物质的分类及转化课件.ppt

1、 元素、原子结构元素、原子结构 及高中化学学习方法及高中化学学习方法乐清市三中乐清市三中 高一备课组高一备课组 经典的元素周期表广为人知，就像耐克鞋的徽标、经典的元素周期表广为人知，就像耐克鞋的徽标、泰姬陵或者爱因斯坦的头发那样一眼就可以认出来。泰姬陵或者爱因斯坦的头发那样一眼就可以认出来。20152015年，合成元素年，合成元素113113（NhNh,日本金）、日本金）、115115（Mc,Mc,莫莫斯科金）、斯科金）、117117（Ts,Ts,石田）、石田）、118118（OgOg,石区）提名石区）提名为新元素，从此目前的元素周期表的第七周期填满，为新元素，从此目前的元素周期表的第七周期填

2、满，又将迎来一个新的纪元、第八周期又将迎来一个新的纪元、第八周期生活生活STS 星光是星光是氢氢气变成氦气的过程；气变成氦气的过程；手机、笔记本电脑中的电池为什么用手机、笔记本电脑中的电池为什么用锂锂来制造来制造;氧氧元素是地球中最丰富的元素，它竟然占地球总元素是地球中最丰富的元素，它竟然占地球总质量的一半；质量的一半；氟氟可以让所有物品烧成火焰，但人们利用这种热可以让所有物品烧成火焰，但人们利用这种热性不粘锅性不粘锅 n前前20号元素：能读、能默、能用号元素：能读、能默、能用n 分类1：“海、陆、空”n 分类2：金属、非金属钠 镁 铝 铁 铜氯 硫 氮 碳 硅NaMgAlFeCuClSNCS

3、i氢氢H、氧、氧O一、元素一、元素钠碳NaC氢H、氧O例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到M在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。（1）M在水中为什么会发生“漂移”，并有响声？。因为产生了因为产生了气体气体，推动其移动，且发出响声，推动其移动，且发出响声一、元素一、元素n前20号元素n 分类1：“海、陆、空”n 分类2：金属、非金属钠碳NaC氢H 氧O例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到钠在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至

4、完全消失。（2）最终为什么不断缩小，甚至完全消失？。因为单质因为单质M变成了变成了M的化合物的化合物，且该化合物溶于水，且该化合物溶于水一、元素一、元素n前20号元素n 分类1：“海、陆、空”n 分类2：金属、非金属若若M的正化合的正化合价价+1，可以尝，可以尝试写出该反应试写出该反应的的化学方程式化学方程式吗？吗？例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到钠在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。一、元素一、元素M的化合物可能是：M2O、MOH 甚至可能是 MH？气体则可能是：H2、O2具体是什么产具体是什么产

5、物？需要通过物？需要通过实验实验检验检验高中化学的学习方法高中化学的学习方法n1、脑洞大开、脑洞大开=发散发散思维思维=敢想、敢问、敢答敢想、敢问、敢答n2、实验：化学是一门、实验：化学是一门实验实验的的科学科学 敢于动手、敢于动手、严谨严谨对待对待n3、数据数据和和信息信息：收集、：收集、处理（分析、计算）处理（分析、计算）整合整合 钠碳NaC氢氢H 氧氧O例题：2014年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9价铱元素的离子（IrOn+）。在这种离子中，n=；一、元素一、元素n前20号元素n 分类1：“海、陆、空”n 分类2：金属、非金属4钠碳NaC

6、氢 H 氧 O变式1：按照H+1、O-2、C+4、Na+1可组成的化合物种类有 种 A、5种 B、6种 C、7种 D、8种一、元素一、元素n前20号元素n 分类1：“海、陆、空”n 分类2：金属、非金属CH2O、CO2、Na2OH2CO3、NaOH、Na2CO3、NaHCO3元素物质原子分子离子1、原子由原子核与核外电子组成2、原子核由质子与中子组成3、原子非常小，肉眼无法观察4、电子高速运动，接近光速二二、原子结构、原子结构原子序数核电荷数质子数核外电子数关系？1、原子中：质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数二二、原子结构、原子结构1、原子中：质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原

