金属补充.docx

1、 1 金属补充：金属补充：钠与钠的化合物钠与钠的化合物 知识知识点点 1 1 单质单质钠钠的性质与用途的性质与用途 知知 识识 梳梳 理理 物理 性质 1、银白色金属，质地柔软（可以用小刀切割） 2、密度介于煤油与水之间。 3、熔点低（小于 100） 4、钠元素的焰色反应呈黄色 化 学 性 质 | 强 还 原 性 与非 金属 单质 反应 1、O2 常温：4Na + O2 2Na2O （银白色很快发暗，失去金属光泽) 加热：2Na + O2Na2O2（受热着火燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 2、Cl2 2Na + Cl2 点燃 2NaCl（黄色火焰，生成白烟） 与水 反应 2Na + 2H

2、2O 2NaOH + H2 主要实验现象 对实验现象的分析 浮浮在水面上 密度比水小 金属钠熔熔化呈小圆球 反应放热、钠的熔点低 小圆球在水面上向各个方向迅速游游动 有气体生成 有嘶嘶的响响声发出，最后小圆球消失 反应剧烈 反应后的水溶液使酚酞指示剂变红红 有碱性物质生成 【注意】 1、钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是 以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直 接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 2、钠和酸溶液反应，先与酸反应，过量的钠再与水反应。 3、钠还可以与非电解质乙醇平稳地发生反应，置换出羟基中的氢： 2C

3、H3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 钠的 用途 1、制钠钾合金（在室温下呈液态，是原子反应堆导热剂） ， 2、制取金属钛和过氧化钠。 3、高压钠灯（发出黄光，射程远、透雾能力强） 知知 识识 应应 用用 【例 1】取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃 烧，放出黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后得到淡黄色固体。 其中描述正确的是 A B C D 【例 2】等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分 反应，下列说法正确的是 A第一块钠失去的电子多 B两块钠失去的电子一样多 C第二块钠反应产

4、物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大 【例 3】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 ANH4Cl BBaCl2 CCuCl2 DNaHCO3 【例 4】常温下，下列反应产生氢气最多的是 A1.12 g 铁与足量浓硫酸反应 B0.12g 镁与足量盐酸反应 C0.02mol 钠与足量水反应 D0.01mol 铝与足量氢氧化钠溶液反应 2 知识点知识点 2 2 过氧化钠过氧化钠 知知 识识 梳梳 理理 氧化钠与 过氧化钠 性质对比 名称名称 过氧化钠 电子式 色态 淡黄色，固态 氧元素的化合价 -1 与 H2O 反应 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 2H2

5、O22H2O+O2 总：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 与 CO2反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 与 SO2反应 Na2O2+SO2Na2SO4(主) 2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2(次) 与酸反应 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂。 过氧化钠 制备 1、金属钠在较低温度下氧化形成 Na2O：4Na + O2 2Na2O 2、将 Na2O 加热至一定温度，通入不含 CO2的 O2进行氧化：2Na2O + O2 2Na2O2 注意 1、Na2O2与 H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子在-1

6、 价氧之间进行 转移，H2O 和 CO2不参与氧化还原过程。故正确的电子转移方向和数目应为： 2、Na2O2跟 CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序： 若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 必还发生 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑 Na2O2跟 CO2的反应。 3、两个重要关系式： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 2CO+O22CO2 2H2+O22H2O Na2O2+CONa2CO3 Na2O2+H2 2NaOH 即能被 Na2O2吸收的元素组成应符合(CO)m或 Hn。 知知 识识

7、应应 用用 【例 1】关于 1molNa2O2和 1molNa2O 中所含离子的数目比较正确的是 A阳离子数目相同，阴离子数目前者多 B阳离子数目相同，阴离子数目后者多 C阳离子与阴离子数目均相同 D阳离子与阴离子数目均不同 【例 2】金属钠着火时，能用来灭火的是 A水 B泡沫灭火器 C湿抹布 D干沙 【例 3】过氧化钠可以作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量 增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A B C D 二氧化碳 1mol 22.4L 碳酸钠 1mol 106g 106g 转移的电子 NA 1mol 2NA 【例 4】取

