溶液的配制详细过程课件.ppt

1、.物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制.1.5mol/L 1.5mol/L BaClBaCl2 2.一、一定物质的量浓度的溶液的配制一、一定物质的量浓度的溶液的配制思考思考：配制：配制100mL 1.0mol100mL 1.0mol/L的的NaClNaCl溶液，操作步骤溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器一、实验所需的主要仪器:容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒胶头滴管胶头滴管.配制溶液的实验仪器配制溶液的实验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2.特点：容量瓶上标有温度和容积特点

2、：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水；溶解使用前要检查是否漏水；溶解不能在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后不能在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；才能转移入容量瓶；转移溶液时要用玻转移溶液时要用玻棒进行引流棒进行引流不能长时间存放溶液不能长时间存放溶液规格：规格：50mL50mL、100mL 100mL、250mL 250

3、mL、500mL500mL、1000mL1000mL等，等，一般标记的温度为一般标记的温度为20,20,如如右图所示：右图所示：.二、实验步骤:.1.计算配制配制100mL 1mol/L100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol m=nM=0.mol58.5g/mol=5.85g返回.称量用托盘天平称量用托盘天平称量5.95.9克氯克氯化钠固体化钠固体 .托盘天平的用法：托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两边使用前要调零（或摆动两边格数相同）格数相同）2.2.称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则.两个托

4、盘上各放一张大小相两个托盘上各放一张大小相同同称量纸或有些物质需用小称量纸或有些物质需用小烧杯烧杯.用镊子夹取砝码应按照从大用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒中，称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零返回.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：注意事项：烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀响。物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积

5、不准确，严重时还可能炸裂。冷缩使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。棒放在实验台上，以免弄脏。.能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.转移返回

6、为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?答答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流玻璃棒引流NaClNaCl溶液入溶液入100mL100mL容量瓶中容量瓶中（注（注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.思考：思考：将烧杯中的氯化钠溶液将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？如何处理？还有残留在烧杯壁和玻还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃

7、棒。和玻璃棒。.洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回拓展：平常使用量筒量取拓展：平常使用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？液体药品，量筒要洗涤吗？.定容 向向100ml100ml容量瓶中注入蒸馏水容量瓶中注入蒸馏水,加水到接加水到接近刻度线近刻度线12 2厘米时厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切度使溶液的凹液面与刻度线相切.返回思考：思考：若定容时不小心使液面若定容时不小心使液面超过了刻

8、度线，怎么办？能用超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制100mL.摇匀 将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀转和摇动多次，使溶液混合均匀返回思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失瓶口磨砂处有所损失所致。所致。.8装瓶 容量瓶中容量瓶中不能存放溶液，不能存放溶液，因

9、此要把配制因此要把配制好的溶液转移好的溶液转移到试剂瓶中到试剂瓶中,贴贴好标签好标签,注明溶注明溶液的名称和浓液的名称和浓度。度。返回.实验再现.4 4、误差判断、误差判断 根据根据 C=n/V C=n/V 或（或（n=m/Vn=m/V）分析）分析引起误差的操作引起误差的操作n nV VC C称取时间过长或用滤纸称称取时间过长或用滤纸称放放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 .引起误差的操作引起误差的操作n nV VC C定容时加水过量用吸定容时加水过量用吸管吸出管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降定容摇匀后液面下降又加水又加水定容摇匀后，液面下定容摇匀后，液面下降降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变.1.1.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥2.2.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水3.3.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响