7、子序数=核电荷数核电荷数问题：（1）原子内有带电的微粒，为什么原子不显电性？质子带正电荷、电子带负电荷，中子不带电二二、原子结构、原子结构2、原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C问题：（2）168O原子：所含中子数为 个，126C：核外电子数为 个。含有17个质子、18个中子的原子符号表示为 。8 6 3517Cl二二、原子结构、原子结构2、原子中：质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）=质量数（质量数（A）该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C问题：（3）是不是所有原子都由质子、中子和电子组成？11H原子中只含

8、有1个质子,1个电子，不含有中子二二、原子结构、原子结构2、原子中：质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）=质量数（质量数（A）该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C问题：（4）某原子的质量数与该元素的相对原子质量 数据一定相等吗？请举例说明11H、168O、126C188O、14C 、3517Cl和3717Cl同位素同位素原子：原子：质子数相同质子数相同=同一元素同一元素中子数不同中子数不同训练营训练营1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是 ()I125 53 A、72 B、19 C、53 D、1252、H元素有3

9、种同位素原子，分别是氢、重氢、超重氢，它们的符号表示为11H、21H、31H;也称为氕、氘、氚。下列说法不正确的是 A、氕氘氚三种原子化学性质相似 B、氘氚都是制造氢弹的原料，地球中存在极少，所以H元素的相对原子质量约等于1 C、三种原子均含有相同的质子数和电子数 D、重水2H2O中含有的中子数为8个训练营训练营3、AZYn粒子符号质子数电子数Na+O2NH4+OH H+AxMn+11 10 8 10 11 10 9 10 Z Z+n x x-n 1 0 核外电子的排布一般总 先从内层排起，当排满 再填充下层。n123456符符号号KLMNOP电子离核由近至远，能量由低到高三三、原子结构、原子

10、结构核外电子排布规律核外电子排布规律 11281核电荷数1 1、钠的、钠的原子结构示意图原子结构示意图电子层第一电子层 K层第二电子层L层第三电子层M层（最外电子层）（次外层）次外层电子数最外层电子数K分析图中118号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？核电荷数为核电荷数为118的元素原子结构示意图的元素原子结构示意图稀有气体元素原子核外电子排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数28183250722、核外电子排布规律

11、：一低四不超、核外电子排布规律：一低四不超一低：先排满能量低的内层每层电子数最多不超过2n2最外层电子数不超过8个次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数不超过32个三三、原子结构、原子结构核外电子排布规律核外电子排布规律 例题：判断下列原子结构示意图是否正确+192 8 9+33+122 8 2+10 2 8 1若有误，请订正若有误，请订正比如K层满了2个电子，再往外排L层2、核外电子排布规律：一低四不超、核外电子排布规律：一低四不超一低：先排满能量低的内层每层电子数最多不超过2n2最外层电子数不超过8个次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数不超过32个三三、原子结构、原子结构核外电子排布

12、规律核外电子排布规律 例题：尝试画出35号、112号元素的原子结构示意图比如K层满了2个电子，再往外排L层元素物质原子分子离子小结：思维导图分类：金属、非金属；存在状态分类：金属、非金属；存在状态常见化合价常见化合价质子质子Z（决定元素种类）、（决定元素种类）、中子中子N=A-Z（决定同位素种类）（决定同位素种类）核外电子核外电子原原子子核核原子原子AZX 质量数质量数A（与近似相对原子质量）（与近似相对原子质量）电子排布规律：一低四不超电子排布规律：一低四不超电子数（与质子数比较）电子数（与质子数比较）、最外层电子数（决定化合价）、最外层电子数（决定化合价）训练营训练营1、请写出符合条件的前

13、18号元素的名称：（1）核电荷数为13的元素：_（2）原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：_（3）L层电子数是M层电子数2倍的元素：_（4）某同位素原子核内没有中子的元素：_（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离子：_铝铝铍、氩铍、氩硅硅氢氢硫硫训练营训练营2、请画出下列粒子的结构示意图粒子符号结构示意图NaNa+O O2H+3、下列关于核外电子的说法正确的是 A 离原子核近的电子能量高，离核远的能量低 B 当某电子从离核近的K层跳到离核远的L层运动，需要吸收能量 C 一原子的M层电子数为3，则该原子为5号原子 D 原子结构示意图展现了原子的电子结构与中子数训练营训练营