水解原理的利用课件.ppt

1、第3课时 水解原理的利用1.1.了解盐类水解在生产生活中的应用。了解盐类水解在生产生活中的应用。2.2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。用。盐类水解的应用盐类水解的应用(1)(1)你知道泡沫灭火器的原理吗？你知道泡沫灭火器的原理吗？(2)(2)为什么明矾可以用来净水？为什么明矾可以用来净水？(3)(3)实验室中如何配制和保存实验室中如何配制和保存SnClSnCl2 2溶液？溶液？1 1通过促进盐类的水解应用其产物通过促进盐类的水解应用其产物(1)(1)热碱水去油污：纯碱水解的离子方程式为热碱水去油污：纯碱水解的离子方程

2、式为_，加热，加热_CO_CO3 32-2-的水解，溶液碱性的水解，溶液碱性_，去污能力增强。，去污能力增强。(2)(2)泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和和NaHCONaHCO3 3发发生水解相互促进的反应，离子方程式为生水解相互促进的反应，离子方程式为_COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-促进促进增强增强AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2(3)(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有盐类作净水剂：铝盐

3、、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的较强的_作用，常用作净水剂。作用，常用作净水剂。明矾净水原理为明矾净水原理为 _水解生成的水解生成的_胶体吸附水中的悬浮胶体吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式为为 _。吸附吸附AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3H+3H+2 2通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在实验室中配制、保存实验室中配制、保存SnClSnCl2 2和和FeClFeCl3 3等易水

4、解的盐溶液时为防止等易水解的盐溶液时为防止SnSn2+2+、FeFe3+3+的水解，通常加入的水解，通常加入_。SnClSnCl2 2在水溶液中水解生成沉淀的化学方程式为在水溶液中水解生成沉淀的化学方程式为 _。适量的盐酸适量的盐酸SnClSnCl2 2+H+H2 2O=Sn(OH)Cl+HClO=Sn(OH)Cl+HCl1.1.加热蒸干加热蒸干NaHCONaHCO3 3溶液会得到溶液会得到NaHCONaHCO3 3固体。固体。()()分析：分析：NaHCONaHCO3 3溶液蒸干后所得的溶液蒸干后所得的NaHCONaHCO3 3固体受热分解得到固体受热分解得到NaNa2 2COCO3 3固体

5、。固体。2.2.同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的去污能力强。同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的去污能力强。()()分析：分析：同浓度的同浓度的COCO3 32-2-比比HCOHCO3 3-水解程度更大，溶液的碱性更水解程度更大，溶液的碱性更强，故去污能力更强。强，故去污能力更强。3.3.配制配制FeClFeCl3 3溶液时，为防止溶液时，为防止FeFe3+3+的水解，可加入适量盐酸或的水解，可加入适量盐酸或硫酸、硝酸。硫酸、硝酸。()()分析：分析：FeFe3+3+水解显酸性，加入酸可抑制水解显酸性，加入酸可抑制FeFe3+3+的水解，但加入硫的水解，但加入硫酸、硝酸会引入杂质离子酸、硝酸会引入杂质离子

6、SOSO4 42-2-、NONO3 3-，因此只可加入盐酸。，因此只可加入盐酸。4.4.实验室保存实验室保存NaNa2 2S S溶液时必须用带橡胶塞的试剂瓶。溶液时必须用带橡胶塞的试剂瓶。()()分析：分析：NaNa2 2S S水解使溶液显碱性，玻璃中的水解使溶液显碱性，玻璃中的SiOSiO2 2与碱反应生成与碱反应生成NaNa2 2SiOSiO3 3，导致瓶塞与瓶颈黏在一起，致使无法打开，故应使，导致瓶塞与瓶颈黏在一起，致使无法打开，故应使用橡胶塞。用橡胶塞。5.5.草木灰草木灰(主要成分主要成分K K2 2COCO3 3)可与可与Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2混合施用。混合施

