《元素周期律》优质课人教1课件.ppt

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律第第2课时课时江西省高安中学江西省高安中学 李荣秀邓小聪李荣秀邓小聪第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期率元素周期率元素金属性强弱的判据：元素金属性强弱的判据：1、两表、两表金属活动性顺序表和元素周期表金属活动性顺序表和元素周期表3、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱4、置换反应，强制弱，活泼金属制不活泼金属、置换反应，强制弱，活泼金属制不活泼金属2、金属单质与水（或酸）反应置换出、金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度的难易程度5、此强彼弱，单质的还原性越强，金属阳离子氧、此强彼弱，单质的还原性越强，金属

2、阳离子氧 化性化性 就越弱就越弱1、单质与、单质与H2化合的难易程度化合的难易程度2、形成的气态氢化物的稳定性、形成的气态氢化物的稳定性3、最高价氧化物对应水化物（最高价含、最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱氧酸）的酸性强弱4、置换反应，强氧化剂制弱氧化剂、置换反应，强氧化剂制弱氧化剂元素非金属性强弱的判据元素非金属性强弱的判据5、此强彼弱，单质的氧化剂越强，非金属阴离、此强彼弱，单质的氧化剂越强，非金属阴离子还原性就越弱子还原性就越弱 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质

3、实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律 同周期从左到右，随着同周期从左到右，随着核电荷数核电荷数依次增大，依次增大，原子半径逐渐减小，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。一、一、元素性质与元素周期表中位置的关系元素性质与元素周期表中位置的关系1.同周期元素性质的变化规律同周期元素性质的变化规律 以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律；以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律；以卤素为例，分析同主族非

4、金属性的变化律。以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。(1)(1)相似性相似性最外层电子数相同最外层电子数相同最高化合价相同最高化合价相同化学性质相似化学性质相似2.同主族元素性质的变化规律同主族元素性质的变化规律一、一、元素性质与元素周期表中位置的关系元素性质与元素周期表中位置的关系表现？表现？同主族从上到下同主族从上到下(2)递变性递变性电子层数依次增多电子层数依次增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大失电子失电子能力逐渐增强能力逐渐增强得电子得电子能力逐渐减弱能力逐渐减弱金属性金属性逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱 0 03.周期表中的斜线规律周期表中的斜线规律折线左面是

5、金属元素，右面是非金属元素折线左面是金属元素，右面是非金属元素左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素金属非金属元素无严格界限金属非金属元素无严格界限分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表 现某些非金属性现某些非金属性原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增电子能力依次增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增

6、强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强“元素之最元素之最”最活泼的非金属：最活泼的非金属：最活泼的金属：最活泼的金属：最轻的金属：最轻的金属：最稳定的气态氢化物：最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的含氧酸：最强的碱：最强的碱：FCsLiHFHClO4CSOH短周期元素的某些性质特点短周期元素的某些性质特点 在自然界含量最多的元素在自然界含量最多的元素 在自然界含量最多的金属元素在自然界含量最多的金属元素 最活泼的非金属最活泼的非金属 最活泼的金属最活泼的金属 常温下呈液态的金属常温下呈液态的金属 常温下呈液态的非金属单质常温下呈液态的非金

7、属单质 常温下易液化的单质常温下易液化的单质 最轻的单质气体最轻的单质气体氧氧铝铝FCsBr2HgH2Cl2二、元素周期律和元素周期表的意义二、元素周期律和元素周期表的意义 1.1.对化学的学习和研究起指导作用对化学的学习和研究起指导作用(1)(1)发现新元素并预测它们的性质发现新元素并预测它们的性质(2)(2)一定区域内寻找新物质一定区域内寻找新物质 2.2.对实际生产的指导作用对实际生产的指导作用 半导体材料金属非金属分界线附近半导体材料金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）耐高温耐腐蚀材料过渡元素耐高温耐腐蚀材料过渡元素 催化剂催化剂族族 农药右上角（农药右上角（F、Cl、S、P

8、)3.学习上的指导作用学习上的指导作用位、构、性关系位、构、性关系示意图示意图价电子价电子数数电子层电子层数数质子数质子数中子数中子数结构结构原子序数原子序数 周期数周期数 位置位置 主族数主族数原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性非金属性金属性非金属性元素元素性质性质原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 =最高正价最高正

9、价 最外层电子数最外层电子数8=8=负价负价原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置关系原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置关系相似性相似性 递变性递变性同主族同主族同周期同周期递变性递变性 1.下列递变情况下列递变情况 的是（的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强最高价氧化物的水化物碱性依次增强不正确不正确

10、C课堂练习课堂练习2.下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是（下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是（）A.其氢氧化物中碱性最强的是其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.氧化能力最强的是钠原子氧化能力最强的是钠原子C.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大 D.单质的密度均小于单质的密度均小于1B D课堂练习课堂练习3.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是不正确的是()A.硫酸铯的化学式为硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B.氢氧化铯是一种强碱氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯可以电解熔融

11、的氯化铯制取铯 D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 D课堂练习课堂练习1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个

12、情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。