初中化学中考总复习模块分析教学内容课件.ppt

1、中考总复习模块分析中考总复习模块分析物质的构成和变化物质的构成和变化身边的化学物质身边的化学物质第一轮复习第一轮复习熟悉一组物质熟悉一组物质-常见反应物常见反应物lFe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4 单质：单质：Fe氧化物：氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：酸：HCl、H2SO4、碱：碱：Ca（OH）2、NaOH盐：盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4反复练、练反复：反复练、练反复：l第一轮：写出这些物质之间可能存在的（1）中和反应（2）有沉淀生成的反应（3）有

2、气体生成的反应-4、2、5+3 反复练、练反复：反复练、练反复：l第二轮：第二轮：写出其中可能存在的常见反应的化学写出其中可能存在的常见反应的化学方程式。方程式。容易写多容易写多 注重满足反应条件和符合基本规律注重满足反应条件和符合基本规律l盐酸HCll硫酸H2SO4l碳酸H2CO3l硝酸HNO3l醋酸CH3COOH 酸 H+H+酸根酸根HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO3HH2 2SOSO4 4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuO

3、Fe2O3NaOHNaOHCOCO2 2SOSO2 2SOSO3 3HClHClHH2 2SOSO4 4CuClCuCl2 2CuSOCuSO4 4FeClFeCl3 3FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3NHNH4 4ClClCa(OH)Ca(OH)2 2HH2 2OOCaCOCaCO3 3COCO2 2HClHClHH2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3CuClCuCl2 2FeClFeCl3 3COCO2 2整理、整合初中常见物质整理、整合初中常见物质l讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应关系 （八点图）l判断好复分解反应条件单质、氧化物、酸碱盐反应单质、氧化物、酸碱盐反

4、应八点图八点图掌握复分解反应发生的条件掌握复分解反应发生的条件掌握有关反应的反应规律掌握有关反应的反应规律-会写化学会写化学方程式方程式归纳酸碱盐的溶解性规律归纳酸碱盐的溶解性规律复习金属活动性顺序表复习金属活动性顺序表核心知识核心知识:复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件学习目标：金属金属金属金属氧化物氧化物碱碱金属金属盐盐1非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐2CaCaOCa（OH）2CaCO3 CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3物质间常见基本反应物质间常见基本反应纵向物质之间互不反应，只可以转化，反应通常发生在两大阵营之间。掌握 置换反应2类 复分解反应或近似复分

5、解反应2组6类 知识拓展知识拓展-制取盐的途经：制取盐的途经：1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐=盐盐盐盐7 7、盐金属、盐金属=盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=酸盐（碳酸盐）酸盐（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水请你写出制请你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法复分解反应复分解反应条件条件反应物反应物生成物生成物酸酸+碱碱都行都行酸酸+盐盐盐可溶，盐可溶，碳酸碳酸盐可不溶盐可不溶碱碱+盐盐都可溶都可溶盐盐+盐盐都可溶都可溶气体气体水水沉淀沉淀

6、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应物反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。两种反应物在溶液中相互交换离子。生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成。例：例：Ca（OH）2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 例：例：NaOH +KNO3=有关化学反应的反应条件及规律有关化学反应的反应条件及规律 碱碱 酸酸 盐盐 水水反应条件：反应物至少一种溶于水，反应条件：反应物至少一种溶于水，生成物中有水或沉淀出现。生成物中有水或沉淀出现。练习：练习：Ba(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2+HCl Fe(OH)3 +H2SO4 Ba(OH)

7、2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正确答案正确答案:碱碱 盐盐 新盐新盐 新碱新碱 反应条件：反应条件：反应物都溶于水，反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。生成物中有沉淀出现。练习：练习：Cu(OH)2+Na2SO4 NaOH +BaCl2 CuCl2 +NaOH Ca(OH)2 +K2CO3 NaOH +FeCl3 Cu(OH)2+Na2SO4 NaOH+BaCl2 2NaOH+CuCl2=Cu

8、(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl正确答案正确答案:酸 +盐 =新酸 +新盐 反应条件：反应条件：反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)盐溶于水盐溶于水(碳酸盐除外碳酸盐除外)生成物中有生成物中有水、气体水、气体或或沉淀沉淀出现。出现。练习：练习：CaCO3 +HCl Ba(NO3)2 +H2SO4 AgCl +HNO3 NaCl +HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 AgCl+HNO3

