(2020年整理)高中化学选修三《物质结构及性质》复习提纲及高考分析课件.pptx

1、学 海 无 涯 高中化高中化学选学选修三修三物质物质结构及结构及性质性质 复复习提习提纲及纲及高考分析高考分析归纳整理：索会锋归纳整理：索会锋2016.元月元月前言前言：物质结构与性质这门课虽然是选修课程，但是在 高考中作为选考题之一，占得分值和有机化学基础化 学工艺一样多，但内容比另两门选修课程要少，题型单一 易解，所以复习方便，得分容易，是高考复习中对于基础较 差的学生复习的捷径之选，所以经郭校长和高三化学组研究 决定，特归纳整理了有关该课程的知识点及高考题型分析，便于同学们寒假回家自我复习，请同学们给予重视。高三化学组索会锋学 海 无 涯 一一.原子结构与性质原子结构与性质.一一.认识原

2、子核外电认识原子核外电子运子运动状态动状态，了解电子云了解电子云、电电子子层层（能层（能层）、原子轨原子轨道道（能级能级）的含的含义义.1.电子云电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云 图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子电子层层（能层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的 电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q.原子轨原子轨道道（能级即亚层（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨 道上运动，分别用

3、s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道和 f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7.2.2.(构造原理）构造原理）了解多电子原子中了解多电子原子中核核外外电电子分层排布遵循的子分层排布遵循的原原理理，能用电子排布式表示能用电子排布式表示 1 13636 号元素原号元素原 子核外电子的排子核外电子的排布布.(1)原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含 有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2)(2)原子核外电子排布原子核外电子排布原原理理.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，

4、再依次进入能量高的轨道.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f1 4）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如 24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.(3)(3)掌握能级交错图和掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电号元素的核外电子子排排布布式式.学 海 无 涯 根据构造原理，根据构造原理，基基态态原原子核外电子的排布子核外电子的排布遵遵循循图图箭头所示的顺序。箭头所示

5、的顺序。根据构造原理根据构造原理，可以可以将将各能级按能各能级按能量量的的差差异分异分成成能级组如能级组如图图所所示示，由，由下下而上表而上表示示 七个能级组七个能级组，其能其能量量依次依次升高；在同升高；在同一一能级组能级组内，内，从左到右能从左到右能量量依次依次升升高。高。基态原子核基态原子核外外电子的排布按能量电子的排布按能量由由低低到到高高的顺序依次排布。的顺序依次排布。3.3.元素电离能和元素电元素电离能和元素电负负性性 第一电离能：气态电中性基态原子失去 1 个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做 第一电离能。常用符号 I1 表示，单位为 kJ/mol。(1)原原子子核核外外

6、电电子子排排布布的的周期性周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1 到 ns2np6 的周期性变化.(2)元元素素第第一一电电离离能能的的周周期性期性变变化化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金 属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明说明：同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素 要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be

7、、N、Mg、P.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱.I1 越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.学 海 无 涯 (3).元素元素电电负负性性的的周周期期性变性变化化.元素的电负性：元素的电负性：元元素素的的原原子在分子中子在分子中吸引电吸引电子子对对的的能力叫做该元素的能力叫做该元素的电电负负性性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用电负性的运用:a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.7，离子键；T（YCO3）,则下

8、列判断正确的是A.晶格能:XCO3YCO3C.金属性:XYB.阳离子半径:X2+Y2+D.氧化物的熔点:XOYO例 16.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个 Ca2+被 8 个 F-所包围,则每个 F-周围最近 距离的 Ca2+数目为A.2B.4C.6D.8例 17.01 年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合物的晶体结构如图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原 子；6 个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为AMgBBMgB2CMg2BDMg3B2镁原子，位于顶点和上下两个面心 硼原子，位于六棱柱的内部内容：共

9、价键分内容：共价键分子子晶晶体体原子晶原子晶体体 2.2.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型 键和键和 键键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某 些性质（对 键和 键之间相对强弱的比较不作要求）.(1).共价键的分类和判断：键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非 极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.学 海 无 涯(2).共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开 1mol 共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10 米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位

10、：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和所有生成物键能总和.例 18.下列分子既不存在 s-p 键，也不存在 p-p 键的是AHClBHFCSO2DSCl2例 19.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上3.3.了解极性键和非极性极性键和非极性键键，了解极性分子和极性分子和非非极极性性分子分子及其性质的差异.(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(2)键的极性：极性键：不同种原子之间形成的

11、共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏 移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生 偏移.(3)分子的极性：.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非非极性分子和极性极性分子和极性分子分子的比较的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称 学 海 无 涯 举例说明举例说明：分子共价键的极性分子中正负电荷中

12、心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 HCl 易溶于水中），非极性分子易溶 于非极性分子溶剂中（如 CO2 易溶于 CS2 中）.例 20.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组 成的两种分子的下列说法正确的是 A.它们都是极性键形成的极性分子 B.它们都只有 键 C.它们成键电子的原子轨道都是 s

