化学选修4人教新课标3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因课件.ppt

1、 1理解盐类水解的实质。2掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。3学会正确书写盐类水解的离子方程式。一、探究盐溶液的酸碱性 科学探究(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。实验记录盐溶液酸碱性盐类型NaClpH_7Na2CO3pH_7NaHCO3pH_7NH4ClpH_7Na2SO4pH_7CH3COONapH_7(NH4)2SO4pH_7 实验结论 _盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。_盐：NaCl、Na2S

2、O4等溶液呈中性。_盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1盐溶液酸碱性的理论分析(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电离出来的_离子结合生成_，从而使溶液中c(H)降低，水的电离平衡右移，c(OH)增大，结果c(OH)_c(H)。(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子跟水电离出来的_离子结合生成_，使溶液中c(OH)降低，水的电离平衡右移，c(H)_，结果c(H)_c(OH)。(3)强酸强碱盐(如NaCl)_水解，c(

3、H)_c(OH)，溶液呈_。2盐类水解的定义和实质(1)盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。(2)盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成_，使_被破坏而建立起了新的平衡。3盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_号，而写_号。答案 一、(2)盐溶液酸碱性盐类型NaClpH7强酸强碱盐Na2CO3pH7强碱弱酸盐NaHCO3pH7强碱弱酸盐NH4Clp

4、H7强酸弱碱盐Na2SO4pH7强酸强碱盐 强酸弱碱强酸弱碱强碱弱酸 二、1.(1)碱 弱酸根H弱酸(2)酸OH弱碱增大(3)不中性 2(1)水HOH弱电解质(2)弱酸或弱碱水的电离平衡 3不写可逆 1已知在相同条件下NH3H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能力比CH3COO强，而CH3COO的水解能力与NH相当，故HCO 水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。2Na2CO3溶液加水冲稀时c(OH)变小，c(H)也变小吗？提示：c(OH)变小，c(H)应增

5、大。根据KW不变可知，c(OH)只要变小，c(H)一定增大。因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释c(H)减小，c(OH)增大；显碱性的溶液加稀释c(OH)减小，c(H)增大。3如何确定酸式盐溶液的酸碱性？提示：(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR HR2(电离，显酸性)和HRH2O H2ROH(水解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO 、HS、HPO42-

6、等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。1.强酸弱碱盐的水解(1)强酸弱碱盐会水解，水解后水溶液显酸性；pH7(2)这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3 理论解释：以NH4Cl溶液为例：水中存在H2O的电离平衡：H2O HOH NH4Cl溶于水后电离：NH4ClClNH 当溶液中有NH 和OH时，也会形成化学平衡：NH OH NH3H2O NH4Cl溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：在综合平衡体系中，由于NH 和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的

7、c(H)随之增大，当达到新的平衡时，使c(H)c(OH)，溶液显酸性。2弱酸强碱盐的水解(1)强碱弱酸盐会水解，水解后水溶液显碱性；pH7(2)这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、CH3COOK 理论分析：以CH3COONa溶液为例：水中存在H2O的电离平衡：H2O HOH CH3COONa溶于水后电离：CH3COONaCH3COONa 当溶液中有CH3COO和H时，也会形成化学平衡：CH3COOH CH3COOH CH3COONa溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：在其综合平衡体系中，由于一定数量的CH3COOH分子的形成，减

8、少了由H2O电离出的H，使H2O的电离平衡向生成H和OH的方向移动，使本来c(H)c(OH)的关系变为c(H)c(OH)，溶液呈碱性。3强酸强碱盐不水解；溶液呈中性；pH7 以NaCl溶液为例：在NaCl溶液中存在下列电离：H2O HOH NaClNaCl 由于HCl、NaOH都是强电解质，在溶液中H与Cl、OH与Na都不能形成弱电解质，H2O的电离平衡未受到破坏，溶液中c(H)c(OH)，所以溶液显中性。强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。4弱酸弱碱盐能发生较强烈的水解。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性有如下三种情况：(1)相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度，溶液呈酸性。如：NH4FH2O

9、 NH3H2OHF，因为K(HF)K(NH3H2O)，所以NH4F溶液显酸性。(2)相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度，溶液呈碱性。如：NH4CNH2O NH3H2OHCN，因为K(NH3H2O)K(HCN)，所以NH4CN溶液显碱性。(3)相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度，溶液呈中性。如：CH3COONH4H2O NH3H2OCH3COOH，因为K(NH3H2O)K(CH3COOH)，所以CH3COONH4溶液显中性。5盐类水解的实质：盐电离出的离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)与水电离出的H或OH结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡

10、，导致溶液中c(H)c(OH)，而使溶液呈酸性或碱性。其过程可表示如下：盐 碱 水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的，一般水解程度较小。说明：盐类水解可归纳为如下口诀：有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。6盐类水解的定义 在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。案例精析【例1】pH4的醋酸和氯化铵溶液中c(H)的大小关系是_，水的电离程度的关系是_。解析两溶液pH相同则c(H)相等，醋酸中醋酸电离出的c(H)使水的电离平衡逆移而受到抑制。NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离出的NH 会与水电离出的OH结合

11、成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中的水的电离程度。【答案】c(H)相等，前者小于后者【例2】物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4 A B C D 解析水中存在的电离平衡：H2O HOH，对于能电离出H或OH离子的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对能结合水中H或OH离子的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3却能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。【答案】C 点评CO32结合H能力远远大于HCO3，因此CO3 促

