湖北省武汉市第一 2022-2023学年高二上学期 期末复习四 化学试题.docx

1、高二化学期末复习四可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是（ ）。A医院用于肠胃检查的钡餐，用而不是，因为溶于胃酸B血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗C明矾能够净水，是因为水解生成胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降D在坚果包装袋内放入铁粉，与化学反应速率无关2汽车尾气中的和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少和CO的排放。已知： 下列说法正确的是（ ）。ACO的燃烧热为B与在密闭

2、容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJC与转化为热化学方程式为 D与在催化转化器中生成的过程放出热量3如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化： ，下列说法正确的是（ ）。A反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益B反应放热，为提高转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应C工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应D该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的4LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是

3、。ALiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化B导电介质C可为溶液C放电时b极为正极，发生反应：D充电时，当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g5.下列溶液导电能力最强的是()A 0.1 molL1的氨水100 mL B 0.1 molL1的醋酸50 mLC 0.05 molL1的醋酸100 mL D 0.05 molL1的硫酸100 mL6通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应 ，测得随反应时间（t）变化如图所示。下列判断正确的是（ ）。A05min内，B10min时改变的外界条件可能是升高温度C恒温下，缩小容器体积

4、，正反应速率减小，逆反应速率增大D12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化7常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下：有关数据如下表所示：化合物近似值下列说法不正确的是（ ）。A若不加溶液，将会使和不好分离B时，铁离子刚好沉淀完全C调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀D由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体8实验测得的NaHB溶液的。下列说法中正确的是（ ）。ANaHB的电离方程式为B中和等体积等pH的和溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者CNaHB溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为D向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，

5、溶液的pH减小9通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法错误的是A环境温度对该电池会有影响B每消耗1molCH3COO-，电路中通过的电子数为8NAC、均能与氯化铁溶液发生显色反应D该电池工作时，外电路中的电流由b极流向a极1025时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）。弱酸HCNA等物质的量浓度溶液pH关系：B与溶液等体积混合后所得溶液中，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D和的混合液中：11镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A断开K

6、2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)212中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1（催化剂，固态）化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）。化合物l与反应生成化合物2相对能量曲线A化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应B化合物是该过程的中间产物 C该过程的决速步为过程D过程的热化学方程式为 13下列实

7、验操作与实验目的相匹配的是（ ）。A酸式滴定管排气泡B制取乙酸乙酯C蒸干溶液提取固体D比较Cl元素与S元素的非金属性强弱14.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A 蒸馏水B 1.00 molL1盐酸C 5.00 molL1盐酸D 10.00 molL1盐酸15.已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是()An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F) c(CN)三、非选择题：本题共4小题55分

8、。16（12分）25时有以下5种溶液：溶液；溶液；溶液；溶液；溶液。（1）泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为_（用离子方程式表示）。（2）往加入少量固体，此溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）和两种溶液中水的电离程度大小为_（填“”“”或者“”）。（4）将与等体积混合后，溶液申存在的离子浓度由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（5）用pH试纸测得的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为_。（6）用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_。A用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准

9、盐酸和待测液NaOH溶液B滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化C此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变D若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低17（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：（1）写出过程中得到的化学方程式为_。（2）提高过程的化学反应速率的方法_（写一条即可，温度改变除外）；（3）过程：在参与的反应中，消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。（4）通入调节溶液pH实现物质的分离。写出溶液1

10、通入的离子方程式_。滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为_。已知：，。滤液3中的浓度是，则的浓度是_。（5）过程的目的是得到粗品，粗品再重结晶可制得纯净的，不同温度下化合物的溶解度化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.37.411.114.818.221.44.712.326.345.673.0163183215269376结合表中数据分析，过程得到粗品的操作是：向滤液3中加入_、_（填试剂）后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到粗品（每空1分，共2分）。18（14分）甲醇是重要的化工原料，可以使用多

11、种方法制备甲醇。科学家利用CO或和都能合成甲醇，同时有利于减少二氧化碳的排放。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： （1）则反应 _。（2）利用反应合成甲醇。T时向固定容积的密闭容器中充入CO、H2，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：物质浓度0.600.401.201.20如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向1L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入一定量CO和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲所示。（已知时最初充入1mol CO。）下列说法正确的是_。A该反应的B反应速

12、率：CA、B、C的平衡常数大小：D在压强为下，反应经过5min达到B点的平衡状态，则D点时反应的平衡常数K_。（4）T时向恒容密闭容器中充入和，发生反应，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示：c点转化率比a点低的原因是_。下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_。A恒容条件下充入稀有气体HeB在达到平衡后的体系中移出部分甲醇C保持反应容器的体积不变，平衡时再按照原投料比投入一定量的原料D选择催化效率更高的催化剂维持温度足够长时间，则的转化率_a（填“大于”“小于”或“等于”）。19现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置为_。(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为_。(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是_。(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质，W单质在_(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是_。(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数_。10