9、 NaCl+HNO3正确答案正确答案:盐1 +盐2 =新盐1 +新盐2 反应条件：反应物都溶于水，反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现生成物中有沉淀出现。练习：练习：CaCO3 +NaCl NaCl +KNO3 BaCl2+Na2CO3 CaCl2 +K2CO3 AgNO3+KCl CaCO3+NaCl NaCl+KNO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl CaCl2+K2CO3=CaCO3 +2KCl AgNO3+KCl=AgCl +KNO3正确答案正确答案:金属氧化物+酸=盐+水 反应规律：一般都能反应 练习：练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 +HCl Na

10、2O +HNO3 CaO +HCl CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O正确答案正确答案:非金属氧化物非金属氧化物 碱盐碱盐 水水反应条件：碱溶于水反应条件：碱溶于水练习：练习：CO2NaOH CO2+Ca(OH)2 SO2+KOH SO3+Ba(OH)2 CO2+Cu(OH)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O SO2+2 KOH=K2SO3+H2O SO3+Ba(OH)2=BaSO4 +H2O CO2+Cu(

11、OH)2正确答案正确答案:金属金属 酸盐酸盐 氢气氢气反应条件：在金属活动顺序中，金属排在氢的前面练习：练习：Al+H2SO4 Zn+HCl Fe+H2SO4 Cu+H2SO4 Ag+HCl 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu+H2SO4 Ag+HCl正确答案正确答案:金属金属 盐新金属盐新金属 新盐新盐 反应条件：反应条件：盐溶于水，盐溶于水，金属比盐中的金属活泼金属比盐中的金属活泼练习：练习：Al+CuSO4 Zn+Hg(NO3)2 Cu+AgNO3 Ag+Hg(NO3)2 Mg+AgCl 2Al+3

12、 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Ag+Hg(NO3)2 Mg+AgCl正确答案正确答案:P109 溶解性溶解性 规律规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中只溶钾、钠、钡、钙、氨盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中钡不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：常见不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2金属、氧化物、酸碱盐的反应规律金属、氧化物、酸碱盐的反应规律酸盐酸强

13、盐可溶，酸盐酸强盐可溶，碳酸盐遇酸气都生。碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶。碱盐盐盐都应溶。酸碱接触都反应。酸碱接触都反应。生成物中有限定，生成物中有限定，气水沉淀占一种气水沉淀占一种。氧化物中有碱性，氧化物中有碱性，投入酸中都反应。投入酸中都反应。氧化物中有酸性，氧化物中有酸性，与碱反应碱应溶。与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼，金盐盐溶金活泼，金酸氢前氢气生。金酸氢前氢气生。应用价值：1 1、物质制备和转化、物质制备和转化2 2、物质鉴别、物质鉴别3 3、物质分离和提纯、物质分离和提纯4 4、离子共存、离子共存5 5、物质推断物质推断当堂训练：当堂训练：以下三种物质中可能存在的转化关系有几种?

14、写出相应的化学方程式.CO2NaOHNa2CO3答案:4种以下转化从硫酸钠出发是否能够以下转化从硫酸钠出发是否能够完成完成,如果不能完成请指出如果不能完成请指出1-4中中哪一步有问题哪一步有问题.如换转为逆时针方如换转为逆时针方向能否实现向能否实现?拓展拓展:Na2SO4NaOHNa2CO3NaClNa2SO4NaOHNa2CO3NaCl翻转翻转先审图先审图再分析再分析【点评】【点评】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系；复分解反应发生的条件和溶液的配制，解题的关键是掌握复分解反应发生的条件和溶液配制的方法步骤。难度系数中等。原题再现：原题再现：请回答下列问题：请回答下列问题