12、进水电离的倾向更强烈。【例3】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD 解析由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HCAOHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【答案】A 在pH10的 Na2CO3溶液、NaOH溶液和pH4的NH

13、4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度的大小关系是_。【答案】Na2CO3NH4ClHClNaOH 相同温度、相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONaNaOHBa(OH)2NaHSO4H3PO4按pH从大到小的顺序是()A B C D 解析相同温度、相同物质的量浓度的情况下：二元强碱的碱性大于一元强碱；二元强酸的酸性强于一元强酸；一元强酸的酸性强于一元弱酸；成盐后酸越弱，盐溶液碱性越强；强酸的酸式盐电离的c(H)大于弱酸部分电离出的c(H)。【答案】D 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A

14、HXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX 解析强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，生成的酸越弱，其酸根越易水解，水解后溶液碱性越强，pH越大。本题中盐溶液碱性为：NaZNaYNaX，则对应的弱酸的酸性强弱为：HXHYHZ。【答案】C 1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。2水解反应是可逆过程，因此要用“”符号，不能用“”。通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“”“”符号，也不把易分解的生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。如NH4ClH2ONH3H2OHCl；离子方程式为NH H2ONH3H2O

15、。3多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。如：CO32H2O HCO3 OH；HCO3 H2O H2CO3OH。4多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，如：Cu22H2O Cu(OH)22H Al33H2O Al(OH)33H(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种盐的离子水解趋于完全。此时，用“”“”“”(又叫双水解反应)。如生成的H2CO3写成CO2H2O。如将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，立即产生大量白色沉淀和大量气体。这是由于Al2(SO4)3溶液显酸性：Al33H2O

16、Al(OH)33H，NaHCO3溶液显碱性：HCO H2O H2CO3OH，二者混合后，发生反应HOHH2O，使两个水解反应相互促进，趋于完全，所以产生白色沉淀和气体。总反应为Al33HCO3 Al(OH)33CO2。配平双水解反应离子方程式可遵循离子的电荷守恒和质量守恒配平。如：Al33AlO 6H2O4Al(OH)3，2Fe33CO 3H2O2Fe(OH)33CO2 即：mMnnAnnm H2OmM(OH)nnHmA 常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3与CO、HCO 、S2、HS、AlO ；Fe3与CO 、HCO 、AlO ；NH 与AlO 、SiO 等。双水解反应的规律可以用于：判

17、断离子能否大量共存；确定待鉴别的试剂；比较物质溶解性的大小；选择要制备物质的试剂种类；确定肥料的复合方式。案例精析【例4】下列各项反应的化学方程式中，属于水解反应的是()AH2OH2O H3OOH BHCOOH H2OCO CCO2H2O H2CO3 DCOH2O HCOOH 解析解题关键是在判断一种盐是否能水解以及盐溶液酸碱性时首先应“找弱”有弱才水解，谁弱谁水解。那么写方程式时也应遵循“谁弱写谁，都弱都写”的规律。上述每一选项所代表的变化都是典型的变化，除正确理解盐类水解实质外还应对每一选项的含义逐一分析。四选项中除B没有水参加反应外其余均有H2O，首先排除B。A表示水的电离平衡，C表示C

18、O2与H2O反应生成碳酸的化学平衡，D中CO是弱酸根，它与H2O的反应显然是盐类水解，故本题选D。【答案】D 下列离子方程式正确的是()AFe33H2O Fe(OH)33H BBrH2O HBrOH CCO2H2O H2CO32OH DNH2H2O NH3H2OH3O 解析A项：因水解程度很小，Fe(OH)3后边不加“”，A项错；Br不水解，B项错；CO32的水解要分步书写C项错。【答案】D 同体积同物质的量浓度的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ANaClBCH3COONa CNH3 DK2S 解析对于NaCl不发生水解，溶液中存在的微粒有Na、Cl、H、OH、H2O等5种。对于CH3COO

19、Na，由于发生水解：CH3COOH2O CH3COOHOH，溶液中存在有Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH等6种微粒。对于NH3，在溶液中存在的平衡为：NH3H2O NH3H2O NH OH，溶液中存在着NH4、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH等6种微粒。对于K2S，由于发生两级水解：S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH，溶液中存在着K、S2、HS、H2S、H2O、H、OH等7种微粒。【答案】D 点评从盐的水解出发找微粒数目，注意溶剂的分子和离子不要遗漏。盐与盐反应的总结(1)复分解反应 生成难溶或相对更难溶的物质，如 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 生成难电离的物质，如 Pb(NO3)22CH3COONa(CH3COO)2Pb2NaNO3 生成挥发性气体，如 Na2S2NaHSO4H2S2Na2SO4(2)氧化还原反应 一种盐有较强的氧化性，另一种盐有较强的还原性，当两种盐在溶液中相遇时，会发生氧化还原反应，如FeCl3有较强的氧化性，Na2S有较强的还原性，两者可发生如下的反应：2FeCl3Na2S2FeCl22NaClS。(3)双水解反应 一种盐水解显酸性，另一种盐水解显碱性，且发生双水解后的生成物的溶解度小于发生复分解后的生成物的溶解度，一般能发生双水解。在中学阶段，了解如下图所示盐的双水解情况即可。