安徽省合肥庐巢八校联考2022-2023学年高一第一学期集中练习2高一化学实验.pdf

1、高一化学试卷 第 1 页 共 6 页 20222023 学年度第一学期集中练习学年度第一学期集中练习 2 高一化学试卷高一化学试卷 注意事项：注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题一、单选题(每题每题 3 3 分，总分分，总分 5454 分分)1 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，在空气中易转变为 Fe3+。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有 A还原性

2、 B氧化性 C碱性 D酸性 2 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是 A抱薪求火 B水滴石穿 C蜡炬成灰 D百炼成钢 3下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 A2Mg、3HCO、Cl、OH BNa、2Ba、23CO、3NO CNa、H、2Cu、24SO DK、2Ba、3NO、OH 4下列反应的离子方程式不正确的是 A铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2 B氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO24=BaSO4 C锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu D碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+C

3、O2 5下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 24H SO 纯碱 3BaCO 23Fe O 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 2SO C 3CH COOH 烧碱 2CaCl 2Na O 3SO D 4NaHSO 32NHH O NaCl 22Na O CO AA BB CC DD 高一化学试卷 第 2 页 共 6 页 6 自 2019 年 12 月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是 A氢氧化铁胶体属于气溶胶 B能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液 C胶体的本质特征是

4、具有丁达尔效应 D通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播 7 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 的装置，下列关于22Na O的叙述错误的是 A22Na O可作供氧剂 B22Na O中阴、阳离子的个数比是 1：1 C22Na O投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D22Na O与水反应，22Na O既是氧化剂，又是还原剂 8化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 CClO2可用于自来水的杀菌消毒 D碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱

5、性，可用作食用碱或工业用碱 9下列有关叙述正确的是 AHClO 能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒 B工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉 C漂白粉中含有 HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色 D漂白粉、84 消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封 10下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A向沸水中滴加饱和3FeCl溶液得到红褐色液体：323Fe3H OFe(OH)3H B新制的氯水光照下产生气泡：22HClOO2HCl 光照 C氧化亚铁溶于稀盐酸：32FeO2HFeH O D碳酸钙溶于稀盐酸：2322CO2HH OCO 11某同学用4KMnO与浓盐酸反

6、应制取适量氯气并检验氯气的性质。下列说法正确的是 高一化学试卷 第 3 页 共 6 页 A如图 1 试管 B 中需盛装饱和氯化钠溶液 B如图 2 中2H在2Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾 C如图 3 中铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D如图 4 中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明2Cl具有漂白性 12在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2Cl B向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C光照过程中，有气泡冒出，溶液

7、的导电性减弱 D向氯水中加入3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H 13下列实验操作或实验设计正确的是 A图 1：稀释浓硫酸 B图 2：向容量瓶中转移溶液 C图 3：称量 NaOH 固体 D图 4：比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性 14同温同压下，用等质量的 CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为 SO2的是 A B C D 15用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A5.6g 金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为 0.2AN B标准状况下，11.2L2H O含有的分子数为 0.5AN C233.01 10个氮气分子中含有的原

8、子数为 2AN D1g 氢气中含有的电子数为AN 高一化学试卷 第 4 页 共 6 页 16向一定体积的2Ba OH溶液中逐滴加入24H SO溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 AXY 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物4BaSO是 非电解质 BY 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自 由移动的离子 CYZ 段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 2Ba OH电离出的离子导电 DYZ 段溶液中，2Ca、Na、4NH和Cl可以大量共存 17已知：2-4MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl

9、-2Fe3+2I-=I2+2Fe2+由此判断，下列说法错误的是 A还原性：I-Fe2+Cl-Mn2+B反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 C若某溶液中含有 Fe2+、Cl-、I-，要氧化 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-，可以加入 FeCl3溶液 D将 KMnO4酸性溶液加入到 FeCl2和 Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含 有 Fe2+18下列溶液中 c(Cl-)与 50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150mL1mol/L NaCl 溶液 B50mL3mol/L KClO3溶液 C75mL1mol/L FeCl3溶液

