第一章-化学反应与能量变化分析课件.ppt

1、 能源能源是人类赖以生存和发是人类赖以生存和发展的展的物质基础物质基础，我们每时每，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。刻、分分秒秒都离不开它。储存在储存在物质中物质中的的能源能源总是总是通过一系列的通过一系列的物理变化、物理变化、化化学变化学变化等，转化为我们需要等，转化为我们需要的能源形式，比如：热能、的能源形式，比如：热能、电能、光能等。电能、光能等。一飞冲天：一飞冲天：“神舟神舟”五号发射实况回放五号发射实况回放白磷的燃烧白磷的燃烧氨的燃烧氨的燃烧 物质发生化学反应时，除了有新物质生成物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变而

2、这种能量变化又通常表现为化又通常表现为热能热能变化。变化。化学反应伴随着能量变化，有的反应化学反应伴随着能量变化，有的反应放出放出热量热量，有的反应却需要不断的，有的反应却需要不断的加热加热，吸收吸收热量热量反应才能进行。反应才能进行。这是为什这是为什么呢？么呢？这些能量又是如何变化的这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里呢？能量从哪来又到哪里去了呢？去了呢？模型理论基本要点：模型理论基本要点：*反应物之间要发生反应首先分子间要发生反应物之间要发生反应首先分子间要发生碰撞碰撞，但发生碰撞的分子间不一定能发生反应。但发生碰撞的分子间不一定能发生反应。*能发生反应的碰撞叫能发生反应的碰撞叫有

3、效碰撞有效碰撞*能够发生有效碰撞的分子叫能够发生有效碰撞的分子叫活化分子活化分子*活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量 叫叫活化能活化能足够的能量足够的能量适当的取向适当的取向活化活化能能合理合理取向的取向的碰撞碰撞新物质新物质能量能量普通普通分子分子活化活化分子分子有效有效碰撞碰撞E E1 1反应物的活化能反应物的活化能E E2 2活化分子变成生成活化分子变成生成 物分子放出的能量物分子放出的能量(正反应活化能正反应活化能)(逆反应活化能逆反应活化能)1 1、化学反应的本质是什么？、化学反应的本质是什么？一、一、与与化学反应中化学反应中能量变化的关

4、系能量变化的关系H2 +Cl2 2HCl点燃点燃H Cl ：Cl H 一个一个化学反应化学反应的过程，的过程，本质上本质上就是就是旧化学键断裂旧化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。HH 断开断开Cl Cl断开断开HCl形成形成H Cl ：Cl H HH Cl ClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量 化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成是化学反应中是化学反应中能量变化能量变化的主的主要原因。要原因。2 2、化学反应中能量变化的主要原因、化学反应中能量变化的主要原因旧键的旧键的断裂断裂 吸收能量吸收能量 新键的形成新键的形成 放出能量放

5、出能量【例例】H-H H-H 键能是键能是436KJ/mol436KJ/mol，Cl-Cl Cl-Cl 键能是键能是243KJ/mol243KJ/mol，H-Cl H-Cl 键能是键能是431KJ/mol431KJ/mol断开或形成断开或形成1 mol1 mol化学键化学键所吸收或放出的所吸收或放出的能量。能量。化学反应化学反应吸收或放出吸收或放出热量的多少等于热量的多少等于断开断开化学键化学键吸收吸收的能量与的能量与形成形成新化学键所新化学键所释放释放出的能量之差。出的能量之差。在在2525和和101101kPakPa的条件下的条件下，放出能量：放出能量：183KJ点燃点燃H2 +Cl2 =

6、2HCl化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498则反应则反应 P4（白磷）（白磷）+3O2P4O6的反应热的反应热H为（为（）A1638kJ/mol B+1638kJ/mol C126kJ/mol D+126kJ/mol 断开断开化学键 吸收吸收的能量 形成

7、形成化学键 放出放出的能量 1mol H-H436kJ1mol H-H kJ1mol Cl-Cl243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ阅读阅读P32(P32(条件为条件为2525和和101kPa)101kPa)【思考思考】断开断开1molCH1molCH4 4所有的所有的C-HC-H需要吸收需要吸收 kJkJ能量能量1660415436243化学反应的过程，可以看成是能量的化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程。的过程。二、二、与与化学反应中化学反应中能量变化的关系能量变化的关系反应物总能量高反应物总能量高生成物总

