化学第一轮复习氮课件.ppt

1、考纲解读考纲解读1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、2.知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备，知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备，了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据3.了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法。子的检验方法。4.了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施5.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝酸工业制取的反应原理

2、和条件选择。酸工业制取的反应原理和条件选择。知识结构知识结构N2NONO2HNO3 AgNO3+H+OH-AgO2催化剂催化剂O2放电放电O2H2OCu+H2催化剂催化剂高温高压高温高压Cu考点解读考点解读一、一、N2N2+O2=2NO放电放电 催化剂催化剂高温、高压高温、高压N2+3 Mg =Mg3N2点燃点燃 还原性还原性1.N在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第_周期周期_族族二二VA2.结构：结构：N的原子结构示意图的原子结构示意图_ N2的电子式的电子式_3.化学性质化学性质N元素非金属性强元素非金属性强N2不活泼不活泼N N氧化性氧化性2.物理性质物理性质二二.氨的性质氨的性质

3、三角锥形三角锥形刺激性气味刺激性气味液化液化溶于水溶于水极性极性极性极性氨气为什么可做致冷剂？氨气为什么可做致冷剂？1.结构结构 电子式电子式_空间构型空间构型_ N-H键是键是_键，键，NH3是是_分子分子无色有特殊的无色有特殊的 气体，气体，易易 和极易和极易 ，总结气体溶解性总结气体溶解性难溶于水难溶于水微溶于水微溶于水能溶于水能溶于水易溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、）、Cl2（1：2）、）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、）、NH3（1：700）氨气喷泉实验的原理是什么？氨气喷泉实验的原理是什么？引发这两个喷泉实验的操作是什么？引发这两个喷

4、泉实验的操作是什么？所得溶液的物质的量浓度是所得溶液的物质的量浓度是_1/22.4mol/L气体气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯乙烯吸收剂吸收剂什么样的气体与什么样的吸收剂可形成喷泉？什么样的气体与什么样的吸收剂可形成喷泉？如右图中，锥形瓶内盛有气体如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球可见小气球a鼓气。气体鼓气。气体X和液体和液体Y不可能是不可能是AX是是NH3，Y是水是水 BX是是SO2，Y是是NaOH浓溶液浓溶液CX是是CO2，Y是稀

5、硫酸是稀硫酸 DX是是HCl，Y是是NaNO3稀溶液稀溶液C3.化学性质化学性质(1)+H2ONH3+H+=NH4+氨水与液氨有什么区别？氨水与液氨有什么区别？NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）(2)+酸酸氨水的浓度和密度的关系？氨水的浓度和密度的关系？蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？近会有什么现象？NH3HClNH4Cl（生成白烟，（生成白烟，也可用于检验）也可用于检验）(3)还原性还原性催化剂催化剂Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O(4)络合性络合性2NH3

6、（不足）（不足）+3Cl2=8NH3（过量）（过量）+3Cl2=N2+6HClN2+6NH4Cl用于检查氯气管道是否泄漏用于检查氯气管道是否泄漏4.实验室制取实验室制取 方法方法12NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2Oa.a.用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；b.b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。(2)(2)装置装置(5)(5)验满：验满：(3)(3)干燥：干燥：(4)(4)收集：收集：向下排空气法。向下排空气法。通常用碱石灰（不能用通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸）、浓硫酸）(1)(1)原理原

7、理尾气吸收：防止液体倒吸的设计尾气吸收：防止液体倒吸的设计 方法方法2.实验室进行某项实验并检验反实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图应产物的装置如下图:将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。如图进行实验。实验现象记录如下：实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中集气瓶中收集到一种无色气体。收集到一种无色气体。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？虚线框内是否应添加必要的干燥装置？_(填填“是是”或或“否否”)。若需要，应选择的

