高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》课件.pptx

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类第第1 1课时课时化学化学 必修必修1 1一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用图书馆里有许许多多的书籍，为图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？什么你很快就找到你需要的书？超市里有成千上万种商品，为什么超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西你能够迅速挑出你所需要的东西?一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用 请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。行分类，并与同学交流。物质物质 纯净物纯净物 金属单

2、质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体v思考与交流思考与交流1 1一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用单质的分类单质的分类 金属金属非金属非金属单单质质活泼金属活泼金属:较活泼金属较活泼金属:不活泼金属不活泼金属:由分子构成：由分子构成：由原子直接构成由原子直接构成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨金刚石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有气体：稀有气体：He、Ne一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用氧化物的分类氧化物的分类

3、 下列物质在我们生活中常见下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的其中属于氧化物的是是()()A.A.水水 B.B.食盐食盐 C.C.食醋食醋 D.D.酒酒 金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧化物氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 A一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用酸的分类酸的分类 按是否含氧：酸酸按提供氢离按提供氢离子数目子数目：按挥发性按挥发性：一元酸、二元酸一元酸、二元酸挥发性酸、难挥发性酸挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸含氧酸、无氧酸一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用碱的分类碱的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O

4、Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱可溶性碱:难溶性碱难溶性碱:按溶解性按溶解性按提供按提供OH-的数目的数目按强弱按强弱碱碱一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用盐的分类盐的分类2.2.按是否可溶于水按是否可溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+Na+NH4+NO3+SO42-Cl-CO32-PO43-AgCl BaSO4 1.1.按阴、阳离子来分按阴、阳离子来分:阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl-CO32-PO43-3.3.组成中是否有可电离的组成中是否有可电离的H H+、OHO

5、H-正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用四种基本四种基本反应类型反应类型 化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）化学反应的分类化学反应的分类一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用 请从其他方面收集一些应用分类法请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的的例子，讨论对它们进行分类的目的的和意义。的和意义。目的和意义：能够提高人们工作、学习的效目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的

6、。率，使人们更快更便捷的达到目的。v思考与交流思考与交流2 2一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用 交交 叉叉 分分 类类 法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同时同一事物可同时分属不同类别分属不同类别 分类的角度分类的角度（标准）不同（标准）不同一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3

7、 一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用树状分类图的分类原则：同一层次的物质树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。类别间一般是相互独立，没有交叉的。化学物质纯净物单质化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物混合物化合物化合物酸碱盐氧化物氧化物 树树 状状 分分 类类 法法一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用 例：用树状分类法对例：用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3

8、 CO2 CaO 一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用小小 结：常结：常 用用 的的 简简 单单 分分 类类 方方 法法单一分单一分类法类法交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法特点：物特点：物质类别间质类别间有相交叉有相交叉的部分的部分特点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立分类角度多样分类角度多样分类标准唯一分类标准唯一一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用练习：对下列化学反应进行分类练习：对下列化学反应进行分类（1 1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧 （2 2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧（3 3）铁丝在氧气里燃烧（）铁丝在氧气里燃烧（4

9、 4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧（5 5）蜡烛在氧气里燃烧（）蜡烛在氧气里燃烧（6 6）盐酸与氢氧化钠溶液反）盐酸与氢氧化钠溶液反应应对上述对上述5 5个化学反应可以从不同的角度进行分类个化学反应可以从不同的角度进行分类q 分类标准分类标准11：是不是化合反应：是不是化合反应：对如题化学反应对如题化学反应(1)(2)(3)(4)(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；为一类，都是化合反应；q 分类标准分类标准2:2:反应物的特点：反应物的特点：反应反应(1)(2)(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，为一类，都是非金属与氧气反应，(3)(4)(3)(4)为一类，都是金属与氧气

10、反应；为一类，都是金属与氧气反应；学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类q分类标准分类标准3:3:是不是氧化还原反应：是不是氧化还原反应：化学反应化学反应(1)(2)(3)(4)(5)(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。为一类，都是氧化还原反应。学了分类法后谈谈该怎学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包样整理你的书包-小结本小结本课收获课收获一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而言，便分类的目的和意