8、能量低生成物总能量低能能量量反应过程反应过程放放出出能能量量反应过程反应过程反应物总能量低反应物总能量低生成物总能量高生成物总能量高能能量量吸吸收收能能量量E E反应物反应物 E E生成物生成物，反应，反应放出能量放出能量。反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的能量放出的能量E E反应物反应物 E E生成物生成物，反应，反应吸收能量吸收能量。生成物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+放出的能量放出的能量 反应反应ABC(H0)，XC(HQ2Q1Q2，是放热反应。，是放热反应。B.B.当当Q1Q2Q1E2E1E2，是放热反应。，是放热反应。D.D.当

9、当E1E2E1E2，是吸热反应。，是吸热反应。微观微观判断判断宏观宏观判断判断uAlAl、MgMg与与HClHCl的反应的反应(即活泼金属与酸即活泼金属与酸或水的置换反应或水的置换反应)u酸碱中和反应酸碱中和反应 u所有燃烧或缓慢氧化所有燃烧或缓慢氧化 u大部分化合反应大部分化合反应三、三、常见吸热反应和放热反应常见吸热反应和放热反应u电离过程吸热电离过程吸热4.4.下列物质加入水中显著放热的是：下列物质加入水中显著放热的是：A.A.生石灰生石灰 B.B.酒精酒精C.C.固体固体NaCl D.NaCl D.固体固体NaOHNaOH5.5.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：下列反

10、应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应C.C.灼热的炭与灼热的炭与COCO2 2D.D.甲烷与甲烷与O O2 2反应反应B.B.镁与稀盐酸镁与稀盐酸6.6.下列反应属于放热反应的是下列反应属于放热反应的是:A.NaOHA.NaOH与与HClHCl反应反应 B.CB.C和和COCO2 2共热共热C.C.碳酸钙的分解碳酸钙的分解 D.D.制备水煤气的反应制备水煤气的反应 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做以用热量（

11、或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热反应热，又称为，又称为“焓变焓变”。符号符号：H H，单位单位：kJ/mol kJ/mol 或或 kJkJmolmol-1-1规定：规定：放热放热反应：反应：H H取负值（取负值（H0H0H0）计算计算：H=EH=E生生-E-E反反1 1、定义：、定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。叫热化学方程式。2 2、意义：、意义：表示表示1mol 1mol H H2 2(g)(g)和和1/2mol 1/2mol O O2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成1mol 1mol H H2 2O(l)O(l)所

12、放出的热量为所放出的热量为285.8kJ285.8kJ 3 3、为何标为何标状态状态？H H2 2O(l)O(l)和和H H2 2O(g)O(g)4 4、H H单位的含义单位的含义kJ kJ molmol1 1，表示每摩尔，表示每摩尔“H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)”这个反应在这个反应在298K298K时时放出放出285.8kJ285.8kJ 的热量。的热量。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ mol11 1、状态：状态：s s、l l、g g、aqaq2 2、H H单位：单位：kJ kJ molmol1

13、13 3、H H数值：与化学计量数成倍数数值：与化学计量数成倍数4 4、H H符号：符号：+、-5 5、不用标气体、沉淀符合、不用标气体、沉淀符合下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是A2SO2+O2=2SO3 H=196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ/mol C【练习练习8 8】已知每已知每1 mol 1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ393.6kJ热

14、量，写出该反应的热化学方程式。热量，写出该反应的热化学方程式。【练习练习9 9】已知每已知每1 mol 1 mol 辛烷（辛烷（C C8 8H H1818)完全燃烧生成二氧化碳和液态完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出水时将放出5472kJ5472kJ热量，写出该反应的热化学方程式。热量，写出该反应的热化学方程式。【练习练习1010】已知每已知每2mol 2mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出放出1779.2kJ1779.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式。热量，写出该反应的热化学方程式。【练习练习1111】1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液

15、态）时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68kJ22.68kJ，写出该反应的热化学方程式。写出该反应的热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-889.6 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5472 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6 kJ/molCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJ/molu利用热量进行生活、生产和科研。利用热量进行生活、生产和科研。u利用热能使很多化学反应得以发生。利用热能使很多化学反应得以发生。如：

16、科学视野科学视野生物体中的能量转化生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。【自主学习自主学习】【启示启示】生物化学过程在利用生物化学过程在利用“能源能源”上更为合理、有效。上更为合理、有效。【科学视野科学视野】人类利用能源的三个阶段人类利用能源的三个阶段1 1、柴草时期：、柴草时期：以树枝杂草为主要能源以树枝杂草为主要能源2 2、化石能源时期：、化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源以煤、石油、天然气为主要能源3 3、多能源结构时期：、多能源结构时期：可再生能源、清洁能源可再