13、p3-s D.它们的立体结构都相同 4.4.分子的空间立体结分子的空间立体结构构（记住）记住）常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180极性非极性CO2、CS2ABAV 形180极性极性H2O、SO2A4正四面体形60非极性非极性P4AB3平面三角形120极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形120极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形10928极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形10928极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形10928极性极性CH2

14、Cl2 直直 线线三角形三角形V 形形四面体四面体三角锥三角锥V 形形 H2O 学 海 无 涯 5.5.了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二能描述金刚石、二氧氧化化硅硅等原子晶体的结构等原子晶体的结构与与性性质质的关的关系系.(1).原子晶体：所有所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体.(2)典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO）.金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有 6 个碳原子，每个碳原子与周围四个碳 原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的 环中

15、有 6 个硅原子和 6 个氧原子，每个硅原子与 4 个氧原子成键，每个氧原子与 2 个硅原子 成键.(3)共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共 价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石碳化硅晶体硅.例 26.下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数)A.电解 CuCl2 溶液，阴极析出 16g 铜时，电极上转移的电子数为 NAB.12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 15NA C.12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA D.SiO2 晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成 2NA 个共价键例 27.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金

16、刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5.晶体硼的晶体类型属于 晶体，理由是.已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一定 数目的顶点，每个项点上各有 1 个 B 原子.通过观察图形及推算，此晶体体结构单元由 个 B 原子组成，键角.例 27.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体 Si 和金刚石之间，而金刚石和晶学 海 无 涯 体 Si 均为原予晶体，B 与 C 相邻与 Si 处于对角线处，亦为原于晶体.每个三角形的顶点被 5 个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角

17、形的只占到 1/5，每个三角形中有 3 个这样的点，且晶体 B 中有 20 个这样的角形，因此，晶体 B 中这样的顶 点(B 原子)有 3/520=12 个.又因晶体 B 中的三角形面为正三角形，所以键角为 606.6.理解金属键理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体 的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶 体结构参数相关的计算不作要求）.(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒 导电性 导热性 延展性 金属离子和自由电子 自由电子

18、在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用(2).金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金 属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaMgNaKRbCs金属键的强弱可以用金属 的原子化热来衡量.例 28.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属 键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径 越小，价电子数越多，则金属键越强由此判断下列说法错误的是 A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.

19、钙的熔沸点高于钾 例 29.金属的下列性质中和金属晶体无关的是 A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性 7.7.了解简单配合物的成了解简单配合物的成键键情况（配合物的空情况（配合物的空间间构构型型和中心原子的杂化和中心原子的杂化类类型型不不作要求作要求）.概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形 成的共价键。AB电子对给予体电子对接 受体其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤 对电子的轨道。(1).配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个学 海 无 涯 原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形

20、成的共价键.(2).配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形 成的化合物称配合物,又称络合物.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子对的原子.配合物的组成.配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中 心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.例 30.下列不属于配合物的是ACu(NH3)4SO4H 2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H 2ODNaAl(OH)4例 31.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难 溶物溶解得到深蓝色的透

21、明溶液.下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道例 32.Co(NH3)5 BrSO 4 可 形 成 两 种 钴 的 配 合 物.已 知 两 种 配 合 物 的 分 子 式 分 别 为Co(NH3)5Br SO4 和 Co(SO4)(NH3)5 Br，若 在 第 一 种 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 BaCl2溶 液 时，现 象 是 ；若 在 第 二 种 配 合

22、物 的 溶 液 中 加 入 BaCl2 溶 液 时，现 象 是 ，若 加 入 AgNO3 溶 液 时，现 象 是 .例 32.产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀综综合合模模拟拟训训练练12008 肇肇庆庆一一模模水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：1水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；2H2O 分子中氧原子采取的是 杂化。3水分子容易得到一个 H形成水合氢离子（H3O）。对上述过程的下列描述不合理 的是。A氧原子的杂化类型发生了改变 C水分子仍保留它的化学性质B微粒的形状发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)

23、。与冰的晶体学 海 无 涯 类型相同的是(请用相应的编号填写)（1）1S22S22P6 (1 分)（2）(1 分)sp322008 南南海海一一模模 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：分子键角物质熔点()沸点()109.5甲烷-183.7-128.0107 氨-77.7-33.3104.5 （3）(1 分)A水0.0100.0ABCDE5在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ/mol，除氢键 外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键 的“键能”是 kJ/mol；6将白色的无水 Cu

24、SO4 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合 离子的离子方程式：。7分析下表数据，请写出你出的最具概括性的结论：；。（4）(2 分)BC（5）(1 分)2H0NH（H6）(1 分)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+O（7）（3 分）上述氢化物的H中心原H 子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；C键型键能键长(kJ/mol)(pm)HC413109HN393101HO463H96HHH（1 分）（1 分）上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1 分）学 海 无 涯 1表中属于 d 区的元素是（填编号）。2表中元素的 6 个原子

