溶液配制方案.ppt

1、配置配置100ml 1.00mol/L 100ml 1.00mol/L NaNaClCl溶液。溶液。1 1、如何取、如何取1.001.00mol mol NaNaClCl？2 2、如何确定溶液体积是、如何确定溶液体积是100ml?100ml?一、容量瓶的介绍：一、容量瓶的介绍：构造构造容量瓶由容量瓶由瓶体瓶体和和瓶塞瓶塞两部分组成；两部分组成；容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度、容积容积和和刻度线刻度线 用来准确配制一定用来准确配制一定体积体积、一定、一定浓度浓度的溶液的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格容量瓶容积固定、有不同的规格5050ml ml 100100ml ml 250250ml ml

2、 500500mlml等等用途用途规格规格1 1、使用前要检查是否、使用前要检查是否漏水漏水；2 2、不能做物质、不能做物质反应反应或或溶解溶解的容器；的容器；3 3、热溶液需、热溶液需冷却冷却后才能转移到容量瓶；后才能转移到容量瓶；4 4、转移溶液时要用、转移溶液时要用玻璃棒玻璃棒进行引流进行引流注意事项注意事项二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算m=配制配制100mL 1100mL 1.00mol00molL L-1-1的的NaNaClCl溶液溶液n.M=c.V.M=1.00molL-1 0.100L58.5g/mol=5.85g5

3、.95.9g g计算过程：计算过程：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量托盘天平、药匙托盘天平、药匙注注意意事事项项1.放平，放平，调零点调零点。2.左物右砝左物右砝。3.用玻璃器皿称取用玻璃器皿称取强腐蚀性强腐蚀性或或易潮解易潮解物质。物质。称量时：称量时：仪器：仪器：配制配制100mL 1100mL 1.00mol00molL L-1-1的的NaNaClCl溶液溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解1.将称好的氯化钠固体置于将

4、称好的氯化钠固体置于100ml烧杯中，烧杯中，加加入适量水溶解，并冷却至入适量水溶解，并冷却至室温室温。2.加快物质溶解用加快物质溶解用玻璃棒玻璃棒搅拌；搅拌；烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒注注意意事事项项仪器：仪器：配制配制100mL 1100mL 1.00mol00molL L-1-1的的NaNaClCl溶液溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移1.溶液要先溶液要先冷却至室温冷却至室温；2.要用要用玻璃棒引流玻璃棒引流至至容量瓶容量瓶中中，避免液，避免液体洒在瓶外。体洒在瓶外。注注意意事事

5、项项100ml容量瓶、容量瓶、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器：仪器：一定要指明容量瓶的规格一定要指明容量瓶的规格3.用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯烧杯和和玻璃棒玻璃棒2-32-3次次，洗涤液要转入洗涤液要转入容量瓶容量瓶中。中。配制配制100mL 1100mL 1.00mol00molL L-1-1的的NaNaClCl溶液溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移转移5 5.定溶定溶三线合一（刻度线、视线、凹液面切线三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）注注意意事事项项 缓缓地将蒸馏水注入容量

6、瓶，当夜面缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，当夜面距距刻度线刻度线1-21-2处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水，滴加加水，滴加蒸馏水至蒸馏水至凹液面最低处凹液面最低处与与刻度相切。刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。配制配制100mL 1100mL 1.00mol00molL L-1-1的的NaNaClCl溶液溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步步 骤骤1.1.计算计算2.2.称量称量4.4.转移转移5.5.定溶定溶6.6.摇匀摇匀注注意意事事项项 盖好盖好玻璃塞玻璃塞，

7、用食指顶住瓶塞，用另，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转倒转和和摇动摇动多次，使溶液混合均匀。多次，使溶液混合均匀。配制配制100mL 1100mL 1.00mol00molL L-1-1的的NaNaClCl溶液溶液实验再现实验再现 NaNaClCl 定容时俯视或仰视刻度线，定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？对溶液的浓度有何影响？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 1 1、俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度增大浓度增大；2 2、仰视仰

8、视刻度线，实际加水量超过刻度线，刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度减小浓度减小。俯视俯视仰视仰视 在配制溶液中还有哪些操作在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能引起溶液浓度的误差？根据根据 C=n/V C=n/V 或（或（C=m/(MV)C=m/(MV)）分析（以配）分析（以配制某浓度制某浓度NaNaClCl溶液为例，请请完成表格）溶液为例，请请完成表格）配制步骤配制步骤能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作n nB B或或m mV VC CB B称量称量砝码生锈砝码生锈药品、砝码左右位置颠倒药品、砝码左右位置颠倒用滤纸称易潮解的物质用滤纸称易潮

9、解的物质（如（如NaOHNaOH）溶解溶解搅拌时有部分液体溅出搅拌时有部分液体溅出洗涤洗涤未洗涤烧杯或玻璃棒未洗涤烧杯或玻璃棒误差分析：误差分析：增大增大不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减减小小减小减小减小减小不变不变配制步骤配制步骤 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作n nB B或或m mV VC CB B转移转移未冷却到室温就注入容量未冷却到室温就注入容量瓶瓶向容量瓶转移溶液时有少向容量瓶转移溶液时有少量液体流出量液体流出定容定容水加水加过量用过量用滴管吸出滴管吸出俯视读刻度数俯视读刻度数仰视读刻度数仰视读刻度数摇匀摇匀摇匀后液面下降再

10、加水摇匀后液面下降再加水其它容量瓶刚用蒸馏水洗过容量瓶刚用蒸馏水洗过不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变减小减小增大增大不变不变增大增大减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线（C）易潮解物质称量时未用密闭容器）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。