盐类的水解-应用课件.ppt

1、1、易水解的盐溶液的配制、易水解的盐溶液的配制思考思考:已知已知Fe2+具有较强的还原性具有较强的还原性;2Fe3+Fe=3Fe2+,配制配制FeCl2溶液时，既要加少量溶液时，既要加少量 ，其作用是，其作用是；又要加；又要加 ，其作用是，其作用是 。稀稀HCl抑制抑制Fe2+水解水解铁钉铁钉防止防止 Fe2+氧化氧化配制易水解的盐溶液时配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解要防止盐的水解,一般先用一般先用对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入杂质离子注意不引入杂质离子。如如:配制一定浓度的配制一定浓度的FeClFeCl3 3溶液时先把

2、氯化铁溶于适量溶液时先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。(AlClAlCl3 3、SnClSnCl2 2相似）相似）配制一定浓度的配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量溶液时往往加少量 溶液。（溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）相似）四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用NaOH3、解释某些盐（如、解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的、明矾等）作净水剂的原理。原理。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用FeCl3净水净水Al3+3H2O Al(OH)3+3H+明矾净水明矾净水Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Al(OH)Al(

3、OH)3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体是胶状物胶体是胶状物,能凝聚水中的能凝聚水中的悬浮物悬浮物,又能吸附色素。又能吸附色素。2、利用盐类的水解制备胶体。、利用盐类的水解制备胶体。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+4、某些肥料不宜混施的原因。、某些肥料不宜混施的原因。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。氮肥氮肥-氨水、氨水、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等等,钾肥钾肥-草木灰（草木灰（K K2 2COCO3 3）磷肥磷肥-Ca-Ca（H H2 2POPO4 4）2 2

4、。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分成分K K2 2COCO3 3）水解呈碱性。）水解呈碱性。思考思考:为了同时对农作物施用分别含有为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥三种元素的化肥,对于给定的化肥：对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水氨水,最适合的组合是最适合的组合是 ()A.B.C.D.B6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下

5、：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TiO2 x H2 O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用5 5、NaNa2 2COCO3 3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸洗涤油污、中和面食发酵产生的酸.热的热的NaNa2 2COCO3 3溶液洗涤效果更好，为什么？溶液洗涤效果更好，为什么？促进促进水解水解7 7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应反应思考

6、思考:在在NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg粉粉,有何现象有何现象?试写试写出其离子反应方程式出其离子反应方程式?金属在焊接时必须除金属在焊接时必须除去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂上焊接膏，焊接膏含有上焊接膏，焊接膏含有NHNH4 4ClCl，请解释原因。，请解释原因。Mg +2H+=Mg2+H2 Mg +2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O+H2 NH4+H2O NH3H2O+H+四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用8、制备某些无水盐、制备某些无水盐有些完全水解的盐有些完全水解的盐(如如AlAl2 2S S3 3)，无法在溶

7、液中制，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取取，只能由单质直接反应制取(干法制备干法制备)。有些盐有些盐(如如FeClFeCl3 3)加热蒸干时加热蒸干时,由于不断水解由于不断水解生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得而是得到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解，如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解，如如FeClFeCl3 3 必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HClHCl气体，以气体，以抑制水解，才能得到其固体。抑制水解，才能得到其固体

8、。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么是什么?写出化学式，并简要说明理由。写出化学式，并简要说明理由。(1)K2CO3的水溶液蒸干后得到的固体物质是的水溶液蒸干后得到的固体物质是 ,原因是原因是 ；(2)KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固体物质的水溶液蒸干后得到的固体物质是是 ，原因是，原因是 。(3)碳酸碳酸氢钙氢钙溶液蒸干后得到的固体物质是溶液蒸干后得到的固体物质是，原因是，原因是 ；(4)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是，原因是，原因是 。尽管尽管Al3+

9、水解，由于水解，由于H2SO4为高为高沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。尽管加热过程促进尽管加热过程促进K2CO3水解，水解，但生成是但生成是 KHCO3和和KOH反应后仍为反应后仍为 K2CO3。亚硫酸钠在蒸干过程中不断被亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成空气中氧气氧化而生成 Na2SO4K2CO3明矾明矾CaCO3Na2SO4Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 为了除去氯化镁为了除去氯化镁溶液溶液中混有的中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是件下加入一种试剂，过滤后再加入适量

