11.1生活中常见的盐-第1课时-2020-2021学年九年级化学下册同步优质课件.pptx

1、第十一单元 盐 化肥 Salt Chemical fertilizer课题1 生活中常见的盐 第一课时 盐的性质和用途学习目标1.了解常见的盐的性质和用途2.知道复分解反应的特征小苏打碳酸钙盐的构成：_+_金属离子酸根离子如：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、KMnO4等。物理性质_色固体，有_味，_溶于水用途1.调味品，腌制食品2.维持生理活动，配制生理盐水（0.9%）3.融雪剂（降低雪的熔点）4.农业选种（密度）、工业原料制法1.开采盐矿2.海水晒盐，盐井、盐湖煮盐白咸易一、氯化钠（NaCl）NaNO2NaCl1.目的：除去粗盐中的_杂质实验活动八 粗盐中难溶性杂质的去除2

2、.步骤：3.此实验中4次用到玻璃棒的作用分别是什么?溶解 过滤 蒸发 计算产率不溶性溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体1.蒸发时_时停止加热。目的：防止_飞溅2.停止加热后，用_取下蒸发皿，放在石棉网上3.产率偏低的原因：（1）粗盐未完全溶解（2）溶解或蒸发时液滴飞溅；（3）蒸发时晶体飞溅。坩埚钳待蒸发皿中出现较多固体时晶体1.碱性溶液不一定是碱的溶液。如_溶液。2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如_溶液。易错辨析物质俗名用途碳酸钠 Na2CO3白色固体，易溶于水碳酸氢钠 NaHCO3白色固体，易溶于水碳酸钙 CaCO3白色固体，难溶于水石灰石、大

3、理石的主要成分纯碱、苏打小苏打玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉、治疗胃酸过多补钙剂、建筑材料实验室制取CO21.俗名和用途Na2CO3CuSO4二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠纯碱是盐不是碱，溶液呈碱性小苏打NaHCO3碳酸钙Na2CO3CaCO3小苏打(碳酸氢钠)受热易分解，可做发酵粉：返回2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O阅读教材P76“资料卡片”回答问题1.我国化学家侯德榜用“联合制碱法”所制得的纯碱是_。A.碳酸钠 B.氢氧化钠碳酸钠Na2CO3、NaHCO3和CaCO3在组成上相似，都属于碳酸盐。它们是否也有类似的性质呢？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 碳

4、酸盐+酸=新盐+H2OCO2二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙2.盐的化学性质（1）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸钠盐酸碳酸氢钠盐酸现象产生大量_，澄清石灰水_分析碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了_气体化学方程式Na2CO3 HClNaHCO3HCl11-1 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应气泡2 2NaClCO2H2O治疗胃酸过多变浑浊CO2NaClCO2H2O1.碳酸盐（CO32-、HCO3-）的检验方法操 作现 象结 论取少量样品向其中加入_有_产生将产生的气体通入澄清石灰水石灰水_稀盐酸该样品是碳酸盐(溶液中存在CO32-、HCO3-)变浑浊气泡逻辑推理：活泼金属与酸反应有

5、气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（）现 象出现_色沉淀分 析二者反应生成一种_溶于水的物质难11-2 碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水白色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH纯碱制烧碱2.盐的化学性质（2）：盐+碱=新盐+新碱Fe+CuSO4=FeSO4 +CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙2.盐的化学性质（3）：盐+金属=新盐+新金属1.由两种化合物互相_，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD=_3.特征：_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C

6、O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHAD+CB两交换，价不变交换成分H2CO3三、复分解反应(基本反应类型之一)CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应的五种类型 碱+非金属氧化物=盐+水 不属于复分解反应 例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1.酸+碱=盐+水（中和反应）2.酸+金属氧化物=盐+水3.碱+盐=新碱+新盐4.盐+盐=新盐+新盐5.酸+盐=新盐+新酸NaOH+HCl=H2O+NaClFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+N

7、a2SO4CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1.下列属于复分解反应的是（）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O D.CaCO3 CaO+CO2C一、常见的盐1.Na2CO3俗称_、_。溶液呈_性。用途:_。2.NaHCO3俗称_。用途：_。3.CaCO3是_、_的主要成分。用途：_。二、盐的化学性质1.盐+酸=新盐+新酸碳酸盐+酸=新盐+CO2H2O2.盐+碱=新盐+新碱3.盐+金属=新盐+新金属Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=Na

8、Cl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 纯碱小苏打玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、实验室制取CO2苏打碱石灰石大理石1.由两种化合物互相_，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD=_3.特征：_AD+CB两交换，价不变交换成分1.酸+碱=盐+水（中和反应）2.酸+金属氧化物=盐+水3.碱+盐=新碱+新盐4.盐+盐=新盐+新盐5.酸+盐=新盐+新酸NaOH+HCl=H2O+NaClFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应的五种类型Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH