弱电解质的电离平衡第一课时课件.ppt

1、3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质v 判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1.1.熔融状态下，能导电的物质一定是电解质。熔融状态下，能导电的物质一定是电解质。ClCl2 2溶于水能导电，但溶于水能导电，但既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质金属既不是电解质，也不是非电解质金属既不是电解质，也不是非电解质液态的液态的HClHCl等共价化合物虽不能导电，但等共价化合物虽不能导电，但是电解质是电解质(水溶液能导电水溶液能导电)COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等水溶液能导电，但它们均是非电等水溶液能导电，但它们均是非电解质解质

2、2.2.熔融状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。熔融状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。4.4.电解质一定能导电。电解质一定能导电。电解质导电是有条件的电解质导电是有条件的熔融或溶于水熔融或溶于水HClCH3COOH酸溶液浓度酸溶液浓度与镁反应速率与镁反应速率溶液的溶液的pHpHH H+浓度浓度P62 活动与探究活动与探究03较快较快较慢较慢 针对上述实验现象针对上述实验现象,提出你的解释提出你的解释.HCl中中c(H+)=1mol/L=c(HCl)CH3COOH中中c(H+)=0.001mol/L c(CH3COOH)1mol/L1mol/L1mol/L0.001mol/L镁与酸反应

3、的实质是镁与酸反应的实质是与酸电离出的与酸电离出的H H+反应反应pHlg c(H+)溶解后溶解后ClClClClClCl+盐酸盐酸+醋酸溶液醋酸溶液溶解前溶解前HCl气体气体冰醋酸冰醋酸HCl H+ClCH3COOH CH3COO+H+CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+盐酸不是电盐酸不是电解质解质(3)属于强电解质的有：属于强电解质的有：练习：练习：Na CaO SO3 H2S 稀稀硫酸硫酸 HCl HClO Ba(OH)2 C2H5OH(1)属于电解质的有：属于电解质的有：(2)属于非电解质的有：属于非电解质的有：(4)属于弱电解质的有：属于弱电解质的有：C例例2 2：在任何一

4、种电解质溶液里，正确的说：在任何一种电解质溶液里，正确的说法是法是A.A.一定完全电离一定完全电离B.B.阳离子总数一定等于阴离子总数阳离子总数一定等于阴离子总数C.C.阳离子所带电荷总数一定等于阴离子阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数所带电荷总数D.D.都存在未电离的溶质分子都存在未电离的溶质分子强电解质强电解质完全电离，电离过程完全电离，电离过程不可逆不可逆 弱电解质弱电解质部分电离，电离过程是部分电离，电离过程是可逆可逆的的:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4如如HClOHClO、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、HFHF、练习：写出下列电解质电离

5、方程式练习：写出下列电解质电离方程式:注意注意：NaHSONaHSO4 4NaNaH HSOSO4 42 2(溶液中溶液中）NaHSONaHSO4 4NaNaHSOHSO4 4(熔融熔融）NaHCONaHCO3 3NaNaHCOHCO3 3(熔融熔融 溶液中溶液中）NHNH3 3HH2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2 、K K2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、CHCH3 3OONHOONH4 4 、CH3COOHBaSO4、NaHSONaHSO4 4（aqaq)、KHCOKHCO3 3、例例1 1：下列电离方程式书写正确的是：下列电离方

6、程式书写正确的是A.A.NHNH4 4Cl NHCl NH4 4+Cl +ClB.HClOB.HClO HH+ClO+ClOC.HC.H2 2SOSO4 4 H H2 2+SO +SO4 42 2D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2 BaBa2+2+2OH +2OHD练习：练习：下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSOA.BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42 2B.HB.H3 3POPO4 4 3H3H+PO+PO4 43 3C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 H H+AlO+AlO2 2+H+H2 2O OD.NaHSD.NaHS=Na=N

7、a+H+H+S+S2 2C1.1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动 升温，金属导电性减弱,电解质溶液导电性增强2(17)3.3.同浓度的盐酸与醋酸相比，盐酸的导电能力一定同浓度的盐酸与醋酸相比，盐酸的导电能力一定比醋酸的强。比醋酸的强。v 判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1.1.强电解质溶液的导电能力一定很强。强电解质溶液的导电能力一定很强。HClHCl是强电解质，完全电离；是强电解质，完全电离；CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质，是弱电解质，

8、不完全电离。同浓度下，盐酸中离子浓度较大。不完全电离。同浓度下，盐酸中离子浓度较大。强电解质的极稀的溶液导电能力可能很弱强电解质的极稀的溶液导电能力可能很弱.极稀的强电解质溶液的导电能力不一定比较浓的极稀的强电解质溶液的导电能力不一定比较浓的弱电解质溶液的导电能力强弱电解质溶液的导电能力强.2.2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强。强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强。4.BaSO4.BaSO4 4不溶于水，所以它属于弱电解质。不溶于水，所以它属于弱电解质。盐类大多数属于弱电解质，电解质强弱与物质的盐类大多数属于弱电解质，电解质强弱与物质的溶解性无关溶解性无关.强电解质溶液导电能力

9、未必强强电解质溶液导电能力未必强 弱电解质溶液导电能力未必弱弱电解质溶液导电能力未必弱 溶液导电能力强的，未必是强电解质溶液导电能力强的，未必是强电解质 溶液导电能力弱的，未必是弱电解质溶液导电能力弱的，未必是弱电解质（2 2）pHpH相等的盐酸和醋酸溶液哪种溶液的物质的相等的盐酸和醋酸溶液哪种溶液的物质的量浓度大？量浓度大？（1 1）浓度均为）浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液哪种的盐酸和醋酸溶液哪种c(Hc(H+)大？大？HClCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOH（4 4）中和相同量的中和相同量的NaOHNaOH消耗两种酸的物质的量消耗两种酸的

10、物质的量是否一样多？是否一样多？一样多一样多（6 6）若是改为开始时若是改为开始时c(Hc(H+)相等，则又有何不同？相等，则又有何不同？（3 3）等体积的、）等体积的、c(Hc(H+)相等的盐酸和醋酸溶液与相等的盐酸和醋酸溶液与同浓度的同浓度的NaOHNaOH反应，消耗反应，消耗NaOHNaOH谁多？谁多？（5 5）将将Zn Zn 投入到浓度均为投入到浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和的盐酸和醋酸溶液中，开始时反应的速率是否相同？醋酸溶液中，开始时反应的速率是否相同？盐酸快盐酸快开始时一样快，随反应的进行醋酸比盐酸快开始时一样快，随反应的进行醋酸比盐酸快盐酸和醋酸反应对比：盐酸

11、和醋酸反应对比：离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物1 1下列说法正确的是下列说法正确的是()A A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯 离子离子B B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧 化硫属于弱电解质化硫属于弱电解质C C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不 导电导电练一练练一练D2 2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A A水溶液的导电能力很弱水溶液的导电能力很弱B B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C C在水溶液中，存在该物质的分子在水溶液中，存在该物质的分子D D熔化状态时不导电熔化状态时不导电B