1、2.3.制取氧气(第2课时)课题：制取氧气(第二课时)一、学习目标：1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；2.认识分解反应3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用【课前知识积累】 实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体【情境导入】你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的符号吗？二、自主探究：知识点3:分解反应阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应是 物质生成 或 新物质的反应。（化学基本反应类型之一）知识点4：催化剂及催化作用 【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热
2、氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。【猜想与假设】MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；MnO2 能 MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。【讨论】如何设计实验验证假设？实验内容实验现象实验结论A：加热二氧化锰用带火星的木条检验B：向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验C：常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之D：在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次）【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后
3、，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反应里能 ，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 的物质。催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率2、下列对催化剂描述正确的是 （ ）
4、 A任何化学反应都需要催化剂 B催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C只有分解反应才需要催化剂 D某些化学反应可以有多种催化剂3用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 （ ）A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢 C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变4、下列反应 A硫+氧气 点燃二氧化硫 B石蜡氧气 点燃二氧化碳水C氧化汞 加热氧气汞 D铝+氧气 点燃氧化铝，属于氧化反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。5、小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二
5、氧化锰催效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2g1.2gCuO 0.5g1.2gMnO2 0.5g上述实验应测量的“待测数据”是 ；若实验比实验的“待测数据”更 （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， （简述操作和现象）。【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。【作业布置】 P41 1-4 2 / 22 / 22