17、生能源、清洁能源反应热的两个特例1 1.含义：含义：o oC C、101kPa101kPa时，时，molmol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热燃烧热。2.2.单位单位：kJ/molkJ/mol【例例】常温常压下，常温常压下，molmol甲烷完全燃烧放出甲烷完全燃烧放出890.31KJ890.31KJ的的热量，就是甲烷的燃烧热热量，就是甲烷的燃烧热CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=H=890.31KJ/mol890.3

18、1KJ/mol【思考思考】(1)H(1)H2 2(g)+(g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=-241.8kJ/molH=-241.8kJ/mol(2)H(2)H2 2(g)+(g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=-285.8kJ/molH=-285.8kJ/mol(3)2H(3)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6kJ/molH=-571.6kJ/mol哪一个是哪一个是H H2 2的燃烧热？的燃烧热？【练习练习1】书写乙炔书写乙炔燃烧热燃烧热的化学方程式。的化学方程式。C C

19、2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)H=H=1299.6kJ/mol1299.6kJ/mol书写乙炔书写乙炔燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式。C C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)H=H=1299.6kJ/mol1299.6kJ/mol2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=H=2599.2kJ/m

20、ol2599.2kJ/mol恒压恒压条件下的反应热。条件下的反应热。放热，放热，H0H0。燃烧热燃烧热为为正值正值。在在O O2 2中燃烧，中燃烧，生成生成稳定氧化物稳定氧化物。以以1mol1mol可燃物可燃物为标准配平，其余可用分数。为标准配平，其余可用分数。【燃烧热燃烧热注意事项注意事项】【说明说明】反应热：数值与化学计量数成正比反应热：数值与化学计量数成正比 燃烧热：可燃物系数为燃烧热：可燃物系数为1 12.1mol2.1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；3.13.1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放

21、热22.68KJ22.68KJ；C C（s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）H=H=393.5KJ/mol393.5KJ/molCHCH3 3OHOH（l l）+3 3/2 2O O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l l）H=H=725.8KJ/mol725.8KJ/mol【练习练习】写出下列表示燃烧热的方程式写出下列表示燃烧热的方程式 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料

22、对生态环境的影响 【例例】丙烷丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油储量丰富石油储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便1概念：在概念：在稀溶液稀溶液中，中，强酸强酸跟跟强碱强碱发生中和反应而发生中和反应而生成生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。，这时的反应热叫做中和热。2单位：单位：KJ/molKJ/mol强酸、强碱强酸、强碱。稀溶液。稀溶液。生成生成1molH1molH2 2O O。中和反应中和反应放热，放热，H0H0。中和热中和热为为正值正值。【中和热中和热注意事项注意事项】【判断判断】1molBa(OH)1molBa(OH)2 2 和和1mol

23、H1mol H2 2SOSO4 4反应放反应放出的热量为出的热量为Q Q，则，则Q Q为它们的中和热？为它们的中和热？错！错！其中和热为其中和热为1/2 Q1/2 Q 1.00 L 1.00 mol/L H 1.00 L 1.00 mol/L H2 2SOSO4 4溶液与溶液与2.00 L 1.00 2.00 L 1.00 mol/L NaOHmol/L NaOH溶液完全反应，放出溶液完全反应，放出114.6 kJ 114.6 kJ 的热量，的热量，该反应的中和热为该反应的中和热为 ，表示其中和热的，表示其中和热的热化学方程式为热化学方程式为 。【练习练习4】57.3 kJ/mol H2SO4

24、(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H H=-57.3 kJ/mol 反应放出的热量反应放出的热量1 1、Q=cmQ=cmt t Q Q：反应放出的热量，：反应放出的热量，kJkJ或或J J C:C:溶液的比热容；溶液的比热容；cccc水水=4.18J/(g=4.18J/(g)m:m:溶液的质量；溶液的质量；m m酸酸+m+m碱碱2 2、50mL 0.5mol/L50mL 0.5mol/L盐酸和盐酸和50mL 0.55mol/L50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液 Q =cQ =c（m m酸酸+m+m碱）碱）（t2-t1t2-t1）=4.18J/(g=

