离子反应教案参考模板范本.doc

1、离子反应第二课时教学目标：知识与技能 1、理解离子反应的概念和原理。 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4、学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 1、探究离子反应及其发生的条件。 2、在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重难点：（1） 离子反应的实质

2、及意义（2） 离子反应发生的条件（复分解反应） （3） 离子反应的书写教师活动学生活动设计意图【复习回顾】上节课学习了电解质非电解质的概念，以及强弱电解质的区分，电离方程式的书写。【练习】以下几个物质分类【练习】写出以下几个物质的电离方程式学生集体回答分类学生依次回答请学生上黑板写，其余学生在下面完成巩固上节课所学知识，电解质非电解质以及导电性之间的关联与区别，避免走入误区。写电离方程式时进一步强调对于弱电解质的电离方程式要用可逆符号，为接下来讲离子反应方程式的书写哪些物质不可拆作铺垫。【演示】书本31页实验2-1，让学生填写反应现象的表格【提问】以下两个实验分别有什么现象？【展示】运用三维动

3、画展示离子反应过程。【提问】从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。师生讨论离子反应的本质。【过渡】电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应学生回答实验1无明显现象，实验2有白色沉淀生成。看完动画后引导学生回答离子反应的过程就是电离以及某些离子间结合发生发应。由上节课已经学过电离、电解质的概念，电解质溶于水后电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应。用动画更直观展示出离子反应的本质就是离子间的反应。【过渡】如何表示离子反应呢？【板书】2、离子方程式：用实际参加反应的离子

4、符号来表示反应的式子。以Na2SO4与BaCl2反应为例，板书讲解书写离子方程式的步骤。学生认真听写离子方程式的一般步骤，并跟着老师的步骤自己在下面写。让学生亲自完成这些步骤，并有所感受。总结归纳离子方程式的书写步骤： （1）写:写出反应的化学方程式； （2）拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示； （3）删:删去方程式两边不参加反应的离子； （4）查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 【板书】4.离子方程式的书写步骤： （1） 写 （2）拆 （3）删 （4）查【讲解】着重强调“拆”这一步仔细讲解哪些物质可以拆哪些物质不能拆教师举

5、例学生练习。【判断】下列离子方程式是否正确。认真记住书写离子方程式的步骤。认真记笔记，可拆不可拆部分有很多例子记下来。查这一步要注意原子守恒和电荷守恒。带着各种需要注意的地方做练习，练习写多个离子方程式。学生在判断中避开书写离子方程式的误区，并学会检查离子方程式的错误。对于强调的地方都是学生容易出错的地方。通过练习熟练掌握书写离子方程式的方法与步骤，并能够做到又快又好地书写离子方程式。介绍离子方程式可能出错的方向，让学生在写的时候避开这些错误。【观察分析】给出四组离子方程式可以写成H+OH-=H2O的反应师生经过讨论得出结论【结论】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一

6、类型的离子反应。【提问】是不是这个离子方程式可以表示所有的酸碱中和反应？【板书】4.离子方程式的意义：不仅可表示具体的反应，还可表示一类的离子反应。【练习】由离子方程式写出它可以表示的化学方程式。学生观察发现四个反应的离子方程式相同，经过讨论在教师领导下得出离子反应可以表示一类的反应。学生自己发现漏洞并修改措辞。学生进行反向练习。通过观察分析学生自己得出结论，培养发现问题解决问题的能力。讨论中交流想法，集思广益。学生自己发现问题，并指出漏洞，如何修改措辞才严密。培养学生逆向思维，在正反练习中真正掌握离子方程式书写。【分析】书本实验2-3思考交流后得出结论，离子反应中复分解反应发生的条件【板书】

7、5.复分解反应发生的条件： (1)生成难溶物； (2)生成难电离物； (3)生成挥发性物质。学生由书本上的实验很快得出发生复分解反应的条件。对于初中就学习过的复分解反应，学生很容易就得出复分解反应发生的条件。讨论后得出结论：判断离子共存实质上就是看离子间能否发生离子反应。【板书】6、离子共存【练习】几道选择题【总结】离子之间不能大量共存无非是生成难溶物或是气体或是难电离物质。注意题目中的隐含条件。学生练习判断能否共存。离子共存实质上就是离子反应本质的另一种体现与运用。让学生注意总结规律与技巧。【板书】7、离子反应的应用：写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-的相关离子方程式。学生认真写粗盐提纯涉及的离子方程式。学生举例离子反应的应用。进一步让学生意识到离子反应的本质就是离子之间的反应。【小结】本节课所学内容学生跟着老师小结。梳理一遍本节课的知识点，让学生有大概的框架。板书设计 二、离子反应和离子方程式 1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3.离子方程式的书写步骤： （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查4.离子方程式的意义：不仅可表示具体的反应，还可表示一类的离子反应5.复分解反应发生的条件： (1)生成难溶物； (2)生成难电离物； (3)生成挥发性物质。 6.离子共存7.离子反应的应用3 / 3