7、用。()()分析：分析：K K2 2COCO3 3水解显碱性，水解显碱性，Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2水溶液显酸性，二者中和水溶液显酸性，二者中和后产生的后产生的POPO4 43-3-或或HPOHPO4 42-2-与与CaCa2+2+生成难溶的生成难溶的CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2或或CaHPOCaHPO4 4导导致肥效降低且易使土壤板结。致肥效降低且易使土壤板结。一、盐类水解的综合应用一、盐类水解的综合应用1.1.物质水溶液的配制物质水溶液的配制凡配制含有凡配制含有“弱离子弱离子”的盐溶液时，通常需采取防水解措施。的盐溶液时，通常需采取防水解措施。(1)(1)配制

8、强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeClFeCl3 3的水溶液：的水溶液：FeClFeCl3 3溶于水时发生水解反应溶于水时发生水解反应FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+，因，因有有Fe(OH)Fe(OH)3 3的生成而使溶液变浑浊，通常先将的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeClFeCl3 3溶于稀盐酸溶于稀盐酸中，抑制中，抑制FeFe3+3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓的水解，使溶液保持澄清

9、，再加水稀释至所需浓度。度。(2)(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。水稀释至所需浓度。2.2.试剂的保存试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如NaNa2 2COCO3 3溶液因水解溶液因水解使溶液呈碱性，使溶液呈碱性，OHOH-与玻璃的主要成分与玻璃的主要成分SiOSiO2 2反应生成硅酸盐，使反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口

10、玻璃塞的试剂瓶贮存，试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。3.3.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：在水溶液中水解相互促进的离子：(1)(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NHNH4 4+和和CHCH3 3COOCOO-、COCO3 32-2-等。等。(2)(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如AlAl3+3+与与HCOHCO3 3-在溶液中不能共存，因发生反应在溶

11、液中不能共存，因发生反应AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2，这类离子组合常见的有：，这类离子组合常见的有：FeFe3+3+与与S S2-2-、HSHS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。因发生氧化还原反应也不能大量共存。4.4.某些化肥的施用某些化肥的施用草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K K2 2COCO3 3，溶，溶于水时于水时COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-，生成的，生成的OHOH-与与NHNH4 4+发生反应发生反应NH

12、NH4 4+OH+OH-NHNH3 3+H+H2 2O O，使氮肥肥效下降。，使氮肥肥效下降。5.5.利用盐的水解去除杂质利用盐的水解去除杂质如果两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化如果两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。为氢氧化物沉淀而除去。例如：例如：MgClMgCl2 2溶液中混有少量溶液中混有少量FeClFeCl3 3杂质，因杂质，因FeFe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+水解程度比水解程度比MgMg2+2+水解程度大，可加入水解程度大，可加入MgOMgO或或Mg(OH)Mg(OH)2 2、M

13、gCOMgCO3 3等，使等，使FeFe3+3+的水解平衡正向移动，生成的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去沉淀而除去FeFe3+3+。6.6.选择制备物质的途径选择制备物质的途径(1)(1)如制备如制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。将胶体。将FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中，在加热条溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进件下，促进FeFe3+3+的水解生成的水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。胶体。FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+。(2)(2)因因AlAl3+3+和和S S2-2-在溶

14、液中水解相互促进，故不能在水溶液中制在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取取AlAl2 2S S3 3,只能在固态无水条件下制取。只能在固态无水条件下制取。=【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两种思路：种思路：通过促进水解应用其产物；通过促进水解应用其产物；通过抑制水解保证所通过抑制水解保证所需物质的存在。需物质的存在。(2)(2)配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子：加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，不能引入杂质离子：加入的酸应是与

15、盐中的酸根对应的强酸，加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。【典例【典例1 1】(2012(2012临沂高二检测临沂高二检测)下列有关问题，与盐的水解下列有关问题，与盐的水解有关的是有关的是()()NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放NaNa2 2COCO3 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞溶液的试剂瓶不