25、4.18J/(g)（50g+50g50g+50g）（t2-t1t2-t1）3 3、中和热、中和热=?=?一、实验原理一、实验原理二、实验步骤二、实验步骤组装组装。在大烧杯底部垫上在大烧杯底部垫上泡沫塑料泡沫塑料(或纸条或纸条)，使放，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料填满泡沫塑料(或纸条或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸；再在大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板板作盖板(如右图所示如右图所示)。向小烧杯中加入向小烧杯中加入50mL 0.50mol/L50mL 0.50mol/L的盐酸，并用温度计测量的盐酸

26、，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。在另一小烧杯中加入在另一小烧杯中加入50mL 0.55mol/L50mL 0.55mol/L的的NaOHNaOH溶液，并用温溶液，并用温度计测量度计测量 NaOHNaOH溶液的温度。溶液的温度。把温度计和把温度计和环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并放入盛有盐酸的小烧杯中，并把把NaOHNaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，用环形玻璃搅溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，用环形玻璃搅拌棒轻轻拌棒轻轻搅动搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度溶液，并准确读取混合溶液的最高温度重

27、复：重复实验两次重复：重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算取测量所得数据的平均值作为计算依据依据)。作为量热的仪器装置，要尽量减少热量散失；作为量热的仪器装置，要尽量减少热量散失；盐酸和盐酸和NaOHNaOH溶液浓度的配制必须准确；溶液浓度的配制必须准确；盐酸和盐酸和NaOHNaOH溶液的体积必须量取准确。溶液的体积必须量取准确。1 1、小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，为什么？、小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，为什么？2 2、测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净、测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量后再测量NaOHNaOH溶液的温度。否则，结果？溶液的温度。否则，结果？3

28、3、实验操作要快，若缓慢倒入？、实验操作要快，若缓慢倒入？4 4、为何、为何NaOHNaOH溶液过量？溶液过量？三、注意事项三、注意事项实验实验次数次数起始温度起始温度t1/t1/终止温度终止温度t2/t2/温度差温度差（t2-t1t2-t1）/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 12 23 3四、数据处理四、数据处理实验实验次数次数起始温度起始温度t1/t1/终止温度终止温度t2/t2/温度差温度差（t2-t1t2-t1）/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 120.220.220.620.620.320.323.723.73.43.42 220.320.320.520.52

29、0.420.423.923.93.53.53 322.622.622.822.822.722.724.924.92.22.2四、数据处理四、数据处理【练习练习5 5】实验室用实验室用50 mL 1.0 molL50 mL 1.0 molL1 1盐酸跟盐酸跟50 mL 1.1 molL50 mL 1.1 molL1 1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1 1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（

30、2 2）（填（填“能能”或或“不能不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是金属（如铜）棒。其原因是 。（3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）如果改用）如果改用60 mL 1.0 molL60 mL 1.0 molL1 1盐酸跟盐酸跟50 mL50 mL 1.1 molL 1.1 molL1 1氢氧化钠溶液进行反应，则与上氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量述实验相比，所放热量 （“增加增加”、“减少减少

31、”或或“不变不变”），理由是），理由是 ；所求中和热数值所求中和热数值 （“增加增加”、“减少减少”或或“不变不变”），），理由是理由是 。减少实验过程中减少实验过程中的热量损失的热量损失 不能不能因金属易导热因金属易导热偏低偏低增加增加不变不变中和热是酸跟碱发生中和反应而中和热是酸跟碱发生中和反应而生成生成1mol H1mol H2 2O O时的反应热时的反应热生成水的量增加生成水的量增加燃烧热、中和热、反应热三者之间的关系燃烧热、中和热、反应热三者之间的关系 弄清燃烧热的含义：在弄清燃烧热的含义：在101 kPa101 kPa时，时，1 mol1 mol物质物质完全燃完全燃烧生成稳定的氧化

32、物烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：如：C(s)+OC(s)+O2 2(g)CO(g)CO2 2(g)H=-393.5 kJ/mol(g)H=-393.5 kJ/mol，碳的燃烧热，碳的燃烧热是是393.5 kJ/mol393.5 kJ/mol。有有H H时，液态水时，液态水 弄清中和热的含义：弄清中和热的含义：中和热是在稀溶液中，强酸与强碱中和热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成发生中和反应生成1 mol1 mol水水时放出的热量，时放出的热量，中和热为中和热为57.3 57.3 kJ/mol,kJ/mol,反应热为反应热为H