25、与元素的 6 个原子形成的某种环状分子名称为；和形成的常见化合物的晶体类型是。3某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数 为；该元素与元素形成的分子 X 的空间构形为 4某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式：。(5)1183 K 以下元素形成的晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。图 1图 2 在 1183 K 以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为 个，在 1183

26、 K 以上 的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为。（1）(1 分)（2）苯(1 分)分子晶体(1 分)（3）1(1 分)三角锥形(1 分)（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(1 分)（5）8(1 分)12(1 分)三三.分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质.1.1.知道分子间作用力的知道分子间作用力的含含义，了解化学键和义，了解化学键和分分子子间间作用力的区别作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得 多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.2.2.知道分子晶体的

27、含义知道分子晶体的含义，了解分子间作用力了解分子间作用力的的大大小小对物质某些物理性对物质某些物理性质质的的影影响响.(1)分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.(2)分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸 点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.例 33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 例 34.下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共

28、价键 B.F2、C12、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 H3BO3 的层状结构的层状结构学 海 无 涯 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 3.3.了解氢键的存在对物了解氢键的存在对物质质性质的影响（对氢性质的影响（对氢键键相相对对强弱的比较不作要强弱的比较不作要求求）.NH3、H2O、HF 中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响影响物物质质的的性性质质方方面面：增增大溶大溶沸沸点点，增增大大溶溶解解性性表示方法：表示方法：XHY(NXHY(N O O F)F)一般都是氢化物中一般都

29、是氢化物中存存在在 例 35.右图为冰晶体的结构模型，大球代表 O 原子，小球代表 H 原子.下列有关说法正确的是 A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C.水分子间通过 HO 键形成冰晶体 D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 例 36.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如下 图）.下列有关说法正确的是 A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为 8e稳定结构 D.含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键 例 37.一定压强和温度

30、下，取两份等体积氟化氢气体，在 35和 90时分别测得其摩尔质量分别为 40.0g/mol 和 20.0g/mol.(1).35氟化氢气体的化学式为.(2).不同温度下摩尔质量不同的可能原因是.例 37.(1).(HF)2(2).在较低温度下 HF 以氢键结合而成(HF)n（n2、3、），其摩尔质量大于 HF 的摩尔 质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.4.4.了解分子晶体与原子了解分子晶体与原子晶晶体、离子晶体、金体、离子晶体、金属属晶晶体体的结构微粒、微粒的结构微粒、微粒间间作作用用力的区力的区别别.晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 粒子 原子 分子 金属

31、阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间作 用（力）共价键 分子间作用力 复杂的静电作用 离子键 熔沸点 很高 很低 一般较高，少部分低 较高 学 海 无 涯 硬度 很硬 一般较软 一般较硬，少部分软 较硬 溶解性 难溶解 相似相溶 难溶（Na 等与水反应）易溶于极性溶剂 导电情况 不导电（除硅）一般不导电 良导体 固体不导电，熔 化或溶于水后导电 实例 金刚石、水 晶、碳化硅等 干冰、冰、纯硫 酸、H2(S)Na、Mg、Al 等 NaCl、CaCO3 NaOH 等 例 38.下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D 晶格能由

32、大到小:NaF NaCl NaBrNaI 例 39.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 四、几种比较四、几种比较1、离子键、共价、离子键、共价键键和金和金属属键的比较键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学 键原子间通过共用电子对 所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相 互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属

33、元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非极性键和极性键的比较 非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 3物质溶沸点的比较（重点重点）（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 学 海 无 涯 2同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸

34、点越高。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。3常温常压下状态 熔点：固态物质液态物质 沸点：液态物质气态物质 综合训练题综合训练题1、2008 广东高考镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁 时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。1以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。2已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。3用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请

35、用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结合或 Cu（I）（I 表示化合价为+1）时，分别形成 a 和 b：学 海 无 涯 a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异。答案：(1)以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备 Mg 时，常加入 NaCl、KCl、或

36、 CaCl2 等 金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)请更正图中错误：应为黑色。(3)请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核 越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新 轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。(4)解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF 与 MgF2 为离子晶体，SiF4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF4 熔点要高。又因为 Mg2+的半径小于 Na+的半径，所以 MgF2 的离子 键强度大于

37、 NaF 的离子键强度，故 MaF2 的熔点大于 NaF。(5)a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。2（07 年佛山二模年佛山二模）短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元 素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子。（1）C 原子的电子排布式为，若 A 为非金属元素，则按原子轨道的重 迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。2当 n=2 时，B 位于元素周期表的第 周期 族，BC2 属于 分 子（填“极性”或“非极性”）。当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体。3若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。2（1）1s22s22p4，（2）二；IVA；非极性；原子（3）OPSiLi