11、义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准确定分类标准举一反三举一反三 由此及彼由此及彼一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1（1 1）分散系：）分散系：把一种把一种(或多种或多种)物质

12、分散在另一种物质分散在另一种 (或或多种多种)物质中所得到的体系。物质中所得到的体系。（2 2）分散质：）分散质：被分散的物质被分散的物质（3 3）分散剂：）分散剂：起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质 1 1、分散系、分散质、分散剂、分散系、分散质、分散剂 二、分散系及其分类二、分散系及其分类2 2、分散系的分类：、分散系的分类：（1 1）按照分散质或分散剂的聚集状态：）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有（气、液、固）来分，有9 9种类型。种类型。【思考与交流思考与交流】请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流分散质分散质分散

13、剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟灰尘烟灰尘泡沫、盐酸泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金常见的一些分散系常见的一些分散系（2 2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为分：可分为3 3种种 :【思考与交流思考与交流】它们的分散质粒子大小不同它们的分散质粒子大小不同性质有何区别？性质有何区别？A A、溶液（、溶液（d d1nm)1nm)B B、胶体（、胶体

14、（1nm1nmd d100nm100nm）C C、浊液（、浊液（d d100nm100nm）注：注：1nm1nm1010-9-9m m d为粒子直径为粒子直径4 4、胶体的分类、胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶3 3、胶体的定义：、胶体的定义

15、：胶胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫之间的分散系叫 胶体胶体。科学探究科学探究 课本课本P26P26页页观察并思考：观察并思考：1 1、三支试管得到的分别是哪种分散系？、三支试管得到的分别是哪种分散系？2 2、如何区分这三种分散系？、如何区分这三种分散系？过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3 胶体胶体泥水泥水光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)3 胶体胶体CuSO4 溶液溶液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路无光现象产生无光现象产生溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直径小于1nm1nm，散射极其微弱，散射极其微弱滤纸上无

16、滤渣，滤液颜色不变，（无现象）滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清由浑浊变澄清胶体的直径在胶体的直径在1-100nm1-100nm之之间，能使光波发生散射间，能使光波发生散射q结论结论1 1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。q结论结论2 2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。说明胶体粒子比悬浊液粒子小。说明胶体粒子比悬浊液粒子小。5 5、胶体的性质、胶体的性质（1 1）丁达尔效应（光学性质）：）丁达

17、尔效应（光学性质）：一束光通一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的光亮的“通路通路”。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用常用物理方法物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见丁达尔效应在日常生活中随处可见丁丁 达达 尔尔 效效 应应丁丁 达达 尔尔 效效 应应丁丁 达达 尔尔 效效 应应（2 2）布朗运动（动力学性质）布朗运动（动力学性质）在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。地作无规则的运动。（3 3）渗析）渗析定义：定义：利用半透膜

18、把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义定义：在外加电场作用下在外加电场作用下,带电胶体粒子带电胶体粒子在分散剂里在分散剂里向电极向电极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移动作定向移动的现象的现象,叫做电泳叫做电泳（4 4）电泳现象（电学性质）：科学视野电泳现象（电学性质）：科学视野 课本课本P28原因：

19、原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带电，没有现象；有的不带电，没有电泳现象电泳现象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。-阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向体粒子向阴极移动阴极移动-带正电荷带正电荷（5 5）胶体的凝聚）胶体的凝聚加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间）1.“纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1

20、100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（中，所形成的物质（）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透能透过滤纸过滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A.B2.下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 溶液溶液胶体胶体浊

21、液浊液分散质粒子大小分散质粒子大小d d1nm1nm1nm1nm 100nm100nm100nm100nm稳定性、均一性稳定性、均一性均一、稳定均一、稳定均一、较稳定均一、较稳定不稳定不稳定丁达尔效应丁达尔效应无无有有无无透过滤纸情况透过滤纸情况通过通过通过通过不能不能透过半透膜情况透过半透膜情况通过通过不通过不通过不通过不通过q 课堂小结课堂小结q1 1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小q2 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应q3 3、胶体的聚沉、胶体的聚沉第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第

