竞赛离子反应方程式课件.ppt

1、教学目标教学目标1、复习巩固离子反应概念和反应的条件、复习巩固离子反应概念和反应的条件2、能够熟练书写离子反应方程式、能够熟练书写离子反应方程式3、掌握离子共存的与离子方程式正误的判断、掌握离子共存的与离子方程式正误的判断教学重难点教学重难点离子共存、离子方程式的书写、离子方程式正离子共存、离子方程式的书写、离子方程式正误的判断误的判断二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金

2、属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI 等等1 1、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑】常见的【设疑】常见的难溶的物质有哪难溶的物质有哪些呢？些呢？需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。

3、离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐：H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等(除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸)NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等2 2、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑】常见的【设疑】常见的难电离的物质有难电离的物质有哪些呢？哪些呢？3 3、生成挥发性物质、

4、生成挥发性物质-气体气体 H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3 等等二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：4 4、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：O2、Cl2、Fe3、Cu2+、NO3(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Na、Mg、Al、Fe、Fe2、S2、I、SO32、H SO3等等5 5、发生络合反应：、发生络合反应：Fe3与与SC

5、N；Ag与与NH4、OH；反应生成；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。例题例题 硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解沉淀慢慢溶解。以上发生的。以上发生的都是都是复分解反应复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：，写出反应过程中的离子方程式：。试推测第二步离子反应发生的原因试推测第二步离子反应发生的原因 。Pb2+SO42 =PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO =Pb(CH3COO

6、)2Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。更难电离的物质的方向进行。三、离子方程式的定义、书写及正误判断三、离子方程式的定义、书写及正误判断1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、意义：、意义：某个某个反应反应 及及 某类某类反应反应3、书写步骤：、书写步骤：写、写、拆、拆、删、删、查查基础基础关键关键途径途径保证保证书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题:凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式

7、。单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱碱弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。要拆的只是可溶性强电解质。要拆的只是可溶性强电解质。作为生成物作为生成物-不拆；作为反应物，不拆；作为反应物，若为稀溶液若为稀溶液-拆写成离子，若为浊液或固体拆写成离子，若为浊液或固体-不拆。不拆。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题:多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中

8、不能拆开写。开写。(除除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆外，其余的酸式酸根离子一般不拆)练习练习1 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）NaHCO3 +NaHSO4 -（2）NaOH+CaCl2-（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合对于微溶物的处理对于微溶物的处理:HCO3+H+=H2O +CO22OH +Ca2+=Ca(OH)2Ca2+CO32-=CaCO3 练习练习2 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）少量烧碱滴入）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液（2）足量烧碱滴入）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液（3）向向NaOH溶液中逐

9、滴滴入少量溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液溶液书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题:反应物相对用量不同时离子方程式可能不同反应物相对用量不同时离子方程式可能不同CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O OAl3+4OH =AlO2 +2H2O以量少的为准！以量少的为准！书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题:（6 6）氨水作为反应物是写成）氨水作为反应物是写成NHNH3 3HH

10、2 2O O ；作为生成物，；作为生成物，加热或浓度很大时写成加热或浓度很大时写成NHNH3 3 +H+H2 2O O练习练习3 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全（7）注意离子方程式的配比问题）注意离子方程式的配比问题NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O Ba2

11、+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+2OH =NH3+CO32-+2H2O例题例题1 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：固体和熟石灰混合加热：2、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2（原因）（原因）3、硫化钠水解、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-（原因）（原因）4、把一小块镁投入过量、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中：Fe3+Mg =Fe2+Mg2+（原因）（原因）5、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2+H2O =

12、2H+Cl-+ClO-（原因）（原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4（原因）（原因）7、FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（原因）（原因）NH4+OH =NH3+H2O （原因）（原因）三、离子方程式的定义、书写及正误判断三、离子方程式的定义、书写及正误判断1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、意义：、意义：某个某个反应反应 及及 某类某类反应反应3、书写步骤：、书写步骤：写、写、拆、拆、删、删、查查4、离子方程式正

13、误判断原则、离子方程式正误判断原则（做到七看）（做到七看）（2 2）符合客观事实（要能发生反应）符合客观事实（要能发生反应）（4 4）遵守守恒（质量、电荷守恒）遵守守恒（质量、电荷守恒）（5 5）搞清存在形式（离子、化学式）（）搞清存在形式（离子、化学式）（即即改写要正确）改写要正确）（7 7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）（1 1）反应要能用离子方程式表示）反应要能用离子方程式表示（6 6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子（3 3）符号）符号“”“”“=”“”“”“=”“”是否

14、写对、写齐是否写对、写齐 练习练习4 下列离子反应方程式正确的是（下列离子反应方程式正确的是（）苯酚钠溶液中通入苯酚钠溶液中通入CO2气体：气体：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32-.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I2I-+Br+Br2 2=I=I2 2+2Br+2Br.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O .三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯

15、化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO2 +H2O.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-

