广东省广州市广东外语外贸大学实验中学2022-2023学年高一上学期阶段训练化学试题.pdf

1、1广东外语外贸大学实验中学广东外语外贸大学实验中学2022 学年学年第一学期第一学期阶段训练阶段训练高一级化高一级化学学本试卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页 满分 100 分 考试用时 75 分钟注意事项注意事项:1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡指定的位置上2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液

2、 不按以上要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；S32；Cl35.5；K39；Cu64第一部分第一部分选择题（共选择题（共 60 分）分）1下列行为不符合安全要求的是（）A实验结束后，将废液倒入指定容器中来源:Zxxk.ComB做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去D配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌22017 年 9 月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主 要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧

3、化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（）A2B24C25D33下列说法中，正确的是（）AMg 的摩尔质量是 24/B222物质的量为 2.2 C1 2中含有的氯原子数约为 6.021023D常温常压下，1 2的体积是 22.4 4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1/2溶液中含有的钡离子数为 NAB1 镁原子中含有的电子数为 2NA2C常温常压下，11.2 2中含有的分子数为 0.5D16 3和2的混合物中含有的氧原子数为 NA5下列叙述正确的是（）A直径介于 1 100 之间的微粒称为胶体BFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C

4、根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜6下列电离方程式(在水溶液中)书写错误的是A+2-33NaHCO=Na+H+COBNaHSO4=Na+H+SO42-CH2SO4=2H+SO42-DBa(OH)2=Ba+2OH-7从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是A能够电离出 H+的物质不一定属于酸B非金属氧化物一定属于酸性氧化物C酸性氧化物可以与碱反应D碱性氧化物可以与酸反应8下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B在含大量 Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH-C在

5、使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-9下列离子方程式正确的是A金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：HCO3-+H+=CO2+H2OC稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD向澄清石灰水中通过量 CO2，溶液最终还是澄清：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O10下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和11下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的

6、一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有32C向某溶液中加入2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有42D室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液一定是碱性312下列物质间的转化(条件未列出)通过一步反应不能实现的是A22ClHClFeClBCK2CO3CO2C23CCONaHCOD2223NaNa ONa CO13.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂ABaCl2HClBaCO3BNaHCO3溶液Na2CO3CO2CO2CO2NaOH 溶液DNa2CO3溶液Na2SO4Ba

7、Cl2溶液14下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A3FeFeCl BCuOCu C3HNONO D324SOH SO 15ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得 ClO2：322424224222KClO+H C O+H SO2ClO+K SO+2CO+2H O，下列说法正确的是AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物C1 个 KClO3参加反应有 1 个电子转移DH2C2O4在反应中被还原16已知还原性：SO2I-Fe2+，下列离子反应不能发生的是ASO2+2Fe3+2H2O=2-4SO+2Fe2+4H+BI2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

8、CSO2+I22H2O=2I-+4H+2-4SOD少量 Cl2通入 FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+17下列关于 Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解分别向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生 CO2气体较快的为 NaHCO3溶液除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3：将固体加热至恒重CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液溶解度：Na2CO3NaHCO3相同浓度的溶液碱性：Na2CO3NaHCO3ABCD18下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物

9、质)没有关系的是A使红色布条褪色(HCl)B将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C将新制氯水滴在 pH 试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO)4D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)19已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD16 g/mol20实验室中需要配制 0.2 molL1的硫酸铜溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾（CuSO45H2O）的质量分别是()A950 mL；30.4 gB950 mL；47.5 gC1 000 mL；50.0 gD1 000

10、mL；32.0 g第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、二、非选择非选择题：本大题共题：本大题共 4 小题，满分小题，满分 40 分分21.按要求回答问题。（9 分）（1）从化合价角度看，HClO 具有_(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，HClO 可由氯气与水反应制得，离子方程式为；（2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2，该反应中 NaH 做_(填“还原剂”或“氧化剂”或“既做氧化剂又有还原剂”)，请在方程式中用单线桥表示电子转移的方向和数目：NaH+H2O=NaOH+H2（3）二氧化氯(C

11、lO2)是一种新型自来水消毒剂，用 ClO2代替 Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO2具有_(填“强还原性”或“强氧化性”)。（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为22(14 分)已知铁屑和氯气在 500600 下可制取无水 FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。5（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：接_，_接_，_接。（2）A 装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_，B 装置中发生反应

12、的化学方程式为_。（3）D 装置的作用是_；E 装置的作用是_。（4）实验开始时，应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。（5）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，漂白粉在潮湿空气中容易变质失效，化学方程式为_，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填序号)。CO2HClH2OH2ABCD23.（17 分）实验室需配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液。实

13、际用电子天平应称 Na2CO3质量/g_（2）配制时，其正确的操作顺序是_（填字母，每个字母只能用一次）。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下 12 cm 处（3）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：容量瓶中有少量蒸馏水：_；定容时俯视刻度线：_。6（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。（6）用洁净的_蘸取该溶液进行焰色试验，观察到火焰的焰色是_。（7）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制 2L2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为molL1。需用浓硫酸的体积为mL。