22、二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验探究实验一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在能导电，那么它们在熔融状态熔融状态下可以导电吗？下可以导电吗？熔融状态的硝酸钾的导电性实验熔融状

23、态的硝酸钾的导电性实验现象：小灯泡现象：小灯泡发亮发亮结论：结论：熔融状态熔融状态下的硝酸钾下的硝酸钾能导电能导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质利用树状分类法分析利用树状分类法分析 1 1、电解质、电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下不能够导电熔

24、融状态下不能够导电化化合合物物电解质：电解质：在在水溶液水溶液中中或或熔融状态下熔融状态下能够能够导电导电非金属氧化非金属氧化物、大部分物、大部分有机物是非有机物是非电解质电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质，也不是非电解质，也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离带正电荷的阳离子带正电荷的

25、阳离子和带负电荷的阴离子和带负电荷的阴离子金属导电金属导电自由移动电子自由移动电子溶液导电溶液导电自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么？金属和溶液能够导电的原因是什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离电离氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2 2、电离、电离（1 1）定义

26、：）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程的过程（2 2）电离的表示）电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl Na+Cl-现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？了吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离问题探究

27、问题探究 1 1SO2属于化合物，溶于水也导电，属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。化合物。SO2溶于水导电是因为生成溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，是电解质，SO2属于属于非电解质。非电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.分析电离方程式分析电离方程式NaCl=Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符

28、号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）问题探究问题探究 2 2如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-2.2.书写步骤：书写步骤：(1)(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。(2)(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。数。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.3.书写注意事

29、项书写注意事项(1)(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等电离方程式左右两边正负电荷之和相等.一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习1 1 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-

30、HNO3 =H+NO3-酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物。的化合物。3 3、酸、碱、盐的定义、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习2 2 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH =K+OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习3 3 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaC

31、l ,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl =Na+Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3 =K+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-包括铵根包括铵根离子离子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.下列物质中，能导电的是下列物质中，能导电的是_。盐酸盐酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O导电性关键看有无自由导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子移动的离子或自由电子小试牛刀，先做几个试试吧

32、。小试牛刀，先做几个试试吧。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2.下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_。盐酸盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离液和熔融状态下能否有自由移动的离子子 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3下列电离方程式书写完全正确的是下列电离方程式书写完全正确的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO4

33、2C C一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离4.4.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ()A A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均是均是非电解质非电解质B BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电均是电解质解质C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质它们是非电解质D D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质C C更上一层，挑战自我一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液

34、中的电离5.(1)5.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。由。液态液态HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的单质铁熔融的单质铁_，_。固体固体KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能能电离出能电离出Na和和Cl不能不能Fe是单质是单质不能不能电解质在固态时不电离电解质在固态时不电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(2)(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_Ca(OH)2

35、：_KAl(SO4)2:_H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKAl(SO4)2=KAl32SO42一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1故事解读故事解读三国演义三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“

36、哑哑泉泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有因是士兵喝的水中含有 CuSO4，造成了重金属中毒。造成了重金属中毒。三国演义三国演义“哑泉哑泉”二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。

37、原来后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱该泉水中含有较多的碱(一般味苦一般味苦)，在人体误食，在人体误食CuSO4后后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与会在胃肠中与CuSO4发生离子反应发生离子反应Cu2 2OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的成不溶性的Cu(OH)2沉淀沉淀而不再会被吸收，因此，具有解而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。毒作用。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、离子反应、离子

38、反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与与Na 2SO4 也发生类也发生类似的离子反应。似的离子反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件编号编号实验实验向盛有向盛有2 mL Na2 mL Na2 2SOSO4 4溶液溶液的试管里加入的试管里加入2 mL2 mL稀稀KClKCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL Na2 mL Na2 2SOSO4 4溶液的试溶液的试管里加入管里加入5 5 mLBaClmLBaCl2 2溶液溶液现象现象解释解释及结及结论论没有明显变化没有明显变