10、D25mL2mol/L MgCl2溶液 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题二、填空题（总分（总分 4646 分）分）19（7 分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为_。（2）1861 年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵4NH Cl，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为_(填标号)。A2Cl B3NH C2SO D2CO（3）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于 1

11、943 年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。高一化学试卷 第 5 页 共 6 页 沉淀池中发生的化学反应方程式是_。上述流程中 X 物质是_(填化学式)。使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了_(填“”或“”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。20（10 分）有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 42FeSO7H O晶体（1）上述物质可导电的是_。(用序号填空，下同)（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶

12、液各 100mL，再通入一定量的2CO，随后分别各取 20mL 溶液，向其中逐滴滴入10.2mol L的盐酸，在标准状况下产生2CO的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如图(分 A、B 两种情况)：在 A 情况下，加入盐酸 0-100mL 过程中，发生反应的离子方程式为_。在 B 情况下，通入2CO后所得溶液溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。21（7 分）在我们的日常生活中蕴含下列常识：纯碱(Na2CO3)去油污 小苏打(NaHCO3)醋酸(CH3COOH)作为调味剂 铁锈的主要成分为 Fe2O3 金刚石是自然界中最硬的一种物质 O3可以杀

13、菌 明矾高一化学试卷 第 6 页 共 6 页 KAl(SO4)2 12H2O可以净水 铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3（1）上述涉及的物质中，属于盐的有_(填写序号，下同)，属于酸的有_，属于氧化物的有_。（2）金刚石的同素异形体有_。（3）根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3属于哪类物质_。A酸 B碱 C铜盐 D碱式盐 E.碳酸盐 F.混合物 22（12 分）用氢氧化钠固体配制 500mL2.00mol L-1NaOH 溶液。（1）完成下面配制该溶液的简单流程：计算：需 NaOH 固体的质量为_g。称量：用托盘天平称量 NaOH 固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。溶解 移液 洗

14、涤 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有_。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量 NaOH 固体时，固体放在滤纸上称量_；定容时俯视刻度线_。（4）取配制好的溶液 20mL，稀释至 100mL，溶液中 c(Na+)为_mol L-1。23（10 分）3KClO和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：_3KClO+_HCl(浓)=_KCl+_2ClO _2Cl _2H O（1）请配

15、平上述化学方程式：_。（2）氧化剂是_，氧化产物是_。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）产生 1 个2Cl，转移的电子的个数为_个。（5）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：2O、24H CrO、3Cr OH(不溶于水)、2H O、22H O，已知该反应中22H O只发生如下过程222H OO，写出该反应的化学方程式：_。20222023 学年度第一学期集中练习学年度第一学期集中练习 2 高一高一化学化学参考答案参考答案 1-5 ABDAC6-10 DBAAB 11-15 BCBAD16-18 BDC 19（7 分）(1)

16、23Na CO（1 分）(2)BD（1 分）(3)32234NH+CO+NaCl+H O=NaHCO+NH Cl （2 分）2CO （1 分）（1 分）过滤（1 分）20（10 分）(1)（1 分）(2)（1 分）(3)（1 分）(4)2OHHH O、2-33COHHCO （2 分）23Na CO、3NaHCO（1 分）1：1 （2 分）11.5mol L（2 分）21（7 分）(1)（每空 1 分）(2)C60，石墨（2 分）(3)CDE（2 分）22（12 分）(1)40.0（2 分）12cm （1 分）溶液凹面与刻度线水平处（1 分）(2)玻璃棒、500mL 容量瓶（2 分）(3)偏低（2 分）偏高（2 分）(4)0.4（2 分）23（10 分）(1)23KClO+4HCl(浓)=2KCl+22ClO 2Cl 22H O（2 分）(2)3KClO （1 分）2Cl（1 分）(3)（2 分）(4)2（2 分）(5)24222232H CrOH OO+3=3+2Cr OHO2H（2 分）