2019-2020学年高2017级高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题.doc

1、1 2 2019019- -20202020学年高学年高2 2017017级高三第四次阶段质量检测理科综合级高三第四次阶段质量检测理科综合化学化学试题试题 7 2020 年初的新冠肺炎病毒给人们的生活带来了很大的影响，勤洗手、戴口罩、宅家生活、强身 健体是防止感染病毒的有效措施。下列关于消毒常识的说法错误的是 A酒精是是居家常备的消毒剂，可用无水酒精进行喷洒消毒 B紫外灯消毒时应该直接照射于物体表面，但人员必须回避 C“84”消毒液有刺激性和腐蚀性，使用时应按说明进行稀释使用 D煮沸法、蒸汽消毒法是常用的消毒方法，因为高温能使蛋白质变性 8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 AC

2、O2通过 Na2O2使其增重 28 g 时，反应中转移的电子数为 0.5NA B25 时，Ksp(BaSO4)110 10，则 BaSO 4饱和溶液中 Ba 2数目为 1105N A C标准状况下，22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为 4NA D高温下，16.8 g Fe 与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为 0.8NA 9某有机物 X 的结构简式如右所示，下列说法正确的是 AX 的分子式为：C9H12O3 BX 中所有碳原子均可能共平面 CX 可与氧气发生催化氧化 DX 的一氯代物有 4 种 10现有 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)

3、，甲 (常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X 的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W 与 X 同主族，W 的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是 A简单离子的半径：WYX B化合物乙是强电解质 C化合物 WY2可作漂白剂 D常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃 11微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作 原理如图所示，下列说法不正确的是 AHS 在硫氧化菌作用下转化为 SO 4 2的反应为：HS+ 4H 2O8e =SO 4 2+ 9H+ B电子从 a 流出，经外电路流向 b C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变 D若

4、该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.4molH + 通过质子交换膜 2 12根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的 锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体 积：甲乙 B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2 Fe 3 C 向溶液 X 中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO4 2- D 向 2 mL 0.1 molL 1 Na 2S 溶液中滴入几滴 0.1 molL 1 ZnSO 4溶液， 生成白色沉淀；再加入几

5、滴 0.1 molL 1 CuSO 4溶液，又产生黑色沉淀 溶度积：Ksp(ZnS) Ksp(CuS) 13.常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱酸溶液中，溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 Aa 点时，溶液中由水电离的 c(OH)约为 110 10 molL1 B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na +)c(H+)c(OH) D向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时：c(B) c(HB) 26.(15 分) ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置 和加热装置省略)

6、制备 ClO2并探究 ClO2的某些性质。 已知: 高氯酸(HClO4)：沸点 90，浓度低于 60%比较稳定，浓度高于 60%遇含碳化合物易爆 炸。 回答下列问题: (1) 仪器 a 的名称为_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是： (2) 写出装置 A 制备 ClO2同时生成高氯酸和一种酸式盐的化学方程式 3 (3) 关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置 C 中生成 NaClO2的离子方程式为 _；若关闭止水夹,打开止水夹，B 中可观察 到的现象为 ；通入空气的目的是_。 (4) 从装置 C 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，需控温在 范围内进行减压蒸发结 晶，采

7、用减压蒸发的作用_ (5) 城市饮用水处理新技术用 NaClO2、高铁酸钠替代 Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数 来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 _ 27 （13 分）金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为 V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收 V2O5 的一种工艺流程如下图所示： 已知：步骤、中的变化过程可简化为：R n(水层)nHA(有机层) RA n(有机层)nH (水 层)(式中 R n表示 VO2或 Fe3，HA 表示有机萃取剂)回答下列问题： (1) 步骤酸浸过程中加入 K2SO3的目的是

8、_ (2) 萃取时应加入适量碱的作用是_ (3) 步骤中反应的离子方程式为_ (4) 步骤加入氨水调节溶液 pH2， 钒沉淀率达到 93%且不产生 Fe(OH)3沉淀， 则此时溶液中c(Fe 3 ) _mol/L(按 25 计算，25 时 KspFe(OH)32.610 39)。所得 NH 4VO3为离 子化合物，NH 4的电子式为 (5) V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以 VO 2形式存在，VO 2具有强氧化性，能将 I 氧化为 I 2，本 身被还原为 VO ，则 V 2O5与氢碘酸反应的离子方程式_ (6) 为提高钒的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO

9、2)a mol/L，步骤和每进行一次，VO 2萃取率为 80%，4 次操作后， “强酸性浸出液中” 还残留的c(VO 2)_mol/L 萃取率萃取的量 原量 100% 。 28.（15 分） (1) 汽车尾气中的 CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转 化器，将有毒气体转化为无毒气体。 已知： 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H1112.3 kJmol 1 4 NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H2234 kJmol 1 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3179.5 kJmol 1 计算 CO 和 NO2

10、转换为无污染气体的反应： 4CO(g) + 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g) H_ (2) 若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应： 2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) H759.8 kJmol 1，反应达到平衡时，N 2的体积分 数随nCO nNO的变化曲线如图 1。 b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近_ a、b、c 三点 CO 的转化率从大到小的顺序为_ a、c、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为_ 若nCO nNO0.8，反应达平衡时，N 2的体积分数为 20%，则该反应的平衡常数 K=_ (3) 若将 NO2与

11、 O2通入甲中设计成如图 2 所示装置，D 电极上有红色物质析出，则 A 电极处通入的 气体为 (填化学式)；A 电极的电极反应式为 一段时间后，若乙中需加 0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_ (4) 已知：25 时，H2C2O4的电离常数Ka15.910 2，K a26.410 5，则 25 时，0.1 molL 1 NaHC 2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 若向该溶液中加入一定量 NaOH 固体，使c(HC2O 4)c(C2O 2 4)，则此时溶液呈_(填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 35（15 分）化学选修 3：物质结构与性质 铝、锌及其化合物在工

12、农业生产中应用广泛。请 回答下列问题： (1) 基态 Zn 2的价电子排布图为_， 其核外电子占据的能量最高的能层符号是_ (2) 原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇 Al13、Al14。其中 Al13的性质与卤素的 性质相似，铝原子簇 Al13属于_晶体，铝原子间的作用力为 (3) 三乙基铝和三氯化钛可用作丙烯定向聚合的催化剂，如： 该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_，CH 3的空间构型为 _，反应涉及的元素中电负性最大的是_ (4) 独立的 NH3分子中，HNH 键键角为 106.7。如右下图是Zn(NH3)6 2的部分结构以及其中 HNH 键键角。请解释Zn(N

13、H3)6 2离子中 HNH 键角变为 109.5的原因是 5 _ (5)已知 Zn 2等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示： 请根据原子结构推测 Sc 3、Zn2的水合离子为无色的原因：_ (5) 属锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图甲所示，晶胞结构如图乙所示。若锌原子的 半径为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该锌晶体的密度为_ gcm 3(用含 a的代 数式表示) 36（15 分）化学选修 5：有机化学基础 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1) CDE 反应类型为 。F 中含氧官能团的名称是 (2) D 分子中位于同一平面上的原子最多有_个。G 的结构简式为_ (3) H咖啡酸乙酯的化学方程式为_ (4) 芳香族化合物 M 是 H 的同分异构体，1 mol M 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2 mol CO2，M 的结 构有_种；其中核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面积比为 12221 的结构简式为 _ (5) 以上图中的 C 和甲醛为原料，设计合成C5H12O4() 的路线 (无机试剂任选) 离子 Sc 3 Cr 3 Fe 2 Zn 2 水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 6