39、化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成滤液为蓝色滤液为蓝色没有发生化学变化，没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动溶液仍然是自由移动的的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难生成了难溶的溶的BaSO4 【实验实验2-12-1】P31 P31二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件为什么有些溶液就不能发生离子反应呢？看下面的为什么有些溶液就不能发生离子反应呢？看下面的FlashFlash。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件混合前，溶液中各存在哪些离子？混合前，溶

40、液中各存在哪些离子？请写出电离方程式请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反应的实质是反应的实质是Ba2+SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件2 2、离子方程式、离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？应的离子方程式呢？二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件3 3

41、、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式基础基础）拆：拆：把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、易电离的物质拆拆写成离子形式，难溶写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（等用化学式表示（关键关键）一定要注意哦！一定要注意哦！二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件删：删：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查：查：是否符合客观规律是否符合客观规律 原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 离子的改写是否

42、正确离子的改写是否正确其实每一步其实每一步都很重要哦都很重要哦一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题(1)(1)凡凡不是在溶液中进行不是在溶液中进行的反应一般的反应一般不能写不能写离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O

43、O（2 2）离子方程式注意）离子方程式注意两易两易、两等两等、两查两查两易：即两易：即易溶易电离易溶易电离的物质（包括的物质（包括强酸强酸、强碱强碱、大、大多数多数可溶性盐可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。）以实际参加反应的离子符号表示。两等：离子方程式两边的两等：离子方程式两边的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数均对均对应相等应相等两查：检查各项是否都有两查：检查各项是否都有公约数公约数，是否，是否漏写必漏写必要的要的反应条件。反应条件。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件A A 单质单质、气体气体、氧化物氧化物、水水B B 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、

44、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)C C 弱碱弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)等难电离物质等难电离物质D D 难溶物难溶物(如如CaCOCaCO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)在离子方程式中写成化学式在离子方程式中写成化学式 有如下几种情况：有如下几种情况：二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件(1)(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；(2)(2)氯盐不溶银、亚汞氯盐不溶银、亚汞(AgCl(AgCl、HgHgClCl)；(3)(3)硫酸盐不溶钡和铅硫酸盐不溶钡和铅(BaSO(BaSO4 4

45、、PbSOPbSO4 4)；(4)(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)(5)碱类可溶钾钠铵钡。碱类可溶钾钠铵钡。溶解性口诀溶解性口诀P110二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程在离子方程式中式中不能拆不能拆开写开写,而强酸的酸根离子而强酸的酸根离子在离子方在离子方程式中程式中要拆要拆开写。开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+H H2 2O+COO+CO2 22 2、K KHSOHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:

46、SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件C C、当、当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于悬浊液或固态悬浊液或固态时，应写成时，应写成化化学式学式。A A、在、在生成物生成物中有中有微溶物微溶物析出时，微溶物用析出时，微溶物用化学式化学式表示表示 (4)(4)对于微溶物：对于微溶物：B B、当、当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液溶液状态状态(稀溶液稀溶液)，写成，写成离离子符号子符号。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件Ca(OH)2（反应物）（反应物）Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca

47、(OH)Ca(OH)2 2CaCa2+2+、OHOH-二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.请写出请写出Ca(OH)2和和HCl、KOH和和HCl反应的化学反应的化学方程式和离子方程式。方程式和离子方程式。2.2.请写出请写出硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 硝硝酸和酸和氢氧化氢氧化钾钾反反应的化学方程式和离子方程式。应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2OKOH+HCl=KCl+H2OOH-+H+=H2O实践应用实践应用 1 1二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件离子方程式正误判断离子方程式正误判断(1)

48、(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2实践应用实践应用 2 2二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件(3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如：如：2FeCl3+Fe=3FeCl2 (正确正确)Fe3+Fe=2Fe2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2二、离子反

49、应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件由以上的题目，你得出什么结论？由以上的题目，你得出什么结论？异同：异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示还可以表示同一类型同

50、一类型的离子反应。的离子反应。1.1.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H+OH-=H2O离子方程式离子方程式的意义的意义结论结论:二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OOH-+H+=H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+H+=H2O 【实验实验2-22-2】P32 P32酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来 的OH-结合生成了H2O思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成HOHH2OHOHH2O这一离子方程式只能表这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一