10、盐酸。这种试剂是A.氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁AD9、某些盐的分离除杂、某些盐的分离除杂金属弱离子的除去金属弱离子的除去 加热搅拌下加入加热搅拌下加入MgO或或Mg(OH)2 或或MgCO3 除去除去Fe3+MgO+2H+Mg2+H2O Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O MgCO3+2H+Mg2+CO2 +H2O 使使 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+水解平衡向右移动水解平衡向右移动产生产生Fe(OH)3沉淀，而除去了沉淀，而除去了Fe3+。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用做法：做法：在加热搅拌的条件下在加热搅拌的条件下加入含有被提

11、纯金属离子的难加入含有被提纯金属离子的难溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以消耗杂质金属弱离子水解产生的消耗杂质金属弱离子水解产生的H+，使其水解平衡向右移，使其水解平衡向右移动产生氢氧化物沉淀而除去。动产生氢氧化物沉淀而除去。1.1.把把AlClAlCl3 3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是固体产物是 ，其理由是，其理由是(用化学方程式用化学方程式表示，并配以必要的文字说明表示，并配以必要的文字说明)Al2O3 AlClAlCl3 3溶液中存在溶液中存在AlCl3+3H2O Al(OH)

12、3+3HCl。因为因为Al3+水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生成的成的HCl不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干得到不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干得到Al(OH)3，灼烧使灼烧使Al(OH)3分解得分解得Al2O3练习10、某些试剂的实验室存放、某些试剂的实验室存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃不能存放在玻璃瓶中，因瓶中，因NH4F水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用思考思考:

13、实验室有下列实验室有下列8种试剂：种试剂：NaOH溶液溶液 水玻璃水玻璃 NaF溶液溶液 Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 浓硫酸浓硫酸 KMnO4溶溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是是 ()A.B.C.D.B四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 （1）已知弱酸的电离程度）已知弱酸的电离程度:CH3COOHH2CO3HClOHCO3,在相同条件相同浓度的在相同条件相同浓度的下列八种溶液下列八种溶液:Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH (NH4)2SO4 NaHSO4等溶液

14、，等溶液，pH值由大到小的顺序为值由大到小的顺序为:。注意注意:(1)强酸酸式盐溶液只电离强酸酸式盐溶液只电离,显酸性显酸性(如如HSO4-)；(2)弱酸酸式盐酸碱性取决于酸根离子的电离程弱酸酸式盐酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。度和水解程度的相对大小。酸式盐溶液的酸碱性酸式盐溶液的酸碱性 a、若电离程度水解程度电离程度水解程度,溶液显酸性溶液显酸性 （如（如HSOHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-）b、若水解程度电离程度水解程度电离程度,溶液显碱性溶液显碱性 （如（如HCOHCO3 3-、HSHS-、HPOHPO4 4-）11、判断溶液的酸碱性或、判断溶液的酸碱

15、性或pH大小大小谁强显谁性，谁强显谁性，越弱越水解越弱越水解。形成盐的形成盐的酸酸(碱碱)越弱越弱,水解越强水解越强,该盐溶液的该盐溶液的碱碱(酸酸)性也越强，性也越强，pH越越大大（小小）。）。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 12、判断盐所对应酸碱的相对强弱、判断盐所对应酸碱的相对强弱越弱越水解越弱越水解相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液溶液 pH前者大，则酸性前者大，则酸性HAHB。相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液溶液 pH前者大，则碱性前者大，则碱性AOHBOH。13、判断盐溶液中微粒的种类、

16、判断盐溶液中微粒的种类如如Na 3PO4溶液溶液:四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 H2O+H2PO4-OH-+H3PO4 H2O H+OH-H2O+PO43-OH-+HPO4 2-(主要主要)Na 3PO4=3Na+PO43-H2O+HPO42-OH-+H2PO4-玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。13、普通泡沫灭火器的玻璃筒盛硫酸铝溶液普通泡沫灭火器的玻璃筒盛硫酸铝溶液,铁筒盛铁筒盛NaHCO3溶液溶液,起灭火的

17、化学原理是利用起灭火的化学原理是利用 反应反应,其离子方其离子方程式为程式为 。为何。为何不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中,其原因是其原因是 ;不用溶解度较大的不用溶解度较大的 Na2CO3代替代替NaHCO3的原因是的原因是Al2(SO4)3与与NaHCO3相遇发生双水解相遇发生双水解Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 若把若把 Al2(SO4)3溶液放在铁筒里，因溶液放在铁筒里，因Al3+水解水解:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒溶液呈酸性会腐蚀铁筒,Fe+2H+Fe2+H2 若用若用Na2CO3代替代替NaHCO3与与Al2(SO