16、能用磨口玻璃塞NaNa2 2S S溶液呈碱性溶液呈碱性A A B BC C D D【思路点拨】【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)要明确判断盐溶液的酸要明确判断盐溶液的酸(碱碱)性及其变化特点。性及其变化特点。(2)(2)能熟悉影响盐类水解平衡移动的因素。能熟悉影响盐类水解平衡移动的因素。【解析】【解析】选选D D。中中NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液水解均显酸性，可以除去溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；金属表面的锈；用用HCOHCO3 3与与AlAl3 3两种离子水解相互促进，产两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂

17、；生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；的试剂瓶应用橡胶塞；NaNa2 2S S溶液水解生成碱溶液水解生成碱NaNa2 2S SH H2 2O ONaOH NaOH NaHS NaHS，故其溶液呈碱性。，故其溶液呈碱性

18、。【延伸探究】【延伸探究】(1)(1)有人提出用有人提出用NaNa2 2COCO3 3代替代替NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3作泡沫灭火剂，是作泡沫灭火剂，是否合理？为什么？否合理？为什么？提示：提示：不合理。不合理。AlAl3+3+物质的量一定时，用与物质的量一定时，用与NaHCONaHCO3 3等物质的量等物质的量的的NaNa2 2COCO3 3和和AlAl3+3+作用放出的作用放出的COCO2 2少且速率慢，不利于灭火。少且速率慢，不利于灭火。(2)(2)配制配制AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液时为防止水解应采取什么措施？溶液时为防止水解

19、应采取什么措施？提示：提示：可向其中加入适量稀硫酸。可向其中加入适量稀硫酸。【变式备选】【变式备选】(2012(2012泰安高二检测泰安高二检测)下列过程或现象与盐类水下列过程或现象与盐类水解无关的是解无关的是()()A.A.铝盐作净水剂铝盐作净水剂B.B.铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈C.C.加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深D.D.纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污【解析】【解析】选选B B。铝盐水解产生。铝盐水解产生Al(OH)Al(OH)3 3胶体，能吸附水中的杂质；胶体，能吸附水中的杂质；氯化铁溶液呈黄色，水解产生氢氧化铁胶体氯化铁溶液呈黄色，水解产生氢氧化铁胶体(红褐

20、色红褐色)颜色加深；颜色加深；酯类的油污在碱性条件下水解可以除去，碳酸钠水解呈碱性，酯类的油污在碱性条件下水解可以除去，碳酸钠水解呈碱性，可以去油污；铁在潮湿的环境中生锈主要发生吸氧腐蚀，与水可以去油污；铁在潮湿的环境中生锈主要发生吸氧腐蚀，与水解无关。解无关。二、盐溶液蒸干所得产物的判断二、盐溶液蒸干所得产物的判断1.1.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如般得到原物质，如CuSOCuSO4 4溶液蒸干得溶液蒸干得CuSOCuSO4 4固体，固体，NaClNaCl溶液蒸干溶液蒸干得得NaClNaCl固体。固体

21、。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3溶液蒸干后一般得到溶液蒸干后一般得到Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3。若加。若加热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3溶液蒸干溶液蒸干灼烧则得到灼烧则得到AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3。2.2.考虑盐受热时是否分解考虑盐受热时是否分解因为因为Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2、NaHCONaHCO3 3、

22、KMnOKMnO4 4、NHNH4 4ClCl固体受热易分解，因此固体受热易分解，因此蒸干蒸干Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液得溶液得CaCOCaCO3 3固体；蒸干固体；蒸干NaHCONaHCO3 3溶液得溶液得NaNa2 2COCO3 3固体；固体；蒸干蒸干KMnOKMnO4 4溶液得溶液得K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2的混合物；蒸干的混合物；蒸干NHNH4 4ClCl溶液不能得溶液不能得到固体。到固体。3.3.还原性盐在蒸干时会被还原性盐在蒸干时会被O O2 2氧化氧化例如，例如，NaNa2 2SOSO3 3溶液蒸干得溶液蒸干得NaNa2 2SOSO4 4

