辽宁省沈阳市第二 2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

1、1 沈阳二中沈阳二中 20222023 学年度上学期期中学年度上学期期中考试考试 高二（高二（24 届）化学试题届）化学试题 说明：1.测试时间：75 分钟 总分：100 分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第第 I 卷卷 客观题（共客观题（共 45 分）分）一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 45 分。每题只有一个正确选项）。分。每题只有一个正确选项）。1化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B铵态氮肥与草木灰不得混合施用 C电解精炼

2、铜时，粗铜做阴极 D为除去水垢中的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理 2下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B加热条件下发生的反应均为吸热反应 C溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀 D石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定 3下列化学用语错误的是 ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-B H2(g)燃烧热的热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ mol1 CMg(OH)2(s)的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)DS2-水解的离子方程式：S2-+2H2OH2S+2OH

3、-4下列说法中正确的是 A在 100时，pH约为 6 的纯水呈酸性 B将 1mL 1 106 mol/L 盐酸稀释至 100mL，所得溶液的 pH为 8 C常温下，当水电离出的 c(H+)为 1 1013 mol/L时，此溶液的 pH可能为 1或 13 D将 pH=3的盐酸和醋酸各 1mL 分别稀释至 100mL，所得醋酸的 pH略大 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A Na2S溶液：Hg2、K、NO3、Cl-B盐酸溶液：Na、K、SO24、SiO23 C FeCl3溶液：NH4、Na、NO3、SO24 D NaHCO3溶液：NH4、Na、AlO2、SO24 2 6向恒容的密

4、闭容器中充入 a mol CO 和 b mol2H S，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，2H S 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是 A150时，若该反应的平衡常数1K=3，则a:b=6:5 B该反应为吸热反应 C若一段时间后，2c(COS)c H保持不变，则该反应达到平衡状态 D平衡后，向容器中再通入 a mol CO，正逐渐增大 7在 298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是 A图中决速步骤的反应方程式为2吸2吸吸吸13N+H=N+3H22 B该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/m

5、ol C合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好 8新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以 S、Zn为电极，以4CuSO溶液和4ZnSO溶液为离子导体，分两步放电，在 a 极首先生成2Cu S，后生成Cu。下列说法正确的是 A放电时，每生成21molCu S的同时消耗65gZn B放电时，b极为正极 C充电时，2-4SO通过隔膜向 b极移动 D充电时，a作阳极，Cu和2Cu S失电子生成2+Cu和 S 3 9甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 CH4和 O2，电解质溶液为 KOH

6、溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中 X为离子交换膜。下列说法错误的是 A乙中 X为阳离子交换膜 B甲烷燃料电池负极电极反应式是 CH4-8e-+10OH-=CO2-3+7H2O C用丙装置给铜镀银，b应是 Ag D当电路中通过 0.4 mol e-时，乙中 Fe 电极上产生氯气 4.48 L（标准状况）10下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 现象 盐酸与 NaOH溶液混合后，温度升高 热水浴中的试管中先出现浑浊 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色

7、结论 酸碱中和反应为放热反应 其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快 铜做正极 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11下列有关粒子间关系的说法错误的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液与 0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)B等物质的量浓度的 NH4HSO4和 CH3COONH4溶液中 c(NH4)：NH4HSO4 CH3COONH4 C0.2 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L KOH 溶液等体积混合：c(OH-)+c(CO23)c(H+)c(H2CO3)+0.1mol/L D室温下，NaH2PO

8、4溶液中（pH c(H3PO4)4 12研究表明，4NaBH与水反应制氢气的原理为4222BH2H OBO4H。表格为 pH 和温度对4NaBH半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是 体系 pH 不同温度下4NaBH的半衰期(min)0 25 50 10 24.32 10 16.19 10 08.64 10 12 44.32 10 36.19 10 28.64 10 14 64.32 10 56.19 10 48.64 10 A2NaBO溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为2NaBOOHHcccc B在 50、pH12的条件下，4NaBH

9、初始浓度为 4.32mol/L，则半衰期内112v H0.01mol Lmin C由表格中数据可知，相同 pH下，4NaBH与水反应的速率随温度升高而增大 D由表格中数据可知，相同温度下，4NaBH与水反应的速率随 pH升高而增大 13常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的 pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 已知：常温常压下，+-422Cl(aq)+H O(l)H(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)K=4.5 10 A a点溶液中，+-2c Hc Clc(HClO)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-

