高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》课件.ppt

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时化学化学 必修必修1 1金属在自然界的分布和存在金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界绝大多数以化合态存在于自然界一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2.2.金属的颜色、光泽金属的颜色、光泽3.3.良好的导电、导热性良好的导电、导热性绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.4.延展性延展性延性：拉成细丝的性质延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质展性：压成薄片的

2、性质 1.1.金属在常温下的状态金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体除汞外，其他在常温下是固体金属共同的物理性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的化学性质金属有哪些共同的化学性质？金属能与酸反应金属能与酸反应与盐发生相互置换反应与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？你能举例说明吗？与非金属单质的反应与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）（是不是所有的金属都能）一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2Mg+O2=2MgO点燃点燃Cu+2Ag

3、NO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应1.1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？些物理和化学性质？实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠，金属钠，用刀切去用刀切去一端的外一端的外皮，观察皮，观察实验现象。实验现象。现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。金属光泽，在空气中很快变暗。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应物理性质：物理性质：1.1.为银白色的固体为银白

4、色的固体2.2.质软质软(可以用小刀切割可以用小刀切割)3.3.钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大 化学性质：化学性质：很活泼，常温下能与氧气反应很活泼，常温下能与氧气反应4Na +O2 =2Na2O 白色固体白色固体 NaNa的的性性质质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 实验实验3 32 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na +O2 =Na2O2 淡黄色淡黄色*反应条反应条件不同，件不同，产

5、物不同产物不同一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 现现 象：象：铝箔熔化，铝箔熔化，表面失去光表面失去光泽，熔化的泽，熔化的铝并不滴落，铝并不滴落，好象有一层好象有一层膜兜着膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔为什么？为什么？请思考：请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。铁线放在野外哪

6、个更容易生锈。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新的氧化膜。的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O3常温或常温或加热加

7、热一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 金属活动性中铝铁，金属活动性中铝铁，可是铁比铝更易生锈可是铁比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？原因：原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。专家提醒：专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、为铝在人体内积累

8、过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。记忆力衰退和老年痴呆。2.金属与其它非金属的反应金属与其它非金属的反应 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。氯化物或硫化物。2Na+S Na2S研磨研磨2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃（白烟）（白

9、烟）爆炸爆炸一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1金属活动性顺序表金属活动性顺序表Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca 位于金属活动性顺序表中氢位于金属活动性顺序表中氢（）（）之前的金属遇到酸时，能够发生之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气化学反应，生成盐和氢气1.金属与酸的反应 回顾：回顾：二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应Fe+2

10、HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 实验实验3 33 3 将一小块将一小块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应2.2.金属钠和水的反应金属钠和水的反应 现现 象象 解解 释释浮浮游游熔熔嘶嘶红红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成有碱性物质生成2Na +2H2O=2NaOH+H2二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应2Na+2H2O=2Na+2O

11、H-+H2该实验对你有什么启发？该实验对你有什么启发？（1 1）钠通常存放在煤油）钠通常存放在煤油（2 2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的离子方程式写出钠与水反应的离子方程式二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应1.1.钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？2.2.将金属钠将金属钠(密度为密度为0.97g/cm0.97g/cm3 3)放入煤油放入煤油(密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3)和和水的混合物中，你推测可能会水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。观察到什么现象？并解释原因。用干沙用干沙土扑灭土扑灭思考与

12、交流思考与交流二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应1.1.预测钠与盐酸的反应的现象预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的应，实质上是钠跟水电离出的H H+反应；而酸中的反应；而酸中的H H+浓度比水中浓度比水中H+浓度大浓度大。2Na+2H+=2Na+H2钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠如酸不足量则钠先先与酸反应与酸反应再再与水反应与水反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4

13、=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？出铜来呢？钠钠浮浮在水面上；在水面上；熔熔化成一个闪亮的小球；小球迅化成一个闪亮的小球；小球迅速四处速四处游游动；发出动；发出嘶嘶嘶声音；嘶声音；并逐渐缩小，至完并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生全消失；同时溶液中

14、产生蓝色蓝色沉淀沉淀二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应3 3、钠的存在与保存、钠的存在与保存存在：存在：化合态化合态保存：保存：加煤油密封加煤油密封 4 4、钠的用途、钠的用途（1 1）制高压钠灯）制高压钠灯（2 2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3 3）制取其他金属）制取其他金属（4 4）制取过氧化物）制取过氧化物二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应2 2、金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O

15、)与与H2O与与CO2风化风化成液体成液体（NaOH潮解）潮解）练习练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（正确的描述是（）金属钠先熔化；金属钠先熔化；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰燃烧时火焰为黄色；为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质A B C DC与与O2二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应 人们通常用铁制水壶来盛人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么水和烧水。这说明了什么?铁铁真的不能跟水反应吗真的不能跟水反应吗?思考与交流思考与交流二、金属与酸和水的反应二、金属

16、与酸和水的反应铁与水如何反应？铁与水如何反应？二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应科学探究：铁与水蒸气的反应科学探究：铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置，使还请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的

17、反应水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应 方案方案2:二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案3:二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应方案方案3，即课本中设计的装置更好，即课本中设计的装置更好教材教材P P5050PP5151实验现象实验现象现象现象化学方程式化学方程式加热时试管内铁粉加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声泡可听到爆鸣声 （优点（优点:装置简单、操作方便、现象明显）装置简单、操作方便、

