23第四节难容电解质的溶解平衡课件.ppt

1、 专题专题9电离平衡电离平衡 电化学知识电化学知识复复 习习1、电解质和非电解质辨析、电解质和非电解质辨析2、强电解质和弱电解质辨析、强电解质和弱电解质辨析 3、电解质溶液的导电能力、电解质溶液的导电能力 4、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡5、水的电离和溶液的、水的电离和溶液的pH 6 6、盐类的水解、盐类的水解7 7、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定一、一、考试说明考试说明要求要求二、知二、知 识识 归归 纳纳四、重难点知识透析四、重难点知识透析 五、典五、典 型型 例例 题题 选选 解解六、六、巩巩 固固 练练 习习 电离平衡电离平衡 电化学知识电化学知识主要内容主要内容第一第一节弱节弱

2、电解电解质的质的电离电离第二节第二节第三节第三节第四节第四节8、难溶电解质的平衡1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的概念。、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的概念。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离、离子积常数。、了解水的电离、离子积常数。5、溶液、溶液pH等概念。了解溶液等概念。了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的的方法，能进行方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。6、理解盐类水解的原理，影响

3、盐类水解程度和主要因素，盐、理解盐类水解的原理，影响盐类水解程度和主要因素，盐类水解的应用。了解盐溶液的酸碱性。类水解的应用。了解盐溶液的酸碱性。7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。子的检验方法。8、了解难溶电解质的溶解平衡。、了解难溶电解质的溶解平衡。一、一、考试说明考试说明要求要求 一定温度下，含有一定温度下，含有NaCl晶晶体的饱和溶液中，溶质溶解和体的饱和溶液中，溶质溶解和结晶的过程一直在进行，且溶结晶的过程一直在进行，且溶解和结晶的速率相等，存在溶解和结晶的速率相等，存在溶解的平衡状态。解的平衡状态。

4、饱和溶液的浓度和溶饱和溶液的浓度和溶质的质量都保持不变。质的质量都保持不变。按照溶解度的大小，可分为：按照溶解度的大小，可分为：思考：思考：我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？20时，溶解性与溶解度的大小关系时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度10g1g10g0.01g1gKsp （此时（此时Q c=Ksp）(2)Q c=Ksp(3)Q c Ksp（此时（此时Q c=Ksp）QcQc=c(Mn+)m c(Am-)n MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)练练：在：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，

5、加入溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10)（）A.有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B.无无AgCl沉淀沉淀 C.无法确定无法确定 D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClA例例1 1、已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl 1.1.56 56 10 10-10-10，K Ksp,Ag2CrO4sp,Ag2CrO4 9.0 9.0 1010-1-12 2，试求试求AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度（用的溶解度（用g/Lg/L表示）表示）解：解：（1）设）设AgCl的浓度为的浓度

6、为S1（molL),则：则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡平衡 S1 S1 21SKspLgLmolS/5.1431025.1/1025.1551322224)2(SSSKspLmolS/1031.142(2)2)设设AgAg2 2CrOCrO4 4的浓度为的浓度为S S2 2（mol/dmmol/dm3 3),),则：则：AgAg2 2CrOCrO4 4(s)2Ag(s)2Ag+(aq)+CrO(aq)+CrO4 42-2-(aq)(aq)平平 2S2S2 2 S S2 2在水中：在水中：AgCl溶解度小于溶解度小于Ag2CrO4的溶解度的溶解度例例2、把足量的把足量的Ag

7、Cl放入放入1L 1.0 mol L的盐的盐酸溶液中溶解度是多少？（酸溶液中溶解度是多少？（g/L）已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl 1.56 1.56 10 10-10-10解：设设AgCl的溶解度为的溶解度为S（molL),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平 S S 1 1LmolSKsp/1056.110AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的在盐酸溶液中溶解度比在水中的小小。例例1、下列情况下，有无、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？沉淀生成？Ksp,CaCO3=4.96 10-9（1）往盛有往盛有1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL浓度为浓度为0.01 mo

8、l/L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改变改变CaCl2和和Na2CO3的浓度为的浓度为1.0 mol/L 呢？呢？Ca2+=CO32-=0.1 10-3 0.01/1.0=10-6 mol/L Qc=Ca2+CO32-=10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。pH，当当 时有沉淀生成。时有沉淀生成。spcKQ(1)意义：意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。方面有重要意义。（2）原理：原理：(3)方法：方法：如：如：pH11.1时时 Mg2+完全水解成完全水解成Mg(OH)2 pH9.6时时 F

9、e2+完全水解成完全水解成Fe(OH)2 pH6.4时时 Cu2+完全水解成完全水解成Cu(OH)2 pH3.7时时 Fe3+完全水解成完全水解成Fe(OH)3 请选择：为了除去请选择：为了除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3，可在加，可在加热搅拌条件下加入下列哪种试剂（热搅拌条件下加入下列哪种试剂（）A.NaOHA.NaOHB.NaB.Na2 2COCO3 3 C.C.氨水氨水D.MgOD.MgOD(3)方法：方法：Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS：要求除去溶液中的某种离：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在；并且由沉淀剂引子，又不能影响其他

10、离子的存在；并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。入溶液的杂质离子还要便于除去。Qc Ksp 时时,沉淀发生溶解，沉淀发生溶解，使使Qc减小减小的方法有的方法有 (1)利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。(2)生成弱电解质。如：生成弱电解质。如：H2SFeS Fe2+S2-S+NO+H S+NO+H2 2O O (3)(3)生成络合物，例银铵溶液的配制生成络合物，例银铵溶液的配制H+HNO3 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后离子积大

11、于溶度积的先后顺序沉淀，顺序沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。对同一类型的沉淀，对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全;如如AgCl、AgBr、AgI 对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如才能确定。如AgCl和和Ag2CrO4 一般认为沉淀离子浓度小于一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时时,则认为已经沉淀完全则认为已经沉淀完全 CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO3 本专题内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、

12、难溶电解质的溶解平衡中都涉及到化学平衡移动原理。下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：表：化学平衡与其它各类平衡的关系知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。Kw=OH-H+是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。盐类水解盐类水解（如F-+H2O HF+OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：水的电离平衡向正方向移动（H2OH+OH-），另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF F-+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。中和滴定水的电离程度很小，H+OH-=H2O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。