：从开始至 10 min 内的平均反应速率 (X2)=0.1 mol/(Lmin)D中：X2的平衡转化率小于 10%12 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入

9、物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 已知：Ksp(BaSO4)=1.11010 Aa、d 两点对应的溶液均显中性 Bb、d 两点对应的溶液中的 c(Ba2+)：bd Cc 点说明离子的导电能力：H+Na+Da 点溶液导电能力不为 0 的原因是 BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第5页(共 10 页)13某研究小组在相同电流强度条件下电解三份相同的澄清石灰水，3 分钟后，发现下列现象，下列说法正确的是 编号 装置 现象 小灯泡微弱发

10、光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 两极均产生气泡，溶液无明显变化 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 A中小灯泡微亮是因为 Ca(OH)2是弱电解质 B中电流流经溶液，溶液温度升高，使 Ca(OH)2沉淀析出 C中电解 Ca(OH)2溶液消耗部分水使 Ca(OH)2沉淀析出 D阳极附近白色沉淀的成分可能是 CaCO3 14为模拟海水制备 MgO 的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了 MgO，实验过程如下：已知：i.模拟海水中主要离子的浓度 离子 Na+Mg2+Ca2+Cl HCO3 c/molL-1 0.43

11、9 0.050 0.011 0.560 0.001 ii.溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L，可认为该离子已完全沉淀；iii.实验过程中，忽略溶液体积的变化；iv.Ksp(CaCO3)=4.96109；Ksp(MgCO3)=6.82106；KspCa(OH)2=4.68106；KspMg(OH)2=5.611012。下列说法正确的是 A沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中 Ca2+已完全沉淀 C滤液 N 中 Mg2+、Ca2+均已完全沉淀 D中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 碳棒 碳棒 X 澄清 Ca(OH

12、)2溶液 铂 铂 澄清 Ca(OH)2溶液 碳棒 碳棒 澄清 Ca(OH)2溶液 阳离子 交换膜 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第6页(共 10 页)第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。15（11 分）钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：（1）金属 V 晶体的晶胞形状为立方体，结构如右图所示。钒在元素周期表中的位置为_。基态 V 的价层电子排布图为_。设阿伏加德罗常数为 NA，距离最近的两个钒原子间距为d nm（1 nm=109 m），则金属钒的晶体密度为_ gcm3（列出计算式

13、）。（2）NH4VO3转化为 V2O5的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_（填字母）。A.元素的第一电离能：OSV B.共价键的极性：丙中 CS乙中 CCl C.pKa：乙甲 D.甲分子中所有原子可能在同一平面内（4）分析丙的分子结构与性质。比较丙中 OCO 键角和 CSH 键角的大小并解释原因：_。判断丙中能否形成分子内氢键。若能，画出其分子结构并表示出该氢键；若不能，说明原因：_。1 mol 丙能与 2 mol 一水合氨反应，反应的离子方程式是_。（5）丁是一种配合物。丁中存在配位键的原因是_。含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为(VO2)2SO4

14、溶液，再用硫酸酸化的 H2C2O4标准溶液进行滴定，生成 VOSO4。取样品10.2 g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗 0.5600 mol/L H2C2O4标准溶液 25.00 mL，则样品中钒元素的质量分数为_（写出计算结果）。北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第7页(共 10 页)16（13 分）两种方法对某工业废气（主要成分为 H2S）进行回收利用。（1）自驱动光电催化法，原理如图，步骤如下：I.常温下，左池中的电解液是稀硫酸和少量 KI 的混合溶液，右池中的是稀硫酸。II.持续光照条件下，WO3表面会产生光生空穴（h+）和光生电子，光生空穴会

15、氧化 I：3I+2h+=I3 左池溶液逐渐由无色变为棕色时，通入工业 废气，溶液突然褪色变混，停止通气，滤出固体，待溶液由无色再次变棕时，再次通入工业废气，并不断循环。III.实验过程中，右池持续通入 O2。结合化学用语解释 II 中溶液颜色变化的原因：_。结合化学用语分析实验中右池溶液 pH 的变化趋势并说明理由：_。装置中总反应的化学方程式是_。实验中 S 的产率和电解效率接近 100%。但 H2O2的电解效率明显偏小，可能的原 因有_（写出两点）。（2）热解 H2S 法制 H2。将 H2S 和 CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生反应：2H2S(g)+CH4