18、现象明显）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2加热加热二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应补充2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2沸水沸水 2 2、与某些氧化物反应与某些氧化物反应 铝热反应铝热反应1 1、与某些氧化物反应、与某些氧化物反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O34Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高温高温高温高温二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 11.铝与稀盐酸的反应

19、铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+3H22Al +6HCl=2AlCl3+3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验实验3-42.2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（可看作分两步进行）（可看作分两步进行）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长

20、时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物的食物。以上我们学习了金属的一些化学性质，以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从素的化合价都发生了变化，它们从0价升为价升为正价。正价。三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。游离态存在。在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 2Na +

21、2H2O =2NaOH +H2 质量质量 46g ：36g ：80g ：2g化学计量数之比化学计量数之比 2 ：2 ：2 ：1粒子数之比粒子数之比 2NA ：2NA：2NA ：1NA物质的量之比物质的量之比 2 mol：2mol ：2mol ：1mol结论：结论：方程式中化学计量数之比方程式中化学计量数之比=参加反应的物质参加反应的物质的的_之比之比=参加反应的物质的参加反应的物质的_之比之比=参加反应的物质的参加反应的物质的_之比之比粒子数粒子数物质的量物质的量气体体积（相同条件）气体体积（相同条件）四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用1 1、已知条件、已

22、知条件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的、要求的是什么？是什么？3 3、应该、应该找什么关系？找什么关系？【例例】P52四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：注意：1 1、书写要、书写要规范规范2 2、列式时未知量用相应字母表示、列式时未知量用相应字母表示3 3、计算时要带相应单位进行计算、计算时要带相应单位进行计算4 4、单位：、单位：上下一致上下一致，左右相当，左右相当（也可相同）。（也可相同）。四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用设未知数设未知数 写方程式写方程式标未知量标未知量列比例式列比例式解比例式解

23、比例式一般步骤四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用作业：作业：P53-54：3、6、7、8、9四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用科学视野：科学视野：P531.注重课前预习既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务，在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内

24、容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。2.加强知识点的记忆化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象，掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、

25、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。3.学习化学过程中要注重知识点的理解虽然加强对知识的记忆对高中化学的学习有很大的帮助，但是单纯的记忆就会陷入学习的误区，忽视了对知识点的理解也是学习化学必不可少的，只有两者相互结合才能学好化学。记忆、理解、练习题、总结反思是化学学习的重要模块，理解是贯穿化学学习的整个过程，在学习过程中要理解一些化学反应之间的原理，不是单纯的记忆化学反应之间的现象或者化学方程式的学习，当理解化学反应的原理之后，就可以举一反三，写出同类化学反应的化学方程式，对化学的学习有很大帮助。如高中化学最常见的一类化学反应氧化还原反应，在学习过程中有关氧化反应、还原反应、以及得失电子

26、等的学习学生会很苦恼，记忆也很也很难，但是将其编成一个口诀“升失氧降得还”，即“升”代表化合价升高，“失”代表失去电子，“氧”代表氧化反应，这样对学生对氧化还原反应的理解就会比较透彻，同时也可以通过一个氧化还原反应写出一系列的氧化还原反应，对知识有了充分的理解之后，学生学习化学的兴趣自然就会高涨。4.加强习题训练在对化学知识理解之后应当通过习题进行巩固，将所学知识灵活应用，这样学习化学有上了一个层次，达到更好的效果。在化学学习中，一个知识点可能通过多种形式的题目进行出题，化学题目是千变万化的，因此要对不同的习题进行熟悉，进而增强对化学知识的学习，化学题目中只要一个条件改变就会导致整个体不一样，

27、侧重点不一样，为了知道化学题目的多样性，学生一定要做大量的不同类型的题，正因为化学题目的多样性，导致了目前高中化学的考试不可能出现学生以前做过的题目，因此记忆起不到很大的作用，只有做许多不同类型的题，对知识理解透彻之后，才能应对高中频烦的考试，因为化学考试尽管题目千变万化，但是万变不离其宗，所考的知识点都是老师上课讲过的知识。化学考试不仅是对学生知识掌握程度的测评，也是对学生思维反应能力的考验，因此在学生平时的训练当中，要注重对自己思维能力的培养，做题过程中不仅求准，还要求快，保证在规定的时间完成且较高的准确率。虽然这种大量的做题是以前人们所批评的“题海战术”，但是在目前我国的教育体制之下，以

28、成绩定成败的情形之下，“题海战术”是一种学习化学很有的方法，但是在做题过程中，一定要注重对知识的理解，锻炼自己的思维能力，成绩会不断提高，否则会出现做题越多成绩越差的糟糕现象。5.做好课后复习由于高中化学课堂老师讲课进度快，很多的学生课堂上不能全部接受所讲知识，对知识的理解还是比较粗浅的，因此课后的复习显的至关重要，学生通过课后的复习，将课堂上没有理解的内容进行重新学习，对重难点进行巩固，在复习过程中课本是很重的，学生复习时一定要对课本进行再一次的熟悉，特别要注意课本上的细节，一些小的知识点都可能成为将来考试的重点，要进行课后的练习，练习过程中要由浅入深、由易到难的进行练习，通过这种层层递进的练习方式，可以保证学生对知识的很好理解，同时提高了学习化学的积极性；课后练习结束之后要对练习过程中出错的地方进行总结，准备一个错题本，将错题归类，并要经常翻看以免下次犯同样的错误。