初三化学-定量技巧性计算类题目专题复习课件.pptx

1、初中初中 化学化学 九年级九年级定量技巧性计算类题目专题复习定量技巧性计算类题目专题复习学习目标学习目标 2.了解定量技巧性计算类题目的常见解题思路和方法。了解定量技巧性计算类题目的常见解题思路和方法。1.认识元素守恒、天平平衡、无数据计算、定比例认识元素守恒、天平平衡、无数据计算、定比例计算等定量技巧性计算类题目的常见题型。计算等定量技巧性计算类题目的常见题型。3.体会化学变化过程中的变化和守恒。体会化学变化过程中的变化和守恒。定量技巧性计算类题目综合了化学变化中的守恒与变化，定量技巧性计算类题目综合了化学变化中的守恒与变化，定量与定性，混合与单一，需要对反应实质进行多角度分定量与定性，混合

2、与单一，需要对反应实质进行多角度分析，也是多种计算的综合运用。析，也是多种计算的综合运用。一、定量技巧计算类题目的特点一、定量技巧计算类题目的特点二、定量技巧性计算类题目中的思想二、定量技巧性计算类题目中的思想观念观念1.变化观念：变化观念：具体分析变化过程2.微粒观念微粒观念：质量守恒定律的微观本质、化学反应中粒子的数目关系、化学反应中粒子的相互作用规律3.条件观念：条件观念：化学变化的发生都是有条件的，条件的存在是相对的4.守恒思想：守恒思想：化学变化过程元素守恒、质量守恒、能量守恒、电荷守恒5.平衡思想平衡思想：变化的限度，得失平衡、溶解平衡、利弊平衡、等质平衡6.等量观念：等量观念：在

3、物质转化的化学变化过程中，各物质间存在定量关系时，可以进行等价代换推理7.统合观念统合观念：将局部变化和整体变化统合考虑三、基本三、基本算法在定量技巧性计算类题目中的应用算法在定量技巧性计算类题目中的应用1.根据化学式和化学方程式的基本计算根据化学式和化学方程式的基本计算2.差量计算差量计算3.关系式法计算关系式法计算4.十字交叉法计算十字交叉法计算四、基本运算思想四、基本运算思想【例题分析】【例题分析】(08济南济南)将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的 A0.1g B0.2g C2.7g D2.0gF

4、e+H2SO4=FeSO4+H2 g7.254y2y=0.1g 差量计算法差量计算法56 2 56-2=54x y x-y=2.7gA【例题分析】【例题分析】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元素质量分数为64%，先使该混合气体通过足量的热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水，求生成沉淀的质量。（假设各步均反应完全）CO灼热的Fe2O3FeCO2Ca(OH)2CaC O3CO2解：设生成CaCO3 质量为x。C CaC O3x=60gxg1002.712 12 100 关系式计算法关系式计算法7.2g x1.1.反应前后的质量变化反应前后的质量变化 2.2.从变化的物质中找不变的元素从

5、变化的物质中找不变的元素3.3.宏观变化的微观实质宏观变化的微观实质4.4.从变化的角度拆分物质从变化的角度拆分物质五、审视解析定量技巧性计算类题目的角度五、审视解析定量技巧性计算类题目的角度NaOHNa2CO3稀硫酸稀硫酸50g9.3g57.1g溶液CO2反应前反应后反应生成反应生成CO2的质量的质量=50g+9.3g-57.1g=2.2g依据依据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，可求，可求Na2CO3的质量的质量依据关系式的计算，可求依据关系式的计算，可求CO2中碳元素的质量即中碳元素的质量即Na2CO3中碳元素中碳元素的质量的质量反应前后的质量变化反应前后的质量变化

6、（每步反应均恰好完全进行）NaOHNa2CO3稀硫酸稀硫酸50g 10g含钠元素 46%Na2SO4溶液溶质质量是多少？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 变化过程变化过程中中Na元素质量不变，元素质量不变，2Na Na2SO4 H2SO4 98 y所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？46 1424.6g x14.2gx=14.2g y=9.8g19.6%从变化的物质中找不变的元素从变化的物质中找不变的元素（每步反应均恰好完全进行）NaOHNa2CO3稀硫酸稀硫酸从离子角度看步骤从离子角度看步骤的的反应实质是反应实质是SO42-+

7、Ba2+=BaSO4100g 9.8%所得溶液BaCl2溶液溶液恰好完全反应恰好完全反应得到沉淀的质量是多少？恰好完全反应 只需要找到只需要找到H2SO4、SO42-和氯化钡的质量关系，和氯化钡的质量关系，H2SO4 SO42-BaSO4 98 2339.8g x23.3gx=23.3g宏观变化的微观实质宏观变化的微观实质（每步反应均恰好完全进行）H2SO4 Na2SO4、BaSO4 显酸性H2SO4 CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2CaOCaCO3稀盐酸稀盐酸100g10.6g108.4g溶液CO2反应前反应后H2OSO3H2SO42.2gCO2CaO稀盐酸稀盐酸100g10.6