15、：(1)1)物质物质A A是常见的碱，写出是常见的碱，写出A A的化学式：的化学式：_。(2)(2)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式：_(3)(3)说出说出NaHCONaHCO3 3在医疗上的一种用途：在医疗上的一种用途：_ _。(4)(4)反应反应、能够进行的原因是能够进行的原因是_ _ 。(5)(5)实验室配制实验室配制200g 8200g 8的的NaClNaCl溶液，需要水的质溶液，需要水的质量是量是_g_g，配制过程中为了加快，配制过程中为了加快NaClNaCl的的溶解，可以采取的措施是溶解，可以采取的措施是_。【解题思路】【解题思路】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间

16、的相互本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。根据题意，转化关系。根据题意，A A应该是应该是NaOHNaOH。反应。反应的化学的化学方程式方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2。NaHCONaHCO3 3在医疗上的在医疗上的主要用途是治疗胃酸过多。反应主要用途是治疗胃酸过多。反应、能能够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合复分解反应发生的条件。实验室配制复分解反应发生的条件。实验室配制200g 8200g 8的的NaClNaCl溶液，需要溶液，需要NaClNaCl的质量为的质量为200g2

17、00g 8 8=16 g=16 g，需，需要水的质量为要水的质量为200 g16 g=184 g200 g16 g=184 g。在溶解的过程中。在溶解的过程中需要用玻璃棒不断搅拌。需要用玻璃棒不断搅拌。物质推断游戏：物质推断游戏：l建房子 初中常见化合物，按字母顺序连线之间表示可以反应，则A、B、C、D、（E）对应的物质可能是什么？ADCB盐酸盐酸HClHClNaOHCO2Ca（OH）2HClNa2CO3CuSO4NaOHADCBE重点反应物重点反应物重点反应物HClNa2CO3H2SO4Fe2O3Ca（OH）2HClCa（OH）2CO2NaOHNa2CO3练习练习1、已知已知A A、B B、

18、C C、D D、E E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，、氧化铁和一氧化碳中的一种，E E是是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”-”两端的物质在一定条件下可以反应。两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：请回答：（1 1）C C的一种用途是的一种用途是_；D D、E E反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。（2 2）上述各物质间的反应均可用）上述各物质间的反应均可用“甲甲+乙乙丙丙+丁丁”表示，表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化其中不属于四

19、种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是学方程式是_。（3 3）若）若B B、C C、D D、E E都不变，五种物质之间的关系也不变，都不变，五种物质之间的关系也不变，A A还可能是还可能是_EDABC现有一种无色的营养液，可能由现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。根据以上实验，请你进行有关推断。由实验由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是可确定原营养液中一定没有的物质

20、是 ；根据实验根据实验1、实验、实验2推测原营养液的组成可能有推测原营养液的组成可能有 种情况；种情况；若测得原营养液中若测得原营养液中K+和和Cl一的数目之比为一的数目之比为1：1，则原营养液的，则原营养液的组成中的溶质是组成中的溶质是 l【答案】（【答案】（5分）（分）（1）（2）3 （3）K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)2 实验1 实验2第二轮复习第二轮复习抓住重点物质的性质，注意综合应用。l用氧气的性质解释一些现象；用氧气的性质解释一些现象；l用二氧化碳的性质解释一些现象；用二氧化碳的性质解释一些现象；l用常见酸碱的性质解释一些现象；用常见酸碱的性质解释一些现象；l以上内容简单综

21、合以上内容简单综合用氧气的性质解释一些现象：用氧气的性质解释一些现象：l缓慢氧化：呼吸、金属生锈、食物腐败l剧烈的氧化反应：燃烧、燃烧引起的爆炸拓展：拓展：用二氧化碳的性质解释一些现象用二氧化碳的性质解释一些现象l灭火不可燃、不支持燃烧，密度比空气大。（化学和物理）l人工降雨干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，产生人工降雨。（物理）l不能供给呼吸，产生窒息进入久未开启的菜窖或深洞、干涸的深井要做灯火实验（化学）l氢氧化钠和澄清石灰水等药品变质（化学）l温室效应大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。（物理