10、)c(OH-)Ca、b、c、d、四个点当中，水的电离程度：da=cb Dd 点所示溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+2c(HClO)14温度为 T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1 mol NO2，发生反应：2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中 NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 5 AT 时，该反应的化学平衡常数为445 B图中 c 点所示条件下，v正v逆 C向 a点平衡体系中充入一定量的 NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 D容器内的压强：papb 67 15次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产

11、品。常温下，某实验小组用 0.100mol L-1的 NaOH 溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液 pH、所有含磷微粒的分布系数 比如 H2PO2的分布系数：(H2PO2)=-22c(H PO)c(总含磷微粒)随滴加 NaOH溶液体积 V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线代表(H3PO2)，曲线代表(H2PO2)BH3PO2的电离常数 Ka1.010-5 C滴定中用酚酞做指示剂 D滴定终点时，溶液中 c(Na+)c(H2PO2)第第 II 卷卷 主观题（共主观题（共 55 分）分）二、填空题（本题二、填空题（本题 4 个小题，共个小题，共 55

12、 分）。分）。16（14分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的 pH 3.2 9.7 6.4 Ksp 2.5 1039 5.0 1017 2.0 1020 （1）酸浸后加入22H O的目的是_，调pH的最适宜范围为_。（2）调 pH过程中加入的试剂合理的是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3（3）煮沸4CuSO溶液的目的为 。6 （4）25 时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金

13、属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH 的变化关系如图所示。曲线 （填“a”或“b”）表示 Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系。当Fe(OH)2和 Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 c(Fe2)c(Cu2)。（5）25 时，3Fe发生反应：Fe3+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+，则该反应的平衡常数为_。17（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能最转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（1）图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填标号)。A 碳棒 B锌板 C铜板（2）某兴趣小组按图 2 装置实验，

14、导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号)。A用纯氧气代替试管内空气 B用酒精灯加热试管提高温度 C将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D换成更细的导管，水中滴加红墨水（3）该小组将图 2 装置改进成图 3装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_(填“加快”“不变”或“减慢”)，你认为影响因素为_。时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1t2之间主

15、要发生_腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，原因_。（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4溶液中，一定条件下 Fe 钝化形成致密 Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式_。7 18（14分）丙烯腈2CHCHCN是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈3CH CN、氢氰酸、丙烯醛34C H O等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈33C H N的主要反应如下：I.36323323C H(g)NH(g)O(g)C H N(g)3H O(g)2 1H515kJ/mol II.362342C H(g)O(g)C H O(g)H O

16、(g)2H353kJ/mol 回答下列问题：（1）34323321C H O(g)NH(g)O(g)C H N(g)2H O(g)2 H_kJ/mol。（2）反应在_(填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应 I，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是 。A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器内压强不再变化 D.v(NH3):v(O2)=2:3（3）恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应 I 和 II，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（4

17、）已知对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其标准平衡常数：cdabp(C)p(D)ppK=p(A)p(B)pp。T，压强为16p的恒压密闭容器中，通入 1mol丙烯、1mol氨气和 3mol氧气发生反应、，达到平衡时，容器内有 amol33C H N(g)，b mol34C H O(g)，此时2H O(g)的分压2p H O _(分压=总压 物质的量分数，用含 a，b 的代数式表示，下同)；反应的标准平衡常数为_。（5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈24CN CHCN可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时 Pb 电极发生的电极反应式为_。8 19（14分）乙二

18、酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：I查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HF H2C2O4 电离平衡常数 Ka=6.3 10-4 Ka1=5.6 10-2 Ka2=1.5 10-4 （1）常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。（2）向等体积、等pH的草酸和氢氟酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是1v、2v，其大小关系为1v_2v(填“”“”或“=”)。（3）向224Na C O溶液中通入过量的 HF，反应的化学方程式为_。II 已知草酸晶体(

19、H2C2O4 XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体 1.260g，将其配制成 100.00mL待测草酸溶液 用移液管移取 25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 用浓度为 0.1000mol/L的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL)25.00 25.00 25.00 标准溶液体积(mL)9.99 10.01 10.00 已知：H2C2O4的相对分子质量为 90。（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）到达滴定终点的标志是_。（3）根据上述数据计算 X=_。（4）误差分析：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。