23、;FeSO;FeSO4 4溶液蒸干会得到溶液蒸干会得到FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3和和Fe(OH)Fe(OH)3 3或或FeFe2 2O O3 3。4.4.有时要从多方面考虑有时要从多方面考虑例如，蒸干例如，蒸干NaClONaClO溶液时，既要考虑溶液时，既要考虑ClOClO-水解，又要考虑水解，又要考虑HClOHClO分解，所以蒸干分解，所以蒸干NaClO NaClO 溶液所得固体为溶液所得固体为NaClNaCl。【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规律外，还须注意有无特殊条件要求，如律外，还须注意有无特殊

24、条件要求，如“蒸干并灼烧蒸干并灼烧”则还应则还应考虑析出的固体是否受热再分解。考虑析出的固体是否受热再分解。(2)(2)应熟悉哪些酸易挥发，哪些酸难挥发；哪些物质受热易分应熟悉哪些酸易挥发，哪些酸难挥发；哪些物质受热易分解，哪些不易分解。解，哪些不易分解。【典例【典例2 2】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。式，并简要说明理由。(1)K(1)K2 2COCO3 3溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是，原因是_。(2)(NH(2)(NH4 4)2 2SOSO4 4 溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得

25、到的固体物质是_，原因是，原因是_。(3)Ba(HCO(3)Ba(HCO3 3)2 2溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是，原因是_。(4)Na(4)Na2 2SOSO3 3 溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是，原因是_。【思路点拨】【思路点拨】解答本题时需注意以下三点：解答本题时需注意以下三点：(1)(1)加热蒸发时，盐中的离子是否发生水解；加热蒸发时，盐中的离子是否发生水解；(2)(2)若有水解的离子，水解产物是否能挥发；若有水解的离子，水解产物是否能挥发；(3)(3)加热过程中，是否有氧化还原反应发生。加热过程中，是否有氧化还原反应发生。【解

26、析】【解析】(1)K(1)K2 2COCO3 3发生水解反应：发生水解反应：K K2 2COCO3 3+H+H2 2O KOH+KHCOO KOH+KHCO3 3,由于由于KOHKOH不挥发，随着不挥发，随着KOHKOH和和KHCOKHCO3 3浓度的增大，二者又发生反浓度的增大，二者又发生反应：应：KOH+KHCOKOH+KHCO3 3=K=K2 2COCO3 3+H+H2 2O,O,故故K K2 2COCO3 3溶液蒸干后的产物为溶液蒸干后的产物为K K2 2COCO3 3。(2)(NH(2)(NH4 4)2 2SOSO4 4的水解反应为的水解反应为(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4

27、+2H+2H2 2O=2NHO=2NH3 3HH2 2O O+H+H2 2SOSO4 4，由于，由于H H2 2SOSO4 4不挥发，不挥发，NHNH3 3极易溶于水，当极易溶于水，当NHNH3 3HH2 2O O与与H H2 2SOSO4 4浓度稍大时，二者又反应生成了浓度稍大时，二者又反应生成了(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4，故溶液蒸干后的产，故溶液蒸干后的产物为物为(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4。(3)(3)虽然虽然HCOHCO3 3-能水解，但能水解，但Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2受热易分解：受热易分解：Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2 BaCOBa

28、CO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，生成的，生成的BaCOBaCO3 3难溶于水且难溶于水且较难分解，故蒸干后的产物为较难分解，故蒸干后的产物为BaCOBaCO3 3。(4)Na(4)Na2 2SOSO3 3具有还原性，蒸干过程中与氧气发生反应：具有还原性，蒸干过程中与氧气发生反应：2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4，生成的，生成的NaNa2 2SOSO4 4性质稳定，故溶液蒸干性质稳定，故溶液蒸干后的产物为后的产物为NaNa2 2SOSO4 4。=答案：答案：(1)K(1)K2 2COCO3 3 COCO3 32-2-水解，但水解