16、(g)CS2(g)+4H2(g)。该反应可看成由反应和反应分两步进行，并且第 II 步是决速步。画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。反应 I：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H1+170 kJmol 1 反应 II：CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H2+64 kJmol 1 常压下，按体积之比 V(H2S)V(CH4)V(N2)=217 投料，不同温度时，其他条件不变，反应相同时间后，测得 H2和 CS2体积分数（）如下表：温度/950 1000 1050 1100 1150(H2)/%0.5 1.5 3.6 5.5 8.5(CS2)/%0.0 0.0 0

17、.1 0.4 1.8 i.1150时，S2(g)的体积分数是_。ii.在 9501150范围内，S2(g)的体积分数随温度升高会发生变化，写出该变化规律并分析原因_。（3）对比上述两种方法，说明哪种方法更具优势并说明理由：_。北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第8页(共 10 页)17.（10 分）聚酰亚胺是一种高性能特种工程材料，一种聚酰亚胺（Q）的合成路线如下。Q 的结构简式：已知：RCOCROORNH2+RCOHORCNHOR+（1）芳香烃 A 的结构简式是 。（2）BD 的试剂和条件是_。（3）G 中的官能团的名称是 。（4）G 与 KOH 溶液共

18、热可制得 I，G+IJ 的化学方程式是_。（5）JM 的反应类型是 。（6）合成 P 的反应的化学方程式是_。（7）废弃的材料 Q 可以用 NaOH 溶液处理降解后回收。降解 1mol Q 消耗 NaOH 的物质的量是_mol。O2 A C8H10 催化剂 Cl2 E C HPCl5 F C16H6O6 P Q I H2/Ni 高压 J G M B C8H4O3 D C8H3O5N 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第9页(共 10 页)18.（12 分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和 SiO2等物质。综合利

19、用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe2O3等重要物质。已知：i.伯胺 R-NH2能与 Fe3+反应的方程式如下，产物易溶于煤油：3R-NH2+Fe3+SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+ii.Fe3+在水溶液中易与 Cl-反应：Fe3+6Cl-FeCl63-。（1）写出过程 I 中 Fe2O3发生反应的离子方程式：。（2）过程 II 加入过量 H2O2的作用是 。（3）过程 II 加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。（4）从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCl 溶液进行反萃取的原理：。（5）N2H4具有碱性，可与 H+结合生成 N2H5+

20、。过程 IV 中先用过量的 N2H4将水层 2中 Fe3+转化为 Fe2+并生成 N2，反应的离子方程式为 ，得到的 Fe2+再被 O2氧化为 FeOOH。（6）纳米 Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融 NaOH-KOH 为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体 Fe。用化学用语表示 Fe2O3在阴极催化生成 NH3的反应过程。第一步：；第二步：。北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练（V）第10页(共 10 页)19（12 分）实验室研究不同价态铜元素 Cu(0)Cu(I)Cu(II)之间的转化.研究 Cu(0)C

21、u(I)、Cu(0)Cu(II)的转化 （1）下列试剂能实现 Cu(0)Cu(I)转化的是 。A.硫黄 B.氯气 C.硝酸（2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是 。.研究 Cu(II)Cu(I)的转化 已知：2 Cu=Cu2+Cu K=1.2 106 Cu+2NH3=Cu(NH3)2+(无色)K=6.3 1010 Cu(NH3)2+在空气中极易被氧化为Cu(NH3)42+设计实验方案如下：实验 a 实验 b （3）实验 a 中反应难以发生的原因是 。（4）实验 b 中反应的离子方程式为 。（5）甲预测 CuSO4溶液与 KI 溶液混合也能实现 Cu(II)Cu(I)转化。甲预测的理

22、由是 。为了验证猜测，甲进行实验 c：向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。i.仅依据溶液变为棕色这一现象，是否能证明实现了 Cu(II)Cu(I)的转化，说明判断理由是 。ii.证实实验 c 中实现了 Cu(II)Cu(I)转化的实验方案是_。（6）乙认为 CuSO4与 Na2S 也能反应得到 Cu2S，但将两溶液混合后只得到了 CuS。Cu2+与 S2-反应没有生成 Cu2S 的原因 。乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明 S2-在一定条件下可以将 Cu2+转化为+1 价 Cu，并进一步得到了 Cu2S，实验方案是 。物质 CuCl（白色）CuI（白色）Cu2S（黑色）CuS（黑色）Ksp 1.0210-6 5.0610-12 210-47 8.510-45 CuSO4溶液和 Cu 现象：无明显变化 KCl 溶液 现象：产生白色沉淀 CuSO4溶液和 Cu