8、。若需要，应选择的干燥装置是干燥装置是_(填编号，若不需要，该空填编号，若不需要，该空可不填可不填)是是 I(2)在实验中在实验中NaOH固体的作用是固体的作用是:(3)最终集气瓶中收集的气体是最终集气瓶中收集的气体是_；CuO粉末处发生的化学反应方程式是粉末处发生的化学反应方程式是:NaOH溶于水产生大量的热，并且电离溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的产生大量的OH,使使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH平衡向左移动，最终使平衡向左移动，最终使NH3H2O分解产生分解产生NH3。N2 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 5.工业制法工业制法N2(g)3H2(g)2NH3(

9、g)H=92.4KJ/mol (1)原理原理(2)条件选择条件选择NH3硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生产中的生产中的二氧化硫二氧化硫致冷剂致冷剂6、氨的用途、氨的用途已知实验室可用饱和亚硝酸钠（已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，）氮气和

10、氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有还有 、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会会”或或“不会不会”）发生倒吸，原因是：发生倒吸，原因是：。实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观，锥形瓶中还可观察到的现象是：察到的现象是：。（5）写

11、出乙装置中氨氧化的化学方程式：）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH-、离子。离子。有红棕色气体生成和白色烟雾产生有红棕色气体生成和白色烟雾产生NH4OH NH3H2O三、铵盐的性质三、铵盐的性质1.1.结构：结构：含有含有_、_、_键，属于键，属于_晶体晶体2.2.物理性质物理性质均为能溶于水的无色晶体均为能溶于水的无色晶体 (1)(1)水解反应：水解反应：3.3.化学性质化学性质(2)(2)与碱反应：与碱反应：(3)(3)受热分解受热分解NHNH4 4H H2 2O O NHNH3 3HH2 2O OH H离子键离子键

12、 共价键共价键 配位键配位键离子离子硝酸铵溶于水的硝酸铵溶于水的H_0NH4Cl HCl +NH3(HCl+NH3 NH4Cl)NH4HCO3 H2O+CO2 +NH32NH4NO3 4H2O+2N2 +O2(炸药炸药)3(NH4)2SO4 4NH3 +N2 +3SO2+6H2O 不稳定性酸的铵盐不稳定性酸的铵盐NH4HCO3加热加热 强氧化性酸的铵盐强氧化性酸的铵盐NH4NO3加热加热 稳定、挥发性酸的铵盐稳定、挥发性酸的铵盐NH4Cl加热加热思考：用什么方法来检验物质中是否含有铵根离子？思考：用什么方法来检验物质中是否含有铵根离子？用加热铵盐分解产生氨气的方法可行吗？用加热铵盐分解产生氨气

13、的方法可行吗？4.NHNH4 4的检验的检验 将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。溶液为铵盐。NH4+OH NH3 H2O.+NH3 H2O NH3+H2O 溶液反应得溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气，加热得氨气实质：实质：2.NOx溶于水溶于水2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO四、四、NOx的环境污染与防治的环境污染与防治1.硝酸

14、型酸雨的形成硝酸型酸雨的形成2.光化学烟雾光化学烟雾3.臭氧层破坏臭氧层破坏 环境污染环境污染治理措施治理措施1.开发清洁能源，减少排放开发清洁能源，减少排放2.安装尾气转化装置安装尾气转化装置3.工业废气处理工业废气处理1.环境污染与防治环境污染与防治4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33.NOx与与NH3反应反应6NO2+8NH3 =7N2+12H2O6NO+4NH3 =5N2+6H2O 盛有盛有NO 和和 NO2 的混合气体的混合气体的量筒倒立在盛有水的水的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的槽中，过一段时间后，量筒内的

15、气体体积减小为原来的一半一半 。则原混合气体中。则原混合气体中NO 和和 NO2 的的体积比是体积比是 A3 1 B1 3 C2 1 D1 2 B纯硝酸是纯硝酸是 色、有色、有 气味、易气味、易 液体液体能跟水以能跟水以 互溶，互溶，五、硝酸的性质五、硝酸的性质1.1.物理性质物理性质无无刺激性刺激性挥发挥发任意比例任意比例 盛放在盛放在 试剂瓶里，试剂瓶里，保存。保存。盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用 塞。塞。棕色棕色避光阴暗处避光阴暗处橡胶橡胶硝酸贮存：硝酸贮存：(1)不稳定不稳定2.化学性质化学性质(3)强氧化性强氧化性 4HNO3 =2 H2O+4 NO2 +O

