第11单元课题1 生活中常见的盐(第2课时)参考模板范本.doc

1、第11单元课题1 生活中常见的盐(第2课时)第十一单元 盐 化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时板书二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引导上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?介绍(播放有关录像)碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。提问你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?回答碳酸钠：Na

2、2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。教师我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?投影 我国制碱工业的先驱侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。教师侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的

3、制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。回顾提问写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。回答CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O分析解释鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。讨论分析原因当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排

4、开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。思考碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?回答含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?学生发言1能 2不能引导通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。活动与探究(投影展示)向盛有05 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸

5、钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析学生活动交流现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析这两组物质反应都生成CO2气体。讲解上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONa2HCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O提问通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?总结板书1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。追问你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?学生思考回答板书2CO或HCO 的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊

6、的气体。过滤我们再探究一个实验，看有何特殊现象。活动与探究向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生活动交流现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。教师上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。讲解并板书3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。讨论酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?学生讨论总结属

7、于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。讨论分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?学生思考讨论总结并板书4复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。比一比，赛一赛(组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)1硫酸和硝酸钠溶液2氢氧化钾溶液和硝酸3硫酸钠溶液和氯化钡溶液4硝酸和碳酸钾溶液5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液教师紧张的学习之

8、后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。投影教师看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?投影溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时

9、就形成了石柱。反思本节课我们学习了哪些知识?小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。作业习题1(2)、2、3。板书设计二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。2CO或HCO 的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。考题回顾1制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食

10、用前添加调味品。这种调味品最好是( )A酱油 B食盐 C香油 D食醋2做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )ANaOH B. NaCl CCaO DNa2CO33在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )A氯化钾 B. 硝酸C硝酸钾 D. 氢氧化钠4下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ( )AKNO3 NaCl NaOHBKOH Na2CO3 HClCKNO3 NaOH FeCl3DAgNO3 BaCl2 HNO35某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为 ；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几

11、滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对? (填“对”或“不对”)，理由是 。答案：1D 2D 3C 4A 5Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 不对Ca(OH)2和Na2CO3反应后溶液仍为碱性，溶液始终为红色备课资料1盐的知识在化学上，凡由金属离子和酸根离子所组成的化合物，统称为盐(类)，这是一个很广的概念。氯化钠是盐(类)的一种，由钠离子和氯离子组成，由于很早以来它一直被人们作为生活必需的调味品，化学家们特地把它称为食盐。科学家认为，最初的生命诞生在海洋。人类的体液是由和海水类似的盐类所组成，因此盐是生命的源泉

12、。体重70 kg的人，约有46 kg是水，其中大约含有375 g盐分。盐能调节细胞活动的渗透压以及消化液的pH，这都是人体正常生理运转的首要条件。盐是健康的必需品，成分中所含的“钠”是人体不可缺少的重要元素，它能维持肌肉及神经的正常功能，并控制与血压有关的激素的分泌。食盐加碘是为了防治碘缺乏引起的智力低下、甲状腺肿大等疾病。2购买和食用碘盐应注意什么?碘盐必须有包装和碘盐标志。居民在购买碘盐时，要辨认清楚。购买的碘盐要妥善保存；(1)盛放碘盐的器皿应为棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有盖。(2)碘盐应放在阴凉、干燥处，避免日光直射和吸潮，并离开灶台存放，以避免高温影响。(3)碘盐存放时间不宜过长，应随用

13、随买，适当储备。为防止碘丢失，食用碘盐时应注意：(1)不能用水淘洗。(2)炒菜、烧鱼肉和煮汤菜时，不宜过早放盐，宜在食物快熟时放入。(3)不要把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸。不宜食碘盐人群：甲状腺功能亢进患者，甲状腺炎症患者等。3我国食盐产地我国食盐的产地分布很广，从东北到海南以及台湾，从新疆、青海、川藏直到内蒙，到处出产着各种各样的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中长芦、辽宁、山东、两淮各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐

14、，其中最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是著名的池盐产地。4日晒法从海水制盐先选择海滨平坦坚实的地方，做成浅池，叫盐田。由水沟引海水入储海水池内，静置，使泥沙沉降，再引入二次蒸发池中，利用日光、风力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和，导入结晶池，水分继续蒸发，溶液浓缩到121 gcm-3左右，即有食盐晶体析出。此法适用于气温较高、湿度低，雨量少，多风的近海地区，我国东北及河北的一些盐区，都用此法生产。5复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱

15、、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：H+OH-=H2O如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出，(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。年级初三学科化学版本期数内容标题生活中常见的盐（两课时）分类索引号G.623.2分类索引描述教学法主题词生活中常见的盐（两课时）栏目名称教案精选供稿老师审稿老师录入一校二校审核6 / 66 / 66