《离子反应的应用》酸碱中和滴定.ppt

1、离子反应的应用酸碱中和滴定现在有一瓶失去标签的盐酸现在有一瓶失去标签的盐酸,为测为测出其真实浓度出其真实浓度,请设计实验方案请设计实验方案。探究一探究一方方 案案气体法气体法 沉淀法沉淀法 pHpH法法 中和法等中和法等 问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！气体法难以准确测量气体气体法难以准确测量气体的体积的体积 沉淀法操作麻烦沉淀法操作麻烦 pH pH试纸法不够准确试纸法不够准确.酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的用已知物质的量浓度的酸量浓度的酸(或碱或碱)来测定未知物来测定未知物质的量浓度的碱质的量浓度的碱(或酸或酸

2、)的方法。的方法。一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质H+OH-H2On(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）（酸）=n（碱）（碱）C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1000mol/L需确定需确定量取：量取：15.00ml待测待测现在我们用现在我们用0.1000mol/L的的盐酸盐酸标准标准溶液溶液测定未知浓度的测定未知浓度的NaOH溶液溶液现在我们用现在我们用0.1000mol/L的的盐酸盐酸标准标准溶液溶液测定未知浓度的测定未知浓度的N

3、aOH溶液溶液酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理 量取一定体积的量取一定体积的未知浓度未知浓度的酸的酸(或碱或碱)溶液，溶液，然后滴入然后滴入已知浓度已知浓度的碱的碱(或酸或酸)溶液至恰好完全溶液至恰好完全中和，测出消耗碱中和，测出消耗碱(或酸或酸)溶液体积，即可计算溶液体积，即可计算出未知酸出未知酸(或碱或碱)的浓度的浓度 用什么仪器来准确量取一定体积未知用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？并确定消耗的盐酸的体积？探究二探究二讨论结果讨论结果：选用滴定管：选用滴定管，因为它比较精确因为它比较精确，可，可读至读至小数点后第二位小数点后第二位。从下列仪器

4、从下列仪器中选出能够准确中选出能够准确量取酸（或碱）量取酸（或碱）体积的仪器？体积的仪器？滴定管的构造滴定管的构造特点特点 【思考思考】有一支有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，酸式滴定管内盛有溶液，液面在液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积部排出时，所得溶液的体积是是 .15.00ml二、中和滴定的仪器二、中和滴定的仪器 主要仪器主要仪器:铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 滴定管滴定管 锥形瓶锥形瓶 烧杯等烧杯等 检查：活塞处是否漏水检查：活塞处是否漏水 洗涤：自来水洗洗涤：自来水洗蒸馏水洗蒸馏水洗待盛溶液润洗。待盛溶液润洗。装液：把溶液注入滴定

5、管中，使液面位于装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）（不留气泡）调零：并使液面处在调零：并使液面处在“0”或或“0”以下某一刻度处，以下某一刻度处，记下准确读数。记下准确读数。读数：读数：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会、装液或放液后静置一会儿儿 c、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点、估读到小数点后两位后两位滴定管的使用

6、方法滴定管的使用方法探究三探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢恰好完全中和呢？三、酸碱中和滴定终点的确定三、酸碱中和滴定终点的确定指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围红色红色蓝色蓝色黄色黄色碱色碱色无色无色红色红色红色红色酸色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色浅红色酚酚 酞酞8.0紫色紫色石石 蕊

7、蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中间色中间色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂为什么酸碱中和滴定时通常不为什么酸碱中和滴定时通常不选用石蕊溶液做指示剂？选用石蕊溶液做指示剂？石蕊溶液由紫色变为蓝色的石蕊溶液由紫色变为蓝色的色差不明显，不利于中和滴色差不明显，不利于中和滴定的终点的判断。定的终点的判断。三、酸碱中和滴定的操作步骤1.洗涤 2、检查3、润洗。4、加液、调节起始刻度。是否漏水把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm处，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）9、记录数据10、计算滴定结果。5、加入指示剂。6、滴定。7、判断终点。8、读数。左手

8、握滴定管，右手拿锥形瓶并不断振荡。四、中和滴定操作四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。读取滴定管刻度并记录。读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指滴指示剂。示剂。五、中和滴定的数据处理五、中和滴定的数据处理(

9、1)、酸式滴定管、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂液滴挂液滴 （）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例(2)、锥形瓶、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测

10、氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低(3)、碱式滴定管、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液

11、后滴定管尖嘴充满溶液（液（）偏低偏低 练1.某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有 （填序号）2、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）CD练习练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指在盐酸滴定

12、氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红由黄色变红 B.由黄色变橙色由黄色变橙色 C.由橙色变红色由橙色变红色 D.由红色变橙色由红色变橙色练习练习1.酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是()A.质量质量 B.物质的量物质的量 C.物质的量浓度物质的量浓度 D.酸提供的酸提供的H+和碱提供和碱提供OH-的物质的量的物质的量DB 练习练习2.用用10ml的量筒量取液体的量筒量取液体,数据记录正确的是数据记录正确的是()A.8 B.8.01.C.7.78 D.8.1D随堂检测随堂检测课 堂结小作业作业：P107 4