第二节-中和热-燃烧热-能源课件.ppt

1、一、中和热一、中和热在书写物质在溶液中发生化学反应的在书写物质在溶液中发生化学反应的热化学方程式时，常用热化学方程式时，常用aq来表示来表示稀溶液稀溶液。比较这三个反应的异同，可得出什么结论？比较这三个反应的异同，可得出什么结论？想一想想一想分析：本题考查大家对中和热实质的理解。分析：本题考查大家对中和热实质的理解。CaSO4沉沉淀（不是以离子形式存在于大量水中）有热效应，淀（不是以离子形式存在于大量水中）有热效应，解答：因为生成解答：因为生成CaSO4沉淀有热效应沉淀有热效应 1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成答：

2、中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不

3、同，这样就没有一个统一标准了。这样就没有一个统一标准了。2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？、为什么强酸强碱的中和热是相同的？答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是反应就是H+与与OH-结合成结合成H2O的反应，每生成的反应，每生成lmol水水放出的热量（中和热）是相同的，均为放出的热量（中和热）是相同的，均为 573 kJmol。3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 573 kJmol？答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着

4、电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与与OH-结合成结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：果偏低，造成如此现象的主要原因有：（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片）仪

5、器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；以结果偏低，这是主要原因；（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；此也使结果偏低；（3）计算中假定溶液比热容为计算中假定溶液比热容为418 J（g），密），密 度为度为 1gcm3，实际上这是水的比热容和密度，酸，实际上这是水的比热容和密度，酸 碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低结果偏低 。5、为何说保温效果差是造成中

6、和热测定值偏低的主要原因？、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。论值。6、离子方程式、离子方程式

7、H+OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：离子方程式书写要求答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：程式就应当写为：HAc+OH-=Ac-+H2O，只有可溶性强酸强碱的离子方，只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。程式才可能如此表示。7、为什

8、么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？酸？答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，着反应的进行，H+与与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分越来越困难，可能有一部分 H+与与OH-就不能反应，而在就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不

9、能用过量的酸，因为反应的机会。不能用过量的酸，因为NaOH溶液易吸收溶液易吸收空气中的空气中的CO2而使而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证酸完浓度下降，过量的碱能保证酸完全被中和，从而提高实验准确度。此外，也为了便于计全被中和，从而提高实验准确度。此外，也为了便于计算，因为相同浓度时盐酸的密度比氢氧化钠的大，算，因为相同浓度时盐酸的密度比氢氧化钠的大，1mol/L盐酸和盐酸和1.1mol/L氢氧化钠溶液的密度可以近似作氢氧化钠溶液的密度可以近似作为为1g/mL，故，故NaOH要过量。要过量。8 为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会

10、不会有影响？会不会有影响？答：为了使反应充分若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与答：为了使反应充分若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低 根据下面事实，写出热化学方程式。根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在实验测得在25、101kPa时，时，1molCH4完全燃完全燃烧烧，放出，放出890.31kJ的热量。的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31kJ/mol如如:CCO2(g)、H2H2O(l)、SSO2(g)、PP2O5(s)大课堂学本上习题大课堂学本上习题思考与交流思考与交流精品课件精品课件！精品课件精品课件！可从能源的储可从能源的储量、在世界所量、在世界所占地位、能源占地位、能源总消费与人均总消费与人均消费情况等方消费情况等方面讨论面讨论开源、节流开源、节流