氧化还原反应课件.ppt

1、氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应：一、氧化还原反应：CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化,发生氧化反应发生氧化反应失氧，被还原失氧，被还原,还原反应还原反应凡是有得氧凡是有得氧失氧的反应失氧的反应叫氧化还原叫氧化还原反应。反应。同时同时发生发生高温高温氧化剂：氧化剂：CuO CuO 还原剂：还原剂：H H2 22 2、从化合价变化（升降）的角度、从化合价变化（升降）的角度 （特征特征）H2 +CuO=Cu=Cu+H2O 0 +2 0 +1化合价总升高化合价总升高2价，还原剂价，还原剂化合价总下降化合价总下降2价，氧化

2、剂价，氧化剂化合价降低化合价降低:氧化剂氧化剂化合价升高化合价升高:还原剂还原剂元素化合价升降的化学反应元素化合价升降的化学反应:氧化还原反应氧化还原反应原则原则:化合价升降守恒化合价升降守恒3 3、从微观角度研究（电子转移）：、从微观角度研究（电子转移）：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl失去失去2 2e e，化合，化合价升高，被氧化价升高，被氧化得到得到2 2e e，化合，化合价降低，被还原价降低，被还原00+1-1(1)(1)从电子得失角度从电子得失角度（2 2）氢气和氯气反应（电子对偏移）氢气和氯气反应（电子对偏移）:H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HC

3、l0 00 0-1-1+1+1电子对远离电子对远离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对靠近电子对靠近,化合价降低化合价降低,被还原被还原ClCl2 2：氧化剂：氧化剂H H2 2：还原剂：还原剂 概念：概念：特征：特征：（判断依据判断依据)本质：本质：用化合价升降的观点去判断下面的反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应?凡是有凡是有化合价升降化合价升降的化学反应都是的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()+28)2FeClFeClNa OCONa COCaCOCaOCOK

4、ClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClH OHClMnOMnClClH OClNaOHNaClNaClOH O 点燃）Fe浓化合化合分解分解 置换置换 复分解复分解归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：氧化剂：得到得到电子的物质电子的物质生成生成还原还原产物产物化合价化合价降低降低发生发生还原还原反应反应失去失去电子的物质电子的物质还原剂：还原剂：生成生成氧化氧化产物产物发生发生氧化氧化反应反应化合价化合价升高升高具有具有氧化性氧化性具有具有还原性还原性被还原被还原被氧化被氧化（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2

5、2）2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 =2FeCl34）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物+4 -1 +2 0 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 -1 +1 0 0 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 0 0 +3 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 既是还原产物又是氧化产物既是还原产物又是氧化产物

6、0 -1 +1 既是还原剂又是氧化剂既是还原剂又是氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物三、双线桥法表示电子转移情况的步骤三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点及特点：1、标化合价，找变价、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用、写数目：电子转移的数目用ab e-的形式的形式（a表示共有多少个原子得失电子，表示共有多少个原子得失电子，b表示每个表示每个原子得失电子数）原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应、检查：电子有得

7、必有失，电子得失总数应相等（得电子总数失电子总数，化合价升高相等（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合价降低总数）总数化合价降低总数）双线桥法双线桥法+4+2-10得得2e-失失2e-步骤：标价态连双线注得失步骤：标价态连双线注得失氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂

8、_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥表示下列氧化还原反应用双线桥表示下列氧化还原反应（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 =2FeCl3+4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1得得2e-失失2e-失失2xe-得得2xe-失失2x3e-得得6xe-在反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质

9、的量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2质量为_g,电子转移的总数为 _，（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:17.10.2mol得得2e-失失2e-标双线桥标双线桥14氧化还原反应方程式配平的原则和步骤氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤：、配平的步骤：标变价标变价列变化列变化求总数求总数 配系数配系数再调整再调整细检查细检查P4+HNO3 H3PO4+NO2+H2O0+5+5+4201 1 201204

10、420配平方法：配平方法：1、标价态：、标价态：标出反应前后元素发生变化的化合价。标出反应前后元素发生变化的化合价。2、列变化：、列变化：分别用一个箭头标列出分别用一个箭头标列出当前当前的得失电子数。的得失电子数。3、等得失：、等得失：求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。4、平两边：、平两边：根据已知系数推断未知系数。根据已知系数推断未知系数。电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(1)S+HNO3 H2SO4+NO2+H2O(2)KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O(4)H2C2O4+

11、KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(3)C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO2(5)Cu+HNO3 -Cu(NO3)2+NO2+H2O(6)MnO2+HCl-MnCl2 +Cl2+H2O1.常规配平法常规配平法还原剂还原剂失电子失电子被氧化被氧化化合价升高化合价升高氧化剂氧化剂得电子得电子被还原被还原化合价降低化合价降低发生氧化反应发生氧化反应氧化产物氧化产物发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物 氧化剂还原剂氧化剂还原剂 =还原产物还原产物 氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还

12、原复习复习具有还原性具有还原性具有氧化性具有氧化性1.1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.A.一定被氧化一定被氧化 B.B.一定被还原一定被还原 C.C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D.D.化合价降低为化合价降低为0 0 2.2.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A.A.B.B.C.C.D.D.PClPCl35MnOMn22SOSO232FeFe O23C CA DA D3.3.下列反应中，水只作氧化剂的是（下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.224222FH OH

13、FO22222NaH ONaOHH22222H OHO电解Na OH ONaOH222B.C.D.B4、溴化碘与水反应的化学方程式为、溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是下列叙述正确的是A、上述反应中，、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，、上述反应中，H2O是氧化剂是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化、上述反应中，溴被还原，碘被氧化 D、上述反应不是氧化还原反应、上述反应不是氧化还原反应D 5.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出 酸的性质的是（酸的性质的是（）A.FeHC

14、lFeClH222CaCOHClCaClCOH O32222MnOHClMnClClH O222242()浓NaOHHClNaClH O2 B.C.D.C氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律可以根据化学反应方程式判断可以根据化学反应方程式判断氧化性氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属性减弱，单质的还原性减弱金属性减弱，单质的还原性减弱 222222222222

15、ClKIKClIClKBrKClBrBrKIKBrI222BrClI222ClBrI222IClI222ClIBr 已知：已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）A.B.C.。D.B氧化性还原性与元素价态的关系氧化性还原性与元素价态的关系最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如：KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如：FeCl2 S SO2 Cl2 CO 练习：在练习：在FeFe

16、FeClClNa、232几种微粒中，只有氧化性的是几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原，只有还原性的是性的是_，既有氧化性又有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是_。（0909上海卷上海卷2424）某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有：AsHAsH3 3、H H2 2SOSO4 4、KBrOKBrO3 3、K K2 2SOSO4 4、H H3 3AsOAsO4 4、H H2 2O O和一种未知物质和一种未知物质X X。(1)(1)已知已知KBrOKBrO3 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂在反应中得到电子，则该反应的还原剂是是 。(2)(2)已知已知0.2mol KBrO0.2mol KBrO3 3在反应中得到在反应中得到1mol1mol电子生成电子生成X X，则，则X X的化学的化学式为式为 。(3)(3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知 。a a氧化性：氧化性：KBrOKBrO3 3 H H3 3AsOAsO4 4 b b氧化性：氧化性：H H3 3AsOAsO4 4 KBrO KBrO3 3 c c还原性：还原性：AsHAsH3 3X X d d还原性：还原性：X AsH3X AsH3写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：