16、+H2O+CO2=CaCO3+2HClO练习练习5 下列离子反应方程式正确的是（下列离子反应方程式正确的是（）练习练习6 6 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A.A.氯化铝溶液中加入过量氨水氯化铝溶液中加入过量氨水 AlAl3+3+4NH+4NH3 3 H H2 2O=AlOO=AlO2 2-+4NH+4NH4 4+2H+2H2 2O OB.NaHSOB.NaHSO3 3溶液中加入过量溶液中加入过量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液2HSO2HSO3 3-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO3 3+SO+SO3 32-2-+2H+2H2 2O OC.C

17、.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3-+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+MgCOO+MgCO3 3D.D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 COCO2 2+2H+2H2 2O+AlOO+AlO2 2-=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3-DNaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失

18、现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失1.1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”。Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOHNH3OH2.2Ag(NH3)2OHOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉

19、淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al3+3H2O盐酸盐酸NaA

20、lONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+=CO2+H2O CO32+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液返返 回回酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子

21、前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与与NaOHa.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与与Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄

22、清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的

23、后发生反应。(1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的ClCl2 2反应的离子方程反应的离子方程式。式。(2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的ClCl2 2反应的离子方程反应的离子方程式。式。例例:还原性还原性I I-Fe Fe2+2+BrBr-较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶

24、液反应：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 返返 回回四、离子共存问题四、离子共存问题1、（离子、（离子“不共存不共存”的情况归纳的情况归纳）（1）生成难溶物：）生成难溶物：（2）生成气体或挥发性物质：）生成气体或挥发性物质：（3）生成难电离的物质：）生成难电离的物质：（4）发生氧化还原反应：）发生氧化还原反应：（5）发生络合反应：）发生络合反应：（6）发生双水解：）发生双水解：BaBa2+2+与与COCO3 32-2

25、-、SOSO4 42-2-；Ag+Ag+与与ClCl-、Br-Br-、I-I-；FeFe3+3+与与OHOH-等等 NH4+与与OH-；H+与与CO32-、HCO3-、SO32-等等 H+与与OH、CH3COO、F等等FeFe3+3+与与I I-、S S2-2-；ClOClO-与与S S2 2-等等 Fe3+和和SCN等等 -如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间子之间（要能产生生沉淀或气体要能产生生沉淀或气体）Al3+和和AlO2、HCO3、S2、CO32、HSFe3+和和HCO3、CO32等等讨论讨论溶液中离子能溶液中离子能否共存的的条件是什否共存的的条件是什么？么

26、？凡是在溶液中能发凡是在溶液中能发生反应的离子均不生反应的离子均不能大量共存。能大量共存。熟记溶解性表。熟记溶解性表。离子大量共存关注点离子大量共存关注点(1)(1)无色溶液无色溶液(3)(3)发生氧化还原反应发生氧化还原反应(4)(4)与铝作用产生氢气的溶液与铝作用产生氢气的溶液如：由水电离产生的如：由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1非氧化性稀酸溶液或强碱溶液非氧化性稀酸溶液或强碱溶液酸性溶液或酸性溶液或碱性溶液碱性溶液B.题干中的限制条件题干中的限制条件(Fe2+浅绿色、浅绿色、Fe3+黄色、黄色、Cu2+蓝色、蓝色、MnO4-紫红色紫红色、CrO4-黄色、黄色、Cr2O72

27、-橙色、橙色、Co2+-粉红色等粉红色等)(2 2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性 (题目中明确告知、根据题意中的题目中明确告知、根据题意中的pHpH判断、判断、根据指示剂信息判断、由根据指示剂信息判断、由H+或或OH-浓度判断、由水电浓度判断、由水电离出来的离出来的H+或或OH-浓度判断浓度判断）A.判断依据判断依据:能反应不共存能反应不共存,不反应能共存不反应能共存 例题例题22下列离子能否大量共存，原因何在？下列离子能否大量共存，原因何在？1 1、FeFe3+3+和和 S S22、HSHS-2 2、S S2-2-与与CuCu2+2+、FeFe2+2+、PbPb2+2+、AgAg+3 3、NHN

28、H4 4+与与 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-4 4、HCOHCO3 3-和和 OHOH-；HSHS-和和 H H+发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生复分解反应发生复分解反应双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存生成水或气体生成水或气体注意：注意：3 3、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）如：如：NHNH4 4+和和 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、CHCH3 3COOCOO-2 2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。1 1

29、、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。4 4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OHOH共存，也不能与共存，也不能与HH+共存。共存。如：如：HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-等等。练习练习7 7 下列各组离子：下列各组离子：I-I-、ClOClO-、NONO3 3-、H H+K K+、NHNH4 4+、HCOHCO3 3-、OH-OH-SO SO3 32 2-、SOSO4 42 2-、ClCl-、OH-OH-Fe Fe3+3+、CuCu2+2+、SOSO4 42 2-