22、）温室气体还有臭氧、甲烷、氟利昂等。用常见酸碱的性质解释一些现象用常见酸碱的性质解释一些现象【干燥剂选择】【干燥剂选择】【酸雨问题】上册【酸雨问题】上册P139、下册、下册P63【药品变质问题】【药品变质问题】易变质的药品易变质的药品依据物质的化学性质依据物质的化学性质,熟记物质的用途。熟记物质的用途。l 知道氧气、二氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐纯碱小苏打、碳酸钙的主要性质和用途l 认识空气、金属材料、化肥对生活的重要作用物质的用途物质的用途物质的用途：物质的用途：物质的用途：物质的用途：查缺补漏：查缺补漏：查缺补漏：查缺补漏：查缺补漏：查缺补漏：某些试剂在实验室的用途：某些试

23、剂在实验室的用途：某些试剂在实验室的用途某些试剂在实验室的用途某些试剂在实验室的用途：某些试剂在实验室的用途：拓展应用拓展应用常用消毒剂常用消毒剂（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。（2）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO,则X的化学式为_ _。次氯酸钙中氯元素的化合价是_ _。（4）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为 。（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛

24、使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为 物质制备物质制备l依据物质的化学性质,通过合理化学反应制取物质1）制取金属：“金属盐=新金属新盐”湿法冶金“金属氧化物H2、C、CO=金属H2O、CO2”干态还原【例题】以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。不同的方法制取铜。l方案一：l方案二：2）制取碱：金属氧化物水=碱 -制取可溶性碱 碱盐=新碱新盐制取不溶性碱【例1】：制氢氧化钙 用两种方法制取氢氧化钠 （工业制烧碱）练习练习l以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。方法一：Cu Cu

25、（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2 CuCu(NO3)2Cu(OH)2以八点图为依据以八点图为依据CuCuOCuSO4Cu(OH)2 1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐=盐盐盐盐7 7、盐金属、盐金属=盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=酸盐（碳酸盐）酸盐（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水3 3）制取盐）制取盐-用四种不同方法制取硫酸锌用四种不同方法制取硫酸锌 【制取思路】【制取思路】请判卷请判卷:【化学反应方程式】l 1.Zn+H2SO4=

26、ZnSO4+H2 l 2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu l 3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O l 4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O【化学反应方程式】l 1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu l 3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O l 4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O常见错例常见错例:易错点是易错点是A原因原因:复分解反应复分解反应条件要看清条件要看清溶液复习：溶液复习：l利用酸碱盐过渡，分散难点。概念、溶解度曲线、溶质质量分数、实验、综合计算（2011重庆市重庆市21题题 4分）分）请仔细

27、观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和“”、“”、“=”表示）l【解题思路】浓硫酸溶于水时放出大量的热，且不可把水加入浓硫酸中，以免水沸腾发生事故。浓硫酸溶于水时放出大量的热，使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和的Ca(OH)2溶液变浑浊。Mg和稀盐酸反应也会放出热量，所以会出现上图现象。B中因析出Ca(OH)2而使的溶质质量分数

28、减小，C是在恢复常温后溶液又回到原来的状态，A与C的溶质质量分数相等。l【点评】该题涉及浓硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考查学生的分析问题的能力。解题时要抓住浓硫酸溶于水放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，这两个典型特征。试题难度中等。基本概念原理基本概念原理l认识几种化学反应l质量守恒定律与化学方程式l化学用语l物质分类串讲复习：串讲复习：l交叉覆盖，从宏观到微观，从现象到本质。复习目标：复习目标：1.认识物质由微粒构成认识物质由微粒构成2.能用微粒的观点解释生活中的现象能用微粒的观点解释生活中的现象3.能用微粒的观点解释一些变化和反应实质能用微粒的观点解释一些变化和反

29、应实质一.物质是由原子、分子、离子等 微粒构成的 构成物质微粒的共性构成物质微粒的共性1、质量小，体积小、质量小，体积小2、彼此间有间隔、彼此间有间隔l (其中气体时微粒间的间隔最大其中气体时微粒间的间隔最大)3、不断运动、不断运动分子分子原子原子离子离子分分解解构构成成得得失失电电子子构成构成直接直接构成构成构成构成构成物质的微粒氧化物：氧化物：H2O CO2 有机物：有机物：酒精酒精 蔗糖蔗糖 甲烷甲烷 气态非金属：气态非金属：O2 H2 N2 金属：金属：Cu、Ba、Zn固态非金属：固态非金属：C、P、S稀有气体：稀有气体：He、Ne、ArNaCl、等质、等质注意：不同的物质具有不同的性