18、4)3发生双水解反发生双水解反应应,Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO2，从方程式可知，从方程式可知,产生等量的产生等量的CO2消耗消耗Al2(SO4)3多多,其次产生其次产生 CO2的速率过慢。的速率过慢。14、泡沫灭火器原理、泡沫灭火器原理:Al2(SO4)3和和NaHCO3四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 15、炸油条原理、炸油条原理:(明矾和纯碱明矾和纯碱)盐类的双水解反应盐类的双水解反应 1、双水解反应双水解反应:(1)定义：定义：当两种不同的盐溶液混合时当两种不同的盐溶液混合时,其中其中一种盐能较强烈水解呈一种盐能较强烈水解呈酸

19、性酸性，另一种盐较，另一种盐较强烈水解呈强烈水解呈碱性碱性，二者，二者相互促进相互促进，使，使双方双方水解反应进行到底水解反应进行到底，这种反应叫双水解反，这种反应叫双水解反应，简称应，简称“双水解双水解”。(2)发生双水解的条件：发生双水解的条件：一种弱离子水解呈一种弱离子水解呈碱性碱性，另一种弱离子水解，另一种弱离子水解呈呈酸性酸性；水解产物必须是水解产物必须是沉淀和气体沉淀和气体或或都是沉淀。都是沉淀。(3)发生双水解的常见离子组合：发生双水解的常见离子组合：Al3+与与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；Fe3+与与HCO3-、CO

20、32-、SiO32-、AlO2-；NH4+与与SiO32-、AlO2-；(4)双水解反应的离子方程式的书写：双水解反应的离子方程式的书写：写出发生双水解的离子、水及水解产物写出发生双水解的离子、水及水解产物;假如弱假如弱离子含有离子含有H则反应物不必写水。则反应物不必写水。先根据电荷守恒配平，再根据元素守恒进行配平。先根据电荷守恒配平，再根据元素守恒进行配平。沉淀或气体书写沉淀或气体书写“”和和“”符号，且用符号，且用“”连接（特殊点）。连接（特殊点）。练习：练习：写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式反应方程式：(1)Fe3+与与CO32-(2)A

21、l3+与与AlO2-(3)Fe3+与与HCO3-(4)NH4+与与AlO2-16、判断离子能否大量共存、判断离子能否大量共存 练习练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是下列微粒在溶液中能大量共存的是 ()A.NH4、Fe3、SO42、NO3 B.Fe3、K、Cl、AlO2 C.Al3、Fe3+、SO42、HS D.Ca2、H、NO3、S2O32A 要点要点:能发生双水解反应的离子不能大量共存能发生双水解反应的离子不能大量共存四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 电解质溶液中的电解质溶液中的三大守恒三大守恒 和和 两两“小小”原则原则(1)电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的电解质溶

22、液中所有阳离子所带有的正电荷数正电荷数与所有与所有的阴离子所带的的阴离子所带的负电荷数负电荷数相等。相等。电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带，即阴离子所带负电荷负电荷总数总数一定一定 阳离子所带阳离子所带正电荷总数正电荷总数。电中性电中性 等于等于注意点：注意点：准确判断溶液中的离子种类；准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即即R Rn+n+的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn+n+)想一想想一想:相互探讨后，写出相互探讨后，写出碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)溶液溶液 中的中的电荷守恒电荷守恒关系式关系式等式等式:离子离子

23、:Na+H+CO32-HCO3-OH-找找列列根据电荷的物质的量根据电荷的物质的量:n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)离子浓度关系离子浓度关系:c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)(2)物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。的。如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在：n(Na+)n(C)=，2 1推出推出：某些特征

24、性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)如如:在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 为得为得到质子后的产物；到质子后的产物；为失去质子后的产物为失去质子后的产物 c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH-(3)质子守恒：质子守恒：电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去得到或失去质子的物质的量应相质子的物质的量应相等。等。(由水电离出来的由水电离出来的c（H+）、）、c（OH-）相等）

25、相等)或将电子守恒和物料守恒关系式叠加或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)(4)(4)电离程度电离程度“小小”原则原则指指弱酸、弱碱弱酸、弱碱溶液溶液的电离程度小，的电离程度小，电离产生的离子浓度也就小电离产生的离子浓度也就小。适。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。想一想想一想:0.1 mol 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的离溶液中的离子分子大小关系如何子分子大小关系如何?(5)水解程度水

26、解程度“小小”原则原则 指指弱酸根离子、弱碱弱酸根离子、弱碱阳离子阳离子的水解程度小，的水解程度小，水解生成的微粒浓度较小。水解生成的微粒浓度较小。适用强碱弱酸盐、强酸弱盐碱溶液中离子浓度大适用强碱弱酸盐、强酸弱盐碱溶液中离子浓度大小比较的题型。小比较的题型。如：如：0.1 mol0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)训练一训练一写