30、、ClCl-H H+、K K+、AlOAlO2 2-、HSOHSO3 3-Ca Ca2+2+、NaNa+、SOSO4 42 2-、COCO3 32 2-在水溶液中能大量共存的是（在水溶液中能大量共存的是（）A A、B B、C C、D D、B2 2、注意离子共存题中的附加隐含条件、注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明：离子共存题中常见的附加离子共存题中常见的附加隐含条件有哪些？隐含条件有哪些？如：如：CuCu2+2+(蓝色）、蓝色）、FeFe3+3+(棕黄色）、棕黄色）、FeFe2+2+(浅绿色）、浅绿色）、MnOMnO4 4(紫红色）等。紫红色）等。强碱性溶液中：强碱性溶液中：则溶液

31、中肯定没有有色离子。则溶液中肯定没有有色离子。肯定不存在与肯定不存在与OHOH起反应的离子。起反应的离子。强酸性溶液中：强酸性溶液中：肯定不存在与H+起反应的离子 告知由水电离产生的告知由水电离产生的H H+（如：（如：H H+(水水)=1=110 10 13 13 mol/Lmol/L）则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离）者都可以抑制水的电离）其他：其他：如：能与铝反应放出如：能与铝反应放出H H2 2等等则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。练习练习8 8 下列各组中的离子在

32、下列各组中的离子在PH=1PH=1的无色溶液中，能的无色溶液中，能大量共存的是大量共存的是()()。不能共存的说出原因。不能共存的说出原因。A ABaBa2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B BNaNa+、ClCl-、A1A13+3+、SOSO4 42-2-C CK K+、HCOHCO3 3-、NONO3 3-、CuCu2+2+D DFeFe2+2+、NONO3 3-、BaBa2+2+、K K+E.NH E.NH4 4+、NONO3 3 、AlAl3+3+、ClCl F.Na F.Na+、AlOAlO2 2 、K K+、NONO3 3 G.MnO G.MnO4 4

33、、K K+、SOSO4 42 2 、NaNa+H.K H.K+、SOSO4 42 2 、HCOHCO3 3 、NaNa+BE产生沉淀产生沉淀产生气体；有颜色产生气体；有颜色氧化还原反应；有颜色氧化还原反应；有颜色产生沉淀产生沉淀有颜色有颜色产生气体产生气体练习练习9 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br D 练习练习10 10 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在某溶液跟甲基橙作用呈

34、红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（该溶液中浓度不可能很大的是（）A A、SOSO4 42-2-B B、S S2-2-C C、COCO3 32-2-D D、ClCl-练习练习11 11 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是大量共存的是 （）A A、H H+、NaNa+、S S2 2O O3 32-2-、ClCl-B B、FeFe3+3+、FeFe2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-C C、K K+、OHOH-、SOSO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-D D、CuCu2+2+、NaNa+、S S2-2-、SO

35、SO4 42-2-BCA 练习练习12 12 与金属铝反应能放出氢气，且一定能大量共与金属铝反应能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（存的离子组是（）A.NHA.NH4 4+、NONO3 3-、COCO3 32-2-、NaNa+B.NaB.Na+、BaBa2+2+、ClCl-C.NOC.NO3 3-、K K+、ClCl-、OHOH-D.AlOD.AlO2 2-、K K+、OHOH-、AlAl3+3+B 练习练习13 13 甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的化合物，它们的阳离子是化合物，它们的阳离子是NHNH4 4+、MgMg2+2+、NaNa+，阴离

36、子是，阴离子是NONO3 3-、COCO3 32-2-、OHOH-，取等质量的三种化合物配成体积相，取等质量的三种化合物配成体积相同的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为甲、乙、同的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为甲、乙、丙，则乙物质为丙，则乙物质为 （）A A、NaOHNaOH B B、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3 C C、Mg(NOMg(NO3 3)2 2 D D、NHNH4 4NONO3 3B 分析分析 由于三种化合物易溶于水，根据离子共存知由于三种化合物易溶于水，根据离子共存知识不难推出甲、乙、丙分别为识不难推出甲、乙、丙分别为NaOHNaOH、(NH(NH4 4)2

37、2COCO3 3、Mg(NOMg(NO3 3)2 2.小结小结 这节课我们复习了以下的内容：这节课我们复习了以下的内容：（1）电解质和非电解质、强电解质和）电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的概念弱电解质的概念（2）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件（3）离子反应方程式的书写方法）离子反应方程式的书写方法（写、拆、删、查）（写、拆、删、查）（4）离子反应方程式的正误判断）离子反应方程式的正误判断（做到（做到“七看七看”）（5）离子反应解决离子共存问题）离子反应解决离子共存问题在强酸性溶液中不存在的离子在强酸性溶液中不存在的离子酸、强碱性溶液都不能大量存在酸、强碱性溶液都不能大量存在-弱酸根离子弱酸根离子在强碱性溶液中不存在的离子在强碱性溶液中不存在的离子（H+）、）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等等-弱碱阳离子弱碱阳离子（OH-）、）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-OHS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子S2-I-SO32-Fe3+Fe2+S2-I-SO32-NO3-H+Cl-、ClO-H+Fe2+S2-I-SO32-ClO-S2-SO32-MnO4-