33、=-57.3 kJ/molH=-57.3 kJ/mol。反应热随反应物的物质的量的变化而变化，一个反应热随反应物的物质的量的变化而变化，一个“可逆可逆的的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变大小相等、符号相化学反应，它的正反应和逆反应的焓变大小相等、符号相反。反。三者既有联系又有区别，三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热燃烧热和中和热都是正值都是正值，并，并且都是定值，且都是定值，反应热既有正值（正号不能省略）又有负值，符反应热既有正值（正号不能省略）又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量的变化而变化。的变化而变

34、化。1.1.一定要标出一定要标出聚集状态聚集状态、HH的数值的数值以及以及符号符号。聚集状态。聚集状态（气（气gg、液、液ll、固、固ss、稀溶液、稀溶液aq)aq)。热化学方程式中不用。热化学方程式中不用“”“”和和“”“”。2.2.燃烧热是燃烧热是1 mol1 mol物质完全燃烧；生成稳定化合物，物质完全燃烧；生成稳定化合物，如如C(s)COC(s)CO2 2（g g）,H,H2 2(g)H(g)H2 2O(l),S(s)SOO(l),S(s)SO2 2(g)(g)等。等。3.3.中和热是稀溶液中强酸与强碱生成中和热是稀溶液中强酸与强碱生成1 mol H1 mol H2 2O O均放热均放

35、热57.3 kJ57.3 kJ。弱酸或弱碱电离要吸收热量，故其中和热小于弱酸或弱碱电离要吸收热量，故其中和热小于57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol。4.4.比较比较HH的大小要注意反应热的数值和符号。的大小要注意反应热的数值和符号。有有“-”-”时，时，值越大，值越大，HH越小；审题要特别注意，若题中说越小；审题要特别注意，若题中说“放出放出”或或“吸吸收收”热量，则不用再写热量，则不用再写“+”+”、“-”-”号，热量多少只看数值。号，热量多少只看数值。5.H5.H的单位的单位kJ/molkJ/mol中的中的“/mol”/mol”是指该化学反应整个体系是指该化学反应整个体系（即指（

36、即指“每摩化学反应每摩化学反应”），），如如2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=-O(l)H=-571.6 kJ/mol571.6 kJ/mol。而不是指某种物质。而不是指某种物质。6.6.不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H H 表示表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。但反应进行到底（完全转化）时的能量变化。但可逆反应可逆反应按某量加按某量加入是不能完全反应的。入是不能完全反应的。如何测定如下反应如何测定如下反应:C(s)+1/2O:C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO

37、(g)的反应热的反应热H H1 1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？【思考思考】计算计算若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？只能测出只能测出C C和和COCO的燃烧热，不能直接测。的燃烧热，不能直接测。C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5KJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g)；12 H=-283.0KJ/mol？许多化学反应的反应热可以直接测得许多化学反应的反应热可以直接测得1 1、根据、根据计算反应的焓变计算反应的焓变盖斯定律反应的焓变只与物质的起始和终止盖斯定律反应的焓变只与物质的起始和终止状态有关，与过程无关状态有关，与过程无关 H H、H

38、H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2HBACH1H2如何测定如下反应如何测定如下反应:C(s)+1/2O:C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)的反应热的反应热H H1 1【思考思考】C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1=-393.5KJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g)；12 H2=-283.0KJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g)；12 H=-110.5KJ/molH1CO2CCOHH2H HH H1 1-H H2 2：分析反应路径分析反应路径：找目标方程式找目标方程式【练习练习1 1】已知：已知

39、：H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H H1 1241.8kJ/mol241.8kJ/mol H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 244 kJ/mol44 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H求求H H2 2的燃烧热的燃烧热H？H HH H1 1 H H2 2285.8kJ/mol285.8kJ/mol结合盖斯定律，通过结合盖斯定律，通过加减加减得到得到目标方程目标方程式，反应热对应加减。式，反应热对应加减。【练习练习2 2】184

40、0 1840年，瑞士化学家盖斯指出：化学反应的热效年，瑞士化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：式：C(C(固、金刚石固、金刚石)+O)+O2 2(气气)=CO)=CO2 2(气气)H=-395.41KJH=-395.41KJC(C(固、石墨固、石墨)+O)+O2 2(气气)=CO)=CO2 2(气气)H=-393.51KJH=-393.51KJ回答有关问题：回答有关问题：（1 1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：