27、出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：训练二训练二写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(N

28、a+)+c(H)+c(H+)c(HCOc(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)溶液中微粒溶液中微粒(除水分子除水分子)浓度大小的比较浓度大小的比较（一）、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（一）、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析1、弱酸溶液：、弱酸溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系

29、错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析：由于分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS-H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是，所以关系式错误的是A

30、项项。(A )2、弱碱溶液：、弱碱溶液：(c )【例例2】室温下，室温下，0.1mol/L的氨水中，下列关的氨水中，下列关系式不正确的是系式不正确的是A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、强酸弱碱盐溶液：、强酸弱碱盐溶液：【例例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-

31、)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(A )4、强碱弱酸盐溶液、强碱弱酸盐溶液：【例例4】在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)(AD )5、强碱弱酸的酸式盐溶液、强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正

32、确的是是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD )练习练习1、CH3COONa溶液溶液大小问题大小问题物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒c（Na+）c(CH3COO-)c(OH-)c（H+）c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c（Na+）+c（H+）=c(CH3COO-)+c(OH-)质子守恒质子守恒c(OH-)=c(CH3COOH)+c（H+）练习练习2、

33、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液 大小问题大小问题 物料守恒物料守恒 电荷守恒电荷守恒c（Na+）=2 c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（CO32-）=0.2mol/Lc（Na+）c(CO32-)c（OH-）c(HCO3-)c（H+）c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c(OH-)质子守恒质子守恒c（OH-）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（H+）练习练习3、0.1mol/LNaHCO3溶液溶液 大小问题大小问题 物料守恒物料守恒 电荷守恒电荷守恒c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c（CO32-）=0.1mol/Lc（Na+）c(H

34、CO3-)c（OH-）c（H+）c(CO32-)c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c(OH-)质子守恒质子守恒c（OH-）+c（CO32-）=c(H2CO3)+c（H+）练习练习4、常温下、常温下,物质的量浓度相同的下物质的量浓度相同的下 列溶液中，列溶液中，c(NH4+)大小顺序大小顺序 是是 。NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH3H2O (NH4)2SO4 练习练习5、将同浓度的某弱酸、将同浓度的某弱酸HX溶液与溶液与NaX溶液等体积混和，测得溶液等体积混和，测得c(Na+)c(X-)则下列关系错误的是则下列关系错误的是 A、c(H+)c(O

35、H-)B、c(HX)c(X-)C、c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D、c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)A、B1、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，水解、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，水解程度比强酸弱碱盐程度比强酸弱碱盐(强碱弱酸盐强碱弱酸盐)大还是大还是小小?说明理由。说明理由。弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐能水解。能水解。弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐水解程度较水解程度较大大。因为水解时弱酸根离子与水电离出来的。因为水解时弱酸根离子与水电离出来的H H结合生成弱酸，弱碱根离子与水电离出结合生成弱酸，弱碱根离子与水电离出来的来的OHOH结合生成弱碱，结合生成弱碱，两者相互促进两者相互促进使水使

36、水的电离程度增大，所以弱酸弱碱盐水解程度的电离程度增大，所以弱酸弱碱盐水解程度较大。较大。2、弱酸弱碱盐溶液中存在哪些平衡、弱酸弱碱盐溶液中存在哪些平衡?溶溶液的酸碱性如何确定液的酸碱性如何确定?(a)NH4F水解：酸强于碱显酸性；水解：酸强于碱显酸性；(b)NH4CN水解：水解：碱强于酸显碱性；碱强于酸显碱性；(c)CH3COONH4水解：酸碱相当显中性。水解：酸碱相当显中性。弱酸弱碱盐溶液中存在弱酸根离子、弱碱阳离子的水解平衡，溶液中同时还存在水的电离平衡。溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。如：1.在在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的

37、是A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)c(H2CO3)D.c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确则下列有关说法或关系一定正确的是的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.B.C.D.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充

38、分混合后溶液体积为溶液充分混合后溶液体积为20mL，则，则pH=12C.在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(BC )【课课后后练习练习】(BC )(B )4.叠氮酸（叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与与NH3反应生成的叠氮铵盐是共

39、价化合物反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.N3-与与CO2含相等电子数含相等电子数【课课后后练习练习】5.下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的是是()A0.1mol/L氯化铵溶液中氯化铵溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠溶液中 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)CpH=2盐酸与盐酸与pH=12氨水等体积混合氨水等体积混合 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-

