科粤版化学九年级下册82常见的酸和碱课件.ppt

1、粤教版初中化学九年级下册粤教版初中化学九年级下册第2课第八单元导入新课导入新课你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你能写出化学式吗？你能写出化学式吗？导入新课导入新课重要的重要的“三酸三酸”浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸工业盐酸工业盐酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色无色；液体液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体黄色黄色；液体液体有白雾有白雾出现出现无现象无现象有白雾有白雾出现出现有刺激性有刺激性气味气味无气味无气味有刺激性有刺激性气味气味1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mL1.17

2、g/mL1.17g/mL新课学习新课学习一、常见的酸一、常见的酸 1 1“三酸三酸”：盐酸：盐酸HClHCl、硫酸、硫酸H H2 2SOSO4 4 、硝酸、硝酸HNOHNO3 3新课学习新课学习我们做实验经常用到硫酸，所以我们重点学我们做实验经常用到硫酸，所以我们重点学习硫酸的有关内容习硫酸的有关内容。新课学习新课学习【实验【实验8-58-5】（1 1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。上写字，观察变化。（2 2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。浓硫酸。（3 3）取）取2

3、0g20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入后，注入10ml10ml浓硫酸，搅拌，观察现象。浓硫酸，搅拌，观察现象。新课学习新课学习实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字往皮肉上滴浓硫酸往皮肉上滴浓硫酸往湿润的蔗糖里加入浓往湿润的蔗糖里加入浓硫酸硫酸沾有浓硫酸的地方变黑沾有浓硫酸的地方变黑皮肉变黑皮肉变黑蔗糖变黑，体积增加蔗糖变黑，体积增加【实验【实验8-58-5】新课学习新课学习脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱

4、去，合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱去，属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水，浓属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水，浓硫酸将水吸收，是物理变化。硫酸将水吸收，是物理变化。新课学习新课学习2 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐蚀性腐蚀性新课学习新课学习浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫酸，我们应该怎样处理？酸，我们应该怎样处理？如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液。再用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液。新课

5、学习新课学习【8-68-6】A.A.将水倒入浓硫酸中将水倒入浓硫酸中 B.B.将浓硫酸倒入水中将浓硫酸倒入水中新课学习新课学习是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?【实验【实验8-68-6】新课学习新课学习实验现象：实验实验现象：实验A A液滴飞溅，产生白雾，发出液滴飞溅，产生白雾，发出声音。实验声音。实验B B无明显现象。无明显现象。原因：水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸原因：水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量的热使水立即沸腾，带着硫酸液溶解时会产生大量的热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险，千万不能将水倒入浓硫滴向四周

6、飞溅，十分危险，千万不能将水倒入浓硫酸里。酸里。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。慢慢注入水里，并不断搅拌。新课学习新课学习在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色。那么的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色。那么为什么稀酸都能使紫色石蕊溶液变红呢？稀酸还为什么稀酸都能使紫色石蕊溶液变红呢？稀酸还有其他化学相似性吗？有其他化学相似性吗？新课学习新课学习【实验【实验8-78-7】采用微型化学实验技术，选用金】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属

7、（如属活动性排在氢前面的金属（如MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等）与稀盐酸进行反应。观察现象等）与稀盐酸进行反应。观察现象。新课学习新课学习与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4H H2 2锌锌ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4H H2 2铁铁FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 2FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 2铝铝2Al2A

8、l6HCl6HCl2AlCl2AlCl3 33H3H2 22Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2（SOSO4 4）3 33H3H2 2结论结论:酸酸+金属反应金属反应=盐盐+氢气氢气【实验【实验8-78-7】新课学习新课学习【实验【实验8-88-8】在试管中放入一支生满铁锈（主】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是要成分是FeFe2 2O O3 3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。荡，观察现象。新课学习新课学习现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸溶液由无色溶液由无色变成黄色变成黄色FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2

9、H H2 2铁锈铁锈+硫酸硫酸溶液由无色溶液由无色变成黄色变成黄色FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O O结论结论:酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水【实验【实验8-88-8】新课学习新课学习【实验【实验8-98-9】采用微型化学实验技术，将稀盐】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。新课学习新课学习实验现象实验现象与稀盐酸反应与稀盐酸反应硝酸银硝酸银有白色沉淀产生有白色沉淀产生AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl+HNO+HNO3 3结论结论:酸

10、酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐【实验【实验8-98-9】新课学习新课学习我们把像我们把像FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3，由金属离子和酸根离子，由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。组成的化合物统称为盐。新课学习新课学习二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。色。2 2酸酸+金属反应金属反应=盐盐+氢气氢气3 3酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水4 4酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐新课学习新课学习 你已经知道哪些碱？了解它们的性质你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？

11、吗？它们在生产、生活中有哪些应用？新课学习新课学习讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？2 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。？而且有人把这种物质叫做火碱。新课学习新课学习 氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称烧碱、火碱烧碱、火碱或或苛性钠苛性钠，是一，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称氢

12、氧化钙，氧氧化钙俗称消消石灰石灰或或熟石灰熟石灰。氨水（。氨水（NH3NH3的水溶液）也是碱。碱的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？有哪些重要的性质呢？氢氧化钙是怎样制取的？氢氧化钙是怎样制取的？新课学习新课学习氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生石灰。生石灰与水反应生成熟石灰，并且放出大石灰。生石灰与水反应生成熟石灰，并且放出大量的热。量的热。新课学习新课学习三、常见的碱三、常见的碱1 1氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾2 2氢氧化钙氢氧化钙制取制取CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 CaO+HCaO+