30、质注意：不同的物质具有不同的性质,是因为不同的物质由不同的微粒构成。是因为不同的物质由不同的微粒构成。构成该物质的微粒就是保持构成该物质的微粒就是保持这种物质化学性质的微粒。这种物质化学性质的微粒。1.1.分子是的最小微粒。分子是的最小微粒。液态的水变成水蒸气是一个变化液态的水变成水蒸气是一个变化,变化变化时没有改变时没有改变,改变的是。水改变的是。水电解产生氢气和氧气是一个变化，变化电解产生氢气和氧气是一个变化，变化时发生了改变。时发生了改变。保持物质化学性质保持物质化学性质物理物理分子间隔分子间隔化学化学分子分子分子本身分子本身二二.分子分子 原子原子 离子离子化学反应的实质：化学反应的实

31、质：化学反应中，分化学反应中，分子破裂为原子，原子重新组合成新子破裂为原子，原子重新组合成新分子。分子变了，化学性质也变了。分子。分子变了，化学性质也变了。原子原子(不带电不带电)原子核原子核(带正电带正电)核外电子核外电子(带负电带负电)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原子的结构原子的结构相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数2.原子原子:化学变化化学变化中最小微粒中最小微粒3.离子：带电的原子或原子团离子：带电的原子或原子团阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阳离子（由于原子失去电子而形成

32、）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电原子在变为离子时，原子在变为离子时，质子数、元素种类质子数、元素种类没有改变；没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质电子数、最外层电子数、元素化学性质改变。改变。原子、阳离子、阴离子的判断：原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数质子数质子数决定元素种类决定元素种类质子数质子数决定原子种类决定原子种类质子数质子数+中子数中子数决定相对原子质量决定相对原子质量最外层电子数最外层电子

33、数决定元素化学性质决定元素化学性质分子和原子的比较分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分分 子子原原 子子相相似似点点区区别别联联系系注注意意（1）分子的质量和体积都很小）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。度升高，分子运动加快。（3）分子间有间隔。）分子间有间隔。（2）原子是不断运动的，温度）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。升高，原子运动加快。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（4）同种分子，性质相同，不）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。同的分子，性质不同

34、。（4）同种原子，性质相同，）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。不同的原子，性质不同。在化学变化后，分子在化学变化后，分子变成了新的分子。变成了新的分子。在化学变化前后，原子不可在化学变化前后，原子不可再分，不会变成其他原子。再分，不会变成其他原子。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。统认为分子

35、比原子大。练习练习1 1下列现象不能用分子观点解释的是下列现象不能用分子观点解释的是A A、金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有、金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有 金，金中有铅金，金中有铅B B、酒香不怕巷子深、酒香不怕巷子深 C C、沙尘暴起，尘土满天、沙尘暴起，尘土满天D D、衣橱里的樟脑丸会逐渐变小、衣橱里的樟脑丸会逐渐变小C C、沙尘暴起，尘土满天、沙尘暴起，尘土满天1.用分子观点解释某些现象用分子观点解释某些现象三三.对一些现象及反应的解释对一些现象及反应的解释练习练习2.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（到桂花香。这个

36、事实能说明（）酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（的体积之和，这一事实说明（）分子在不断运动分子在不断运动B.分子之间有一定的间隔分子之间有一定的间隔C.分子具有质量分子具有质量D.分子能保持物质的化学性质分子能保持物质的化学性质AB练习练习3从微观视角认识事物是化学的重要特点。从微观视角认识事物是化学的重要特点。对下列现象解释正确的是对下列现象解释正确的是A“墙内开花墙外香墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动是因为分子在不断运动B热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变C气体易被压缩是因为气体分

37、子间隔很小气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了 A2.物质构成物质构成水由构成水由构成 金刚石由构成金刚石由构成 铜由构成铜由构成 二氧化碳由构成二氧化碳由构成 氯化钠由构成氯化钠由构成 水分子水分子碳原子碳原子铜原子铜原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子和氯离子钠离子和氯离子练习练习1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的。水是由氢气和氧气组成的。B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C.水分子是由氢原子和氧原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的D.