8、a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后 固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 【例 5】将 Na2O2与过量 NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固 体是 A. NaOH 和 Na2O2 B. NaOH 和 Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2 2e 2e 3 知识点知识点 3 3 碳酸钠、碳酸氢钠性质碳酸钠、碳酸氢钠性质 知知 识识 梳梳 理理 名称名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 Na2CO310H2O NaHCO3

9、俗名 苏打、纯碱 石碱 小苏打 色、态 白色粉末 无色晶体 白色晶体（粉末） 溶解度 大 小 水溶液碱性 较强 较弱 热稳定性 稳定 易风化失水 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 与酸 反应 固体 反应速率：慢 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 反应速率：快 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 溶液 反应次序：先 CO3 2+H+HCO 3 反应次序：后 HCO3 +H+H 2O+CO2 相互转化 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 （往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2， 可 析出 NaHCO3晶体） 1、NaHCO3+NaOHH2O+Na2CO

10、3 2、加热分解 知知 识识 应应 用用 【例1】下列物质露置在空气中质量会减轻的是 ANaOH BNa2O2 CNa2O DNa2CO310H2O 【例 2】为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3作发泡剂，利用的是 NaHCO3 受热易分解 可增加甜味 可产生 CO2 能提供钠离子 A. B. C. D. 【例3】往下列溶液中通入少量二氧化碳气体一定不会产生白色沉淀的是 ACa(OH)2 BNa2CO3 CCaCl2 DBa(OH)2 【例 4】现有 25mL 2molL 1的 Na 2CO3溶液和 75mL 1molL 1的稀盐酸。 （1）将 Na 2CO3溶液 逐滴滴入稀盐

11、酸中； （2）将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况 下）为 A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等 【例 5】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 AKOH BNa2CO3 CAlCl3 DCaO 【例 6】相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比， 下列数值前者大于后者的是 AOH 的物质的量 BCO3 2的物质的量 Cc(HCO3 ) D由水电离的 c(OH ) 【例 7】小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒

12、夏特列原理进行解释。 【例 8】 比较同温下浓度均为 0.01mol/L 的H2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4HCO3 四种溶液中c(CO3 2-)的大小关系为 （用编号表示） 。 4 考点考点 4 4 纯碱工业纯碱工业 知知 识识 梳梳 理理 索尔 维制 碱法 制碱原理： 原料来源： 母液处理： 循环物质： 优缺点： 侯氏 制碱 法 5 制碱原理： 原料来源： 母液处理： 循环物质： 优缺点： 知知 识识 应应 用用 【例 1】某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A先从 b 管通入 NH3再从 a 管通入 CO2 B先从 a 管通入 CO2再

13、从 b 管通入 NH3 C广口瓶内有白色沉淀析出 Dc 中试剂为碱石灰 【例 2】下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是 A将 CO2和 NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B将析出的 NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱 C在析出 NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用 NH3 D在析出 NaHCO3的母液中通入 NH3，析出 NH4Cl 固体 【例 3】对化工生产认识正确的是 A海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B合成氯化氢：通入 H2的量略大于 C12，可以使平衡正移 C合成氨：采用 500的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D侯德榜制碱法：析出 NaHCO3的母

14、液中加入消石灰，可以循环利用 NH3 【例 4】1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程： （1）纯碱固体是_(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。 组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_。 冷水浴 6 （2）写出反应(1)的化学反应方程式_。 （3）操作 X 的名称_。 （4）产品 A 的化学式是_，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、 加食盐，其中通入 NH3 的作用是_； （5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品 a(g)，加水溶解； 加入足量的 BaCl2 溶液； 过滤、_、烘干、_、称量。 _，最终得到固体 b(g)。 补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_(用含 a、b 的代数式表 示)。 【例 5】我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3)写出上述流程中 X 物质的分子式 。 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编 号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 、 。