16、2 或光照或光照 Cu+4HNO3 (浓浓)=Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 金属与浓硝酸生成金属与浓硝酸生成NO2，被还原硝酸，被还原硝酸/总硝酸总硝酸=1/2 3Cu+8HNO3 (稀稀)=Cu(NO3)2 +2 NO +4 H2O 金属与浓硝酸生成金属与浓硝酸生成NO，被还原硝酸，被还原硝酸/总硝酸总硝酸=1/4 C+4HNO3 (浓浓)=CO2+4 NO2 +2 H2O 最高价氧化物或最高价含氧酸最高价氧化物或最高价含氧酸(2)强酸性强酸性浓硝酸因为溶解了浓硝酸因为溶解了 的缘故显的缘故显 。NO2黄色黄色五、硝酸的工业制取五、硝酸的工业制取1.原理原理催化剂催化剂2NO

17、+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.设备设备1.下列关于氮的叙述中不正确的是下列关于氮的叙述中不正确的是A氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。键能很大所致。B氮是氮族中非金属性最强的元素。氮是氮族中非金属性最强的元素。C氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。泼性也强于磷。D液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。C2.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体多余的气体R可用水吸收

18、，则可用水吸收，则R是是AO2 BCl2CNH3 DCO2C3.铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是（能是（）A溴水溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO3C4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A、反应速率：两者相同、反应速率：两者相同B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深、反

19、应生成气体的颜色：前者浅，后者深D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少、反应中转移的电子总数：前者多，后者少B5.下列制取气体的方法在实验室不可取的是下列制取气体的方法在实验室不可取的是()铜和稀硝酸反应，排空气法收集铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO 锌和稀硝酸反应制氢气锌和稀硝酸反应制氢气氮气和氧气反应制氮气和氧气反应制NO 加热氯化铵制取氨气加热氯化铵制取氨气ABCD全部全部 D6.下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量

20、的且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极是直线型非极性分子，性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原是工业上用途很广的两种重要的化工原料，料，H、I是典型的大气污染物，是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。是一种耐高温材料。请按要求填空：请按要求填空：（1）D的电子式的电子式_，其分子的空间结构为，其分子的空间结构为_形。形。（2）反应）反应、的化学方程式为：的化学方程式为：_;_。（3）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为_（2）2Mg+CO2 2MgO+C 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）NH4+HCO32OH=NH3+CO327.某混合气体中可能含有某混合

21、气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（分的判断中正确的是（）A 肯定有肯定有SO2 和和NO B 肯定没有肯定没有Cl2、O2和和NO2 C 可能有可能有Cl2和和O2 D 肯定只有肯定只有NOAB8.某无色混合气体可能由某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下中的二种或

22、几种组成。室温下50mL的混合气体通过足的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：变色。试推断：（1）原混合气体中一定含有）原混合气体中一定含有 气体；气体；（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为）此混合气体在同温、同压下的体积比为 ；（3）原混合气体中一定不含）原混合气体中一定不含 气体。其理由气体。其理由是是 NH3、CO2、NO1 2 2 HCl、O2 HCl与与NH3不能共存，不能共存，NO遇遇O2变红棕色。变红棕色。9.物质物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中，其中C、H为常见金属，且混合气体为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：试回答：（1）写出）写出C、D和和H的化学式：的化学式：C：；D：；H：。（2）写出反应）写出反应的化学方程式：的化学方程式：（1）Fe NO Mg（2）C+4HNO3(浓浓)CO2+4NO2+2H2O 3Fe(NO3)2+4HNO3（稀（稀=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C