8、g108.4g溶液CO2反应前反应后2.2g2.2g10.6g-2.2g=8.4gMM钙元素钙元素=8.4g =6g4056Ca 2HCl CaCl240 73 111 6g x y从变化的角度拆分物质从变化的角度拆分物质（每步反应均恰好完全进行）六、常见题型类别六、常见题型类别1.1.元素守恒元素守恒2.2.天平平衡天平平衡3.3.无数据计算无数据计算4.4.定比例关系定比例关系5.5.平均值法平均值法6.6.极值法极值法【例题分析】【例题分析】（2013济南）济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（

9、）A1g B1.6g C4.2g D8.5gH2O2H2O1gMnO2O2反应前反应后19g2:17H2O1gMnO2 反应前后，反应前后，氢元素氢元素的质量不变，的质量不变，2H H2O 2 182g x19g =2g 22+17生成氧气的质量为：19g-18g=1gx=18gA元素守恒元素守恒【变式训练】【变式训练】1.(2012济南济南)11.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物的质量减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的A.14g B.18g C.16.24g D.29g2.(2016济南济南)11.烧杯

10、中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100 g质量分数为7.3的稀盐酸，恰好完全反应，得到107 g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是 A.77.1 B.73.9 C.70.0 D.56.0BA元素守恒元素守恒【变式训练】【变式训练】3.(2014济南济南)现有9.3 gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23 3。在室温下，将该混合物与50 g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1 g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的 A2.2 g B2.3 g C4.6 g D6.9

11、g C元素守恒元素守恒天平平衡天平平衡 【例题分析】【例题分析】（2010济南）济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的：A7.8g B6.4g C5.6g D2.4g8gFe、Cu混合物混合物7.8g CaOH2天平天平两边的烧杯中两边的烧杯中实际增加实际增加的质量的质量相等相等（即加入物质与即加入物质与产产生生气体的质量气体的质量之之差差）右盘反应右盘反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 质量增加质量增加 7.

12、8g左盘反应左盘反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质量增加质量增加8g-MM氢气氢气=7.8g56 2 x 0.2gx=5.6g gx2.0256C【变式训练】【变式训练】1.(2009济南济南)在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为：A.24g B.20g C.12g D.22g2.(2004济南济南)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧

13、杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，充分反应。若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向 （填“左”或“右”）。A左左天平平衡天平平衡 无数据计算无数据计算【例题分析】【例题分析】（2007济南）济南）一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的 A.1：1 B.4：3 C.2：3 D.3：2C80g160g64gCuMg足量足量O2加热加热足量稀硫酸足量稀硫酸过滤过滤溶液溶液固体固体1固体固体2CuCuO64g96g【变式训练】【变式训练】向溶质的质量

14、分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系,则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。aao沉淀质量沉淀质量/稀盐酸的质量稀盐酸的质量/g g6.3%无数据计算无数据计算MM硝酸银溶液硝酸银溶液+M M稀盐酸稀盐酸=M M沉淀沉淀+M+M所得溶液所得溶液AgNO3+HCl=AgCl+HNO3170 63 17g x 100g 100g 定比例关系定比例关系【例题分析】【例题分析】某甲醛（CH2O）溶液，经测定其中氢元素的质量分数为10%，该溶液中含碳元素的质量分数为 ，该溶液的溶质质量分数为 。甲醛（CH2O）溶液CH2O H2O2H O

15、2 16氢元素质量分数为10%10%x碳元素质量分数=100%-10%-80%=10%10%10%yx=10%y=25%25%C CH2O12 30【变式训练】【变式训练】现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9 g，则下列说法中符合事实的是A所取混合物中单质铁的质量8.4 g B在反应过程中有气体产生C所得的溶液中有两种溶质 D得到的溶液为无色透明的溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 56 Fe +2HCl=FeCl2

16、+H2 56 73 固体固体(CaO、Fe)2HCl 56 73 x 14.6gx=11.2g溶液实际增重为 210.9g-200g=10.9g所以产生氢气质量为 11.2g-10.9g=0.3g代入化学方程式计算可得 铁的质量为8.4g 定比例关系定比例关系浅绿色 七、总结提升七、总结提升定量技巧性计算类题目往往涉及多种物质和多个反应，定量技巧性计算类题目往往涉及多种物质和多个反应，但离不开变化、守恒、定量关系。但离不开变化、守恒、定量关系。解解题时，题时，应通读完整题目，着眼解题切入点，应通读完整题目，着眼解题切入点，需要在复杂的描述中找到实质性的组成和变化，在变需要在复杂的描述中找到实质性的组成和变化，在变化中的数值中找到计算的依据。化中的数值中找到计算的依据。1.分析变化实质，正确表示多个化学变化，简化为相关物质的关系式2.分析变化的物质及其质量，找到变化的原因，用算式表达。3.确定最为具体的数值，如溶液中的溶质、生成的气体、沉淀，某一元素。找到这个具体数值与未知量之间的定量关系。4.综合多种算法，选择合理简洁的方法进行计算。5.在多项选择题中，关注非数值选项，从物质组成、变化规律、反应现象和进程等方面进行分析判断。6.计算完成后，应对计算结果进行验证,可用反向推算法验算，也可用其他算法计算后将结果进行对照。