38、水是由两个氢原子和一个氧原子组成的水是由两个氢原子和一个氧原子组成的C练习练习2:2:科研证明，物质由微粒构成，请你填写构成下科研证明，物质由微粒构成，请你填写构成下列物质的具体微粒名称：列物质的具体微粒名称：体温计中汞是由体温计中汞是由_构成的；构成的；用于人工降雨的干冰是由用于人工降雨的干冰是由_构成的；构成的；用于配制生理盐水的氯化钠液体由用于配制生理盐水的氯化钠液体由_ _ 构成的。构成的。汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子和氯离子钠离子和氯离子练习练习3:3:下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是 ()()二氧化碳是由碳元素和氧元

39、素组成的二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成二氧化碳是由二氧化碳分子构成二氧化碳是由碳原子和氧原子构成二氧化碳是由碳原子和氧原子构成每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的 A A、B B、C C、D D、3、物质分类物质分

40、类l中考要求中考要求:l了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵义物的涵义l 理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念概念l会判断常见物质所属类别会判断常见物质所属类别l能写出各类常见纯净物的化学式能写出各类常见纯净物的化学式 物质分类物质分类根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、化合物纯净物、单质纯净物、单质混合物混合物纯净物、单质纯净物、单质物质分类与微观粒子物质分类与微观粒子练习练习1 1下列是表示气体分

41、子的示意图，图中下列是表示气体分子的示意图，图中“”、“”分别表示两种不同质子数的原子，分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是其中表示化合物的是 A B C DD练习练习2 2下列方框中，符合下列方框中，符合2N2N2 2的意义的示意图是的意义的示意图是 A B C D A B C DD D练习练习3.经分析得知经分析得知,某物质中只含有某物质中只含有一种元素一种元素,则该物质则该物质()A.一定是单质一定是单质 B.一定是纯净物一定是纯净物 C.不可能是混合物不可能是混合物 D.不可能是化合物不可能是化合物.练 习练 习 4 下 图 是 表 示 气 体 分 子 得 示 意 图，图

42、中 下 图 是 表 示 气 体 分 子 得 示 意 图，图 中“”“”“”分别表示两种不同质子数的原子，分别表示两种不同质子数的原子，（1）代表混合物的是代表混合物的是 2）代表单质的）代表单质的_。（2）代表化合物的是代表化合物的是_（4）代表纯净物的是代表纯净物的是_。A B C DB CA DA D形状变形状变状态变状态变固体固体液体液体气体气体在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）分子，性质相同）4.物质变化物质变化从上述水分解过程的模型你能说出从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息多少相关的信息?1 1、分子由、

43、分子由原子原子构成。构成。2 2、水电解是一个、水电解是一个化学变化化学变化过程过程3 3、水是由、水是由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成的组成的4 4、在化学变化中分子可以、在化学变化中分子可以分成更小的原子分成更小的原子。5 5、在化学变化中、在化学变化中原子不能再分原子不能再分，原子是化，原子是化学变化中的最小微粒。学变化中的最小微粒。若若 分别用分别用代表两种不同元素的原子。这代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题问题(1)(1)生成物

44、属于纯净物中的生成物属于纯净物中的 .(2)(2)若用若用A A代表代表 、B代表代表 请用请用A.B表示该反应的化学方程式：表示该反应的化学方程式：5、各类反应的实质、各类反应的实质l基本反应类型基本反应类型l化合反应化合反应l分解反应分解反应l置换反应置换反应l复分解反应复分解反应(1)下图是小明同学绘制出的酸碱下图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式的化学方程式 为为 。（2）中和反应的实质是）中和反应的实质是 。置换反应实质置换反应实质:6.质量守恒定律：质量守恒定律：纯净物一定条件一定条件A B C D氢原子氧原子碳原子有机物的组成：有机物的组成：纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。求：A中各元素的质量比是 。已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。设计思路设计思路:1、判断一个说法：10gA物质与10gB物质充分反应，生成物质量一定等于20g。（说法错误，没有考虑是否恰好完全反应）设计思路设计思路:l填好一种表格设计思路设计思路:l学会利用质量守恒定律计算有机物是否含有氧元素小结：小结：l题型训练 错例分析 方法总结 变形巩固