九年级化学下册《8中学课件2金属的化学性质》课件-2.ppt

1、九年级化学下册8精品中学ppt课件知识再现知识再现v我们曾经学过有关金属的哪些反应？我们曾经学过有关金属的哪些反应？能得出金属的那些性质？能得出金属的那些性质？提出问题提出问题1、所有的金属都可以和氧气反应吗？所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？镁、铝在常温下与氧气反应镁、铝在常温下与氧气反应铁、铜在加热时与氧气反应铁、铜在加热时与氧气反应金在加热时也不与氧气反应金在加热时也不与氧气反应铁丝、镁带和氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO 点燃点燃点燃点燃v镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会

2、具有很好的抗腐蚀镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。铝进一步被氧化。2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明说明 金属的化学活动性不同金属的化学活动性不同.资料资料:16世纪中叶世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些世纪的一些化学家化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体燃性气体-氢气氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有

3、的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二二.金属与酸的反应金属与酸的反应如何判断如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性的活动性23设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象得到的结论得到的结论2341B组：组：在试管中分别放入镁条、锌在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些中加入一些稀硫酸。稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁条、组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。向其中加入一些盐酸。盐酸盐酸God Save me！无所谓，无

4、所谓，我无我无所谓所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应不反应2 +H24+H22 +H24+H2 +H24+H2金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱交流与讨论交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金剧

5、烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。已学过的化学反应基本类型。镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较较Mg +2 HCl =MgCl2+H2Mg +H2SO4=MgSO4+H2 Zn +2HCl

6、 =ZnCl2+H2 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +2HCl =FeCl2+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质化学反应的基本类型化学反应的基本类型v化合反应：化合反应：A+B+ABv分解反应：分解反应：AB A+B+v置换反应：置换反应：A+BC AC+Bv复分解反应：复分解反应：AB+CD AD+CB你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？现象现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，若时间足够物质

7、析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿浅绿色。色。Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动性活动性:Fe:FeCuCuv根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和和Cu谁更活谁更活泼呢？泼呢？三三.金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应12设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象得到的结论得到的结论利用利用Al条、条、Cu丝及丝及CuSO4、Al2(SO4)3溶液判

8、断溶液判断Al、Cu的活动性的活动性vCu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？的活动性，谁强谁弱我们如何判断？浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色色逐渐变为蓝色。不反应不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2Ag NO3 =Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格活动性活动性:Al:AlCuCu活动性活动性:Cu:CuAgAg活动性活动性:CuA

9、l:CuYZXYZ 某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。涤，分别得到滤渣和滤液。1.将将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是中含有的物是 ；2.往往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中有应的滤渣中有 ，滤液中含有的溶质，滤液中含有的溶质是是 。拓展探究拓展探究二二Zn Cu AgAgAg(NO

10、3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)21.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为画线是因为 。2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用练习与实践：练习与实践

11、：3.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化学方除去杂质的化学方程式程式主要操作步主要操作步骤骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、洗溶解、过滤、洗涤涤溶解、过滤溶解、过滤一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 1 反应条件：反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3)生成的盐必须

12、是可溶。生成的盐必须是可溶。Fe和和H2SO4练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAg和稀和稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4()A AMgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫

13、酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C CMgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中

14、，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe0产生产生H2质量质量（）（）（）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较反应快慢比较练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)AB判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用

15、完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产生1克克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗锌Y 消耗铁消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X=克克242Y

16、=克克652Z=克克得：得：设金属：设金属R原子量为原子量为A，化合价为，化合价为+m，与足量盐酸反，与足量盐酸反 应，产生应，产生1克氢气消耗的金属质量为克氢气消耗的金属质量为X；则：则：2R +2mHCl =2RClm +mH22A 2mX 1克克X =克克mA产生产生1克克H2所消耗的金属质量所消耗的金属质量=金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。以此比值做为基础，进行判断。导出：导出：例：例：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？制取等体积的氢气，

17、则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：解析：金属金属 Na Mg Al原子量原子量 23 24 27 =23 =12 =9化合价绝对值化合价绝对值 1 2 3比值：比值：结论：结论：产生等体积产生等体积H2，金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值-（比值大）（比值大）,消耗的金属多消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，结论：消耗等质量金属，金属原子量金属原子量（比值小）（比值小）,产生的氢气多产生的氢气多.化合价绝对值化合价绝对值mNa mMg m Al练习练习4：相同质量的相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：反应，在相同的条件下，

18、放出氢气的质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：答案：(）D练习练习5：将将6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，得得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al (B)Cu,Zn (C)Zn,Fe (D)Na,Mg答案：答案：(）C二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液

19、。3.K Ca Na除外除外。练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习7 7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。反应的先后反应的先后次序次序是是：在金属活动性顺序表里，排在越后面：在金

20、属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是滤渣中只含一种金属，该金属是A A.FeB B.CuC C.AgD D练习练习9：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A A.ZnCl2 ,HClB B.FeCl2 ,CuCl2C C.CuCl2 ,HCl（D D.ZnCl2 ,FeCl2金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序