29、，但K K+不水解，不水解，KOHKOH不挥发，不挥发，KOHKOH与与H H2 2COCO3 3反应反应(2)(NH(2)(NH4 4)2 2SOSO4 4 NHNH4 4+虽然水解，但虽然水解，但SOSO4 42-2-不水解，不水解，H H2 2SOSO4 4不挥发，不挥发，H H2 2SOSO4 4与与NHNH3 3HH2 2O O反应反应(3)BaCO(3)BaCO3 3 Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2受热分解，生成受热分解，生成BaCOBaCO3 3难溶于水，较难分难溶于水，较难分解解(4)Na(4)Na2 2SOSO4 4 蒸发过程中蒸发过程中NaNa2 2SOSO3 3被

30、氧化成被氧化成NaNa2 2SOSO4 4【方法技巧】【方法技巧】判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度(1)(1)水解：水解生成的酸或碱不挥发，则生成的酸和碱又反应水解：水解生成的酸或碱不挥发，则生成的酸和碱又反应生成盐，最后得到原物质；水解生成的酸或碱因挥发而生成盐，最后得到原物质；水解生成的酸或碱因挥发而“离离开开”，则反应进行完全，得到对应的新产物，则反应进行完全，得到对应的新产物(酸或碱酸或碱)。(2)(2)分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会分分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会分解，得到的是分解产物。解，得到的是分解产物。

31、(3)(3)氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中被氧气氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中被氧气氧化，得到的是其氧化产物。氧化，得到的是其氧化产物。【变式训练】【变式训练】分别将下列物质：分别将下列物质：CuSOCuSO4 4 NaNa2 2O O2 2NaCl NaCl Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 FeClFeCl3 3投入水中，对其溶液加热蒸投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是干，仍能得到原物质的是()()A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选B B。NaNa2 2O O2 2与水反应生成与水反应生成NaOHNaOH，Ca(HCOCa(H

32、CO3 3)2 2受热分解生受热分解生成成CaCOCaCO3 3，FeClFeCl3 3水解生成的水解生成的HClHCl受热挥发，加热蒸干时得到受热挥发，加热蒸干时得到Fe(OH)Fe(OH)3 3固体。固体。1 1下列事实不属于盐类水解应用的是下列事实不属于盐类水解应用的是()()A A明矾、氯化铁晶体常用于净水明矾、氯化铁晶体常用于净水 B B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C C实验室配制实验室配制FeClFeCl3 3溶液时加入少量稀盐酸溶液时加入少量稀盐酸D D实验室制氢气时加入实验室制氢气时加入CuSOCuSO4 4可加快反应速率可加快反应速率【

33、解析】【解析】选选D D。A A项，项，AlAl3 3、FeFe3 3均能发生水解；均能发生水解；B B项，热的纯项，热的纯碱溶液碱性强，容易使油污水解；碱溶液碱性强，容易使油污水解；C C项，加入项，加入HClHCl可抑制可抑制FeClFeCl3 3水解；水解；D D项，项，ZnZn与置换出来的与置换出来的CuCu在电解质溶液中构成原电池。在电解质溶液中构成原电池。2.2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400)(”“=”“=”或或“”)”)，原因是，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：_；实验室在配制；实验室在配制AgNOAgNO3 3的溶液时，常将的溶液时，常将

34、AgNOAgNO3 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以的浓度，以_(_(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)其水解。其水解。(2)(2)氯化铝水溶液呈氯化铝水溶液呈_性性 ，原因是，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：_。把把AlClAlCl3 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。【解析】【解析】(1)(1)由于由于AgNOAgNO3 3是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：AgAgH H2 2O AgOHO AgOHH H ，所以水解后该

35、溶液显酸性，常温时，所以水解后该溶液显酸性，常温时pHpH小小于于7 7。若在配制时加入硝酸，由于硝酸能电离出大量氢离子，所。若在配制时加入硝酸，由于硝酸能电离出大量氢离子，所以对阳离子的水解起到抑制作用。以对阳离子的水解起到抑制作用。(2)(2)氯化铝由于是强酸弱碱盐，所以其水溶液中存在铝离子的水氯化铝由于是强酸弱碱盐，所以其水溶液中存在铝离子的水解：解：AlAl3 33H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 33H3H，所以溶液显酸性，若把氯，所以溶液显酸性，若把氯化铝的水溶液蒸干并灼烧，由于盐酸的挥发，蒸干后生成化铝的水溶液蒸干并灼烧，由于盐酸的挥发，蒸干后生成Al(OH)Al(

36、OH)3 3然后再灼烧然后再灼烧Al(OH)Al(OH)3 3会分解生成会分解生成AlAl2 2O O3 3。答案：答案：(1)(1)酸酸 AgAg H H2 2O AgOHO AgOHH H 抑制抑制(2)(2)酸酸 AlAl3 33H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 33H3H AlAl2 2O O3 3FeFe3+3+和和SOSO3 32-2-反应类型的探究反应类型的探究某化学研究性学习小组讨论某化学研究性学习小组讨论FeFe3+3+和和SOSO3 32-2-之间发生怎样的反应，之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2

37、Fe2Fe3+3+SO+SO3 32-2-+H+H2 2O O =2Fe=2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+;二是发生水解相互促进反应：二是发生水解相互促进反应：2Fe2Fe3+3+6H6H2 2O+3SOO+3SO3 32-2-=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H2 2SOSO3 3。为了证明是哪一种反。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验：应发生，同学们设计并实施了下列实验：选择的实验用品：选择的实验用品：NaNa2 2SOSO3 3浓溶液、浓溶液、BaClBaCl2 2稀溶液、稀盐酸；试管稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干

38、。若干、胶头滴管若干。：取：取5 mL Na5 mL Na2 2SOSO3 3浓溶液于试管中，加入浓溶液于试管中，加入BaClBaCl2 2溶液至过量，溶液至过量，再加入足量稀盐酸。再加入足量稀盐酸。：取：取5 mL FeCl5 mL FeCl3 3浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液于试管中，逐滴加入NaNa2 2SOSO3 3浓溶液，浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成；观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成；继续加入继续加入NaNa2 2SOSO3 3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。色。:向溶液中加入

39、向溶液中加入BaClBaCl2 2稀溶液，有少量白色沉淀生成，加过量稀溶液，有少量白色沉淀生成，加过量盐酸沉淀不溶解。盐酸沉淀不溶解。【思考探究】【思考探究】(1)(1)实验实验 的设计目的是什么？的设计目的是什么？提示：提示：因为实验要验证因为实验要验证FeFe3+3+和和SOSO3 32-2-之间发生的反应是否有之间发生的反应是否有SOSO4 42-2-生成，所以第一步实验是为了检验生成，所以第一步实验是为了检验NaNa2 2SOSO3 3浓溶液中是否有浓溶液中是否有SOSO4 42-2-的存在。的存在。(2)(2)最终的红褐色液体是什么？向其中加入盐酸至过量，有什最终的红褐色液体是什么？

40、向其中加入盐酸至过量，有什么现象？么现象？提示：提示：红褐色的物质是氢氧化铁，所以红褐色液体是氢氧化铁红褐色的物质是氢氧化铁，所以红褐色液体是氢氧化铁胶体。加入盐酸时，胶体先聚沉后溶解，所以现象为先产生红胶体。加入盐酸时，胶体先聚沉后溶解，所以现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶解后变为黄色溶液，同时有气褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶解后变为黄色溶液，同时有气泡产生。泡产生。(3)(3)通过实验可以得出什么结论？通过实验可以得出什么结论？提示：提示：第二步实验有氢氧化铁胶体生成，说明发生水解相互促第二步实验有氢氧化铁胶体生成，说明发生水解相互促进反应；第三步有不溶于盐酸的白色沉淀生成，说明有进反应；第三步有不溶于盐酸的白色沉淀生成，说明有SOSO4 42-2-生生成，即也发生了氧化还原反应。成，即也发生了氧化还原反应。