40、)c(H+)D0.2 mol/LCH3COOK和和0.1 mol/LHCl等体积混合等体积混合 c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)规律规律:一般浓度相同条件下一般浓度相同条件下,弱酸弱酸(弱碱弱碱)的的电离程电离程度度大于大于其对应弱离子的其对应弱离子的水解程度水解程度(除除HCN外外)。6.将将0.02mol/L的的HCN与与0.02mol/LNaCN溶液等溶液等体积混合体积混合,已知该混合溶液已知该混合溶液c(Na+)c(CN-),试试用用“、或、或”填空填空 (1)(1)同温同浓度下，同温同浓度下，HCN的电离程度的电离程度 CN-的水解程度；的水解程度；(

41、2)(2)c(OH-)c(H+)(3)(3)c(HCN)c(CN-)(4)(4)c(HCN)+c(CN-)0.02mol/L (5)c(Na+)+c(H+)c(CN)+c(OH)=（2）20,两种一元弱酸的钠盐两种一元弱酸的钠盐NaX和和NaY,已知已知NaX溶液中通入溶液中通入CO2只能生成只能生成HX和和NaHCO3;往往NaY溶液中通入溶液中通入CO2能生成能生成HY和和Na2CO3，下列说法正确的是下列说法正确的是()A.酸性：酸性：HXHYB.结合结合H+的能力的能力：YCO32XHCO3C.溶液的碱性：溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3 D.HX和和HY酸性相同但比碳

42、酸弱酸性相同但比碳酸弱根据根据 NaX+H2O+CO2HX+NaHCO3反应，说明反应，说明 酸酸性强弱：性强弱：H2CO3HXHCO3；2NaY+H2+CO22HY+Na2CO3,说明酸性强弱说明酸性强弱:H2CO3HCO3HY，即推断，即推断:H2CO3HXHCO3HY。AB7.物质的量浓度相同的三种盐，物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其溶液其pH依次为依次为 9、10、11则则 HX、HY、HZ的酸的酸性有由强到弱的顺序为性有由强到弱的顺序为 ()AHZHYHXBHXHYHZCHXHZHYDHYHZHX B8.0.1mol/L的的Na2CO3溶液中，要使溶液中，要使C

43、(CO32)接近接近0.1mol/L，可以采取的措施是，可以采取的措施是()A.加少量盐酸加少量盐酸B.加入适量水加入适量水C.加少量加少量KOH固体固体 D.加热加热C9.等物质的量浓度的下列溶液中，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4的浓度最的浓度最大的是大的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO3C10.下列各组离子中，不能大量共存且一定有沉下列各组离子中，不能大量共存且一定有沉淀生成的是淀生成的是 ()AAl3+、OH、Na+、ClBCO32、Al3+、Na+、ClCH+、Cl、HCO3、Mg2+DAlO2、Na+、CO32、NO3B11.25 时，在浓度为时，在

44、浓度为 1 mo/L的的NH4)2SO4，(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，则得其溶液中，则得其c(NH4+)分别分别 a、b、c(单位为单位为mo/L)，下列，下列 a、b、c 关系正确的是关系正确的是()Aabc BabcCacb DcabD12.为了除去为了除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3,可以在加热可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是适量盐酸，这种试剂是 ()A NH3H2OB NaOHC Na2CO3 D MgCO3D（二）、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性

45、关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。景进行判断。【例例】用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3C

46、OO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1、两种物质混合不反应：、两种物质混合不反应：AB例：例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+

47、)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A2、两种物质恰好完全反应、两种物质恰好完全反应3、两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型）酸与碱反应型 关注所给物质的量是关注所给物质的量是物质的量浓度还是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度物质的量浓度”还还是是“pH”，否则会很容易判断错误，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大

48、小。）碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例例】（2003全国卷）将全国卷）将20ml0.4molL1硝酸铵溶液跟硝酸铵溶液跟50mL0.1molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各 离子浓度的大小顺序是离子浓度的大小顺序是 （）Ac(NO 3)c(OH)c(NH4+）c(Ba2+）Bc(NO 3）c(Ba2+）c(OH）c(NH4+）Cc(Ba2+）c(NO 3）c(OH）c(NH4+）Dc(NO 3）c(Ba2+）c(NH4+）c(OH）B【例例】：将将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液显碱性，下

49、列关系式中正确的液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是是（）A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)0.1molL1D.c(HCN)c(CN)0.1molL1BDBD【例例】将将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是的是()()A A、c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B B、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Nac(Na+)c(Hc(H+)c(O

50、Hc(OH-)C C、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Hc(H+)c(Nac(Na+)c(OHc(OH-)D D、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Nac(Na+)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)B 练习：将练习：将pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（确的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B