2022-2023学年九年级化学人教版上册期末达标检测计算题.docx

1、人教版九年级化学达标检测- 计算题1我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。（1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式 ；（2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？2. 某贫血患者，经检验共需补充1.4 g铁元素，在服用的药物中相当于硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)多少克？3某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式 。该反应中，二氧化锰的作用是 。（2）用80的水加热

2、Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是： 。白磷燃烧的现象是： 。（3）白磷燃烧产物五氧化二磷会刺激人体呼吸道，可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3），化学方程式为：P2O5+H2O2HPO3。根据化学方程式计算，14.2g五氧化二磷完全反应产生的偏磷酸的质量是多少？4实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。5. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图12 -4-8所示。现将100 g盐酸分成5等

3、份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图12 -4-9。请根据有关信息回答问题：(1)人体缺钙易出现的疾病是_，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_等食物。(2)该品牌补钙药剂中CaC0的质量分数是_，a的数值为_。(3)求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。6某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的

4、总质量为 g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。7小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）10.89.68.18.1试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数8. 黄铜（Cu-Zn合金）被称为假黄金，某同学想测定某黄铜中铜的质量分数,现取25 g黄铜样品放在烧杯中，再滴加稀硫酸，测得反应过程烧杯中物质的质量和滴加稀硫酸的质量关系变化如下图所示。请回答下列问题：(1)黄铜中铜的质量分数为_。(2)求恰好

5、完全反应后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）9化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算：（1）反应中共生成气体 g。（2）计算合金中铜的质量分数。10某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为 g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。11.

6、 下图是向50 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图示回答以下问题：(1)C点时，溶液中含有的阳离子是_；(2)求恰好反应时消耗稀硫酸的质量。12牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为 g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。13某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，

7、溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示则： （1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 （精确到0.1%）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响原因是 14为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（杂质不参与反应，也不溶于水）。（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。（2）反应中生成二氧化碳的质量是多少？15某补钙剂的主要成分

8、是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。16长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。17欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出的质量分数的是 合金。（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。生成气体的质量为 g。请计算该合金中铜的质量分数。6