41、）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2 2）石墨和金刚石相比较，）石墨和金刚石相比较，的稳定性更大。的稳定性更大。(1)(1)C(C(固、石墨固、石墨)=C()=C(固、金刚石固、金刚石)H=+1.90KJ/molH=+1.90KJ/mol石墨石墨由由-可得：可得：【练习练习4 4】已知下列热化学方程式已知下列热化学方程式CHCH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H H1 1=-870.3KJ/mol=-870.3KJ/mol C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)

42、(g)H H2 2=-393.5KJ/mol=-393.5KJ/molH H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H3 3=-285.5KJ/mol=-285.5KJ/mol计算计算2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH(l)COOH(l)H H4 4?H H4 4 H H2 2 2 2 H H3 3 2 2 -H H1 1 (-393.5KJ/mol)(-393.5KJ/mol)2 2(-285.5KJ/mol)(-285.5KJ/mol)2-(-870.3KJ/mol)2

43、-(-870.3KJ/mol)-487.7KJ/mol-487.7KJ/mol2 2、由、由生成反应生成反应的焓变计算的焓变计算化学反应化学反应的焓变的焓变【练习练习5 5】已知下列热化学方程式已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2 OZn(s)+1/2 O2 2(g)=ZnO(s)(g)=ZnO(s)H H1 1=-351.1KJ/mol=-351.1KJ/molHg(l)+1/2 OHg(l)+1/2 O2 2(g)=HgO(s)(g)=HgO(s)H H2 2=-90.7KJ/mol=-90.7KJ/mol计算计算Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)Zn(s)+HgO(s)

44、=Hg(l)+ZnO(s)H H3 3?H H3 3 H H1 1 -H H2 2 (-351.1KJ/mol)-(-90.7KJ/mol)(-351.1KJ/mol)-(-90.7KJ/mol)-260.4KJ/mol-260.4KJ/mol【练习练习7 7】在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：为：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l);O(l);H=572 kJ/mol H=572 kJ/mol CH CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O

45、(l);O(l);H=890 kJ/mol H=890 kJ/mol 由由1mol 1mol 氢气和氢气和2mol2mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？下完全燃烧时放出的热量为多少？20662066KJ【练习练习6 6】已知：已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g);(g);H H=-393.5KJ/mol=-393.5KJ/mol要获得要获得10001000千焦热量，需燃烧多少克碳？千焦热量，需燃烧多少克碳？30.530.5克克【练习练习8 8】某次发射火箭，用某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼

46、）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液、液态态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2

47、NO2 2(g)=(g)=3N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol【练习练习9 9】已知已知:CHCH(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-QH=-Q1 1 KJ/molKJ/mol2H2H2 2（g g）+O+O2 2（g g）=2H=2H2 2O O（g g）H=-QH=-Q2 2 KJ/mol KJ/mol2H2H2 2（g g）+O+O2 2（g g）=2H=2H2 2O O（l l）H=-QH=-Q3 3 KJ/mol,KJ/mol

48、,常温下常温下,取体积比取体积比4:14:1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2L(11.2L(标况标况),),经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:0.4Q0.4Q1 1+0.05Q Q3 3【练习练习1111】已知反应：已知反应：101kPa101kPa时，时，C(s)C(s)O O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)H H1 1393.5kJmol393.5kJmol1 1稀溶液中，稀溶液中，H H(aq)(aq)OHOH(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H H2 257.3kJmol57.3kJmol1 1下列结论错误的是下列结论

49、错误的是A.CA.C的燃烧热为的燃烧热为393.5 kJmol393.5 kJmol1 1B.B.浓硫酸与稀浓硫酸与稀NaOHNaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为 57.3 kJmol57.3 kJmol1 1C.C.稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOHNaOH溶液反应，此时的溶液反应，此时的H H为中和热为中和热.D.CD.C的燃烧热的燃烧热H H为为-393.5 kJmol-393.5 kJmol1 1BC【练习练习1010】0.3mol0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B(B2 2H H6 6)在氧气中燃烧在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水生成固态三氧化二硼和液

50、态水,放出放出649.5KJ649.5KJ的热量的热量,其热化学方其热化学方程式为程式为:已知已知H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=+44kJ/mol,H=+44kJ/mol,则则11.2L(11.2L(标况标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?B B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l)O(l)H=-2165 KJ/molH=-2165 KJ/mol1016.5KJ/mol1016.5KJ/mol【练习练习1212】化学反应化