13、H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2；放出大量的热。；放出大量的热。物理性质物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。作用。新课学习新课学习【实验【实验8-108-10】1.1.取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。在空气中一段时间。2.2.取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，

14、感觉温度变化情况。温度变化情况。3.3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%20%的氢的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。新课学习新课学习1.1.观察固体烧碱的颜色、状态，在表观察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。中一段时间，观察它发生什么变化。实验内容实验内容现象现象烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化表面逐渐湿润，溶解表面逐渐湿润，溶解氢氧化钠的性质实验记录氢氧化钠的性质实验记录新课学习新课学习2.2.在试管中加一些固

15、体氢氧化钠，加入在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。摸试管，感觉溶液温度的变化。氢氧化钠的性质实验记录氢氧化钠的性质实验记录实验内容实验内容现象现象烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况溶解后溶液温度升高溶解后溶液温度升高水溶液的特点水溶液的特点易溶易溶新课学习新课学习3.3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%20%的氢氧化的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。实验内容实验内容现象现象把鸡腿肉放入氢氧化钠溶液中把鸡腿肉放入氢氧化钠溶液中

16、鸡腿肉变黑鸡腿肉变黑氢氧化钠的性质实验记录氢氧化钠的性质实验记录新课学习新课学习3 3氢氧化钠的特性：氢氧化钠的特性：潮解性、溶解时放热、腐蚀性潮解性、溶解时放热、腐蚀性新课学习新课学习氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性质呢？质呢？新课学习新课学习【实验【实验8-118-11】两支充满二氧化碳的试管，一】两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察现象。动试管。观察现象。实验现象：试管内的液面

17、上升，其中插入实验现象：试管内的液面上升，其中插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。COCO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O新课学习新课学习【实验【实验8-128-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉淀。淀。CuSOCuSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2Cu(

18、OH)Cu(OH)2 2CaSOCaSO4 42FeCl2FeCl3 33Ca(OH)3Ca(OH)2 22Fe(OH)2Fe(OH)3 33CaCl3CaCl2 2新课学习新课学习四、碱的化学性质四、碱的化学性质1 1能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。液变红。2 2碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水3 3碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐新课学习新课学习盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出出H H，因此酸都具备相似的化学性质。，因此酸都具备相似的化学性质。NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2

19、 2在水溶液中都能电离出在水溶液中都能电离出OHOH，因此碱都具，因此碱都具有相似化学性质的解释。我们可以利用酸和碱的有相似化学性质的解释。我们可以利用酸和碱的化学性质，去分析一些没有学习过的化学实验现化学性质，去分析一些没有学习过的化学实验现象。象。结论总结结论总结1 1下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（是（）A.CaCOA.CaCO3 3 石灰石石灰石 碳酸钙碳酸钙 B.CaO B.CaO 生石灰生石灰 消石灰消石灰C.Ca(OH)C.Ca(OH)2 2 熟石灰熟石灰 氢氧化钙氢氧化钙 D.NaOH D.NaOH 烧碱烧碱 苛性苛性钠钠2

20、2下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（加且变质的是：（）A A、浓硫酸、浓硫酸 B B、氢氧化钠、氢氧化钠 C C、浓盐酸、浓盐酸 D D、大理石、大理石B BB B课堂练习课堂练习3 3氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（选用（）A.A.石灰石石灰石 B.B.烧碱烧碱 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.熟石熟石灰灰4 4袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的

21、主要成分是（燥剂的主要成分是（）A.A.石灰石石灰石 B.B.生石灰生石灰 C.C.熟石灰熟石灰 D.D.烧烧碱碱A AB B课堂练习课堂练习5 5下列各变化属于物理变化的是下列各变化属于物理变化的是()()A.A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.B.盐酸使指示剂变色盐酸使指示剂变色 C.C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 6 6下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是加且有新物质

22、生成的是()()A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.浓硫酸浓硫酸 C.C.浓盐酸浓盐酸 D.D.稀硫酸稀硫酸D DA A课堂练习课堂练习7 7酸具有一些相似的化学性质，这是因为酸具有一些相似的化学性质，这是因为()()A.A.酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色 B.B.酸能跟碱反应生成盐和水酸能跟碱反应生成盐和水C.C.酸溶液能导电酸溶液能导电 D.D.酸溶液中含有酸溶液中含有H H+8 8物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解

23、时放出热易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是氧化钠必须密封保存的主要原因是()()A A B B C C D DD DB B课堂练习课堂练习234234页第页第5 5题、第题、第6 6题题作业布置作业布置8.28.2常见的酸和碱常见的酸和碱一、常见的酸一、常见的酸1 1“三酸三酸”：盐酸：盐酸HCl HCl 硫酸硫酸H2SO4 H2SO4 硝酸硝酸HNO3HNO32 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）

24、、腐蚀性蚀性板书设计板书设计二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1能使紫色石蕊试液变红，不能使无色能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。酚酞试液变色。2 2酸酸+金属反应金属反应=盐盐+氢气氢气3 3酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水4 4酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐板书设计板书设计三、常见的碱三、常见的碱1 1氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾2 2氢氧化钙氢氧化钙制取制取 CaCO CaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 CaO+H CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2；放出大量的热。；放出大量的热。物理性质物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。用。3 3氢氧化钠的特性：潮解性、溶解时放热、腐蚀性氢氧化钠的特性：潮解性、溶解时放热、腐蚀性板书设计板书设计四、碱的化学性质四、碱的化学性质1 1能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2 2碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水3 3碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐板书设计板书设计