d硫及化合物练习1.Doc

1、 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。1 硫和硫的化合物练习硫和硫的化合物练习 2017.3.8 1、氯水和都具有漂白作用,都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的、混 合后再通入品红与的混合溶液中,能观察到的现象是( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 2、若实验室要收集一瓶 SO2气体,则正确的收集方法是( ) A.排水集气法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.排饱和食盐水法 3、下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是( ) A. B. C. D.

2、 4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B.硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.具有氧化性,可用来漂白纸浆 5、如图所示,在注射器中加入少量晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为 准)。则下列有关说法正确的是( ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.蘸有溶液的滤纸褪色,证明了的漂白性 C.湿润品红试纸褪色,证明了的漂白性 D.蘸有酚酞和溶液的滤纸褪色,证明了的漂白性 6、将与气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是( ) A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B.反应中作还原剂 C.反

3、应的与的物质的量之比为 2:1 D.氧化产物与还原产物质量比为 1:1 7、硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A.,是氧化剂、硫是还原剂 B.硫是淡黄色固体,是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊() D.与反应只生成(硫化亚铜),而与反应生成 8、下列化学实验事实及其结论都正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A 将通入含的溶液中生成 的酸性比强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 可以和溶液及溶液反应 属于两性氧化物 D 将通入溴水中,溴水褪色 具有漂白性 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版

4、、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。2 9、能证明下列物质具有漂白性的是( ) A.向加有酚酞的溶液中通入氯气,溶液立即褪色 B.向加有酚酞的水中投入少量粉末,溶液先变红,后褪色 C.显红色的酚酞溶液中通入后,红色褪去 D.向溶有的酸性溶液中通入后,溶液紫红色褪去 10、往和的混合溶液中通入气体,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时 有白色沉淀产生。下列说法不正确的是( ) A.该实验表明有漂白性 B.白色沉淀为 C.该实验表明有氧化性 D.反应后溶液酸性增强 11、检验中是否混有气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有气体 B

5、.通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有气体 C.先通过足量溶液,再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有气体 D.先通过足量溶液(具有强氧化性),再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有 12、将和气体分别通入溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则气 体不可能是( ) A. B. C. D. 13、下列事实能用同一原理解释的是( ) A.与、反应均生成高价氯化物 B.晶体、固体受热均能变成气体 C.、均能使品红溶液褪色 D.与、均不能大量共存 14、下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 15、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准 状况下的气体,

6、则原混合物可能的组成是( 代表物质的量)( ) A.,总质量等于 B.,总质量等于 C.,总质量大于 D.,总质量小于 16、将酚酞滴入 Ba(OH)2的稀溶液中,溶液显红色; 通入 SO2后红色褪去,并有白色沉淀产生;继续通入 SO2至过量,沉淀消失;再加少量 NaOH 溶液,沉淀重新出现;加盐酸后沉淀又消失。 根据上述实验现象,写出相应反应的离子方程式: ; ; ; 。 19、写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂,能写化学方程式的请写 出化学方程式。 1.Cl2(HCl) ;化学方程 式: 。 2.CO2(HCl) ;化学方程 式: 。 www.e- 集全国化学资料精华

7、，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。3 3.SO2(HCl) ;化学方程 式: 。 4.CO2(SO2) ;化学方程 式: 。 5.SO2(SO3) ;化学方程 式: 。 1. 答案： C 解析： 尽管潮湿的和都具有漂白作用,但具有强氧化性,而具有还原性, 若同时使用,它们将会发生如下反应:. 这样两者等物质的量混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色,而生成的会和 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀. 2. 答案： B 解析： 根据 SO2的密度和水溶性,可确定 SO2的收集方法,本题选 B。 3. 答案： D 解析： A

8、项,生成沉淀;B 项,溶于水显酸性,被氧化生成硫酸,进而 生成沉淀;C 项,通入溶液中会生成单质沉淀。 4. 答案： A 解析： 硅是制造太阳能电池的常用材料,A 正确; 硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃,B 错误; 不溶于三大强酸,溶于氢氟酸,生活中常用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰,C 错误; 漂白的原因不是氧化性,而是化合漂白,D 错误。 5. 答案： C www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。4 解析： A 项,的水溶液呈酸性,能使蓝色石蕊试纸变红,但不能使指示剂褪色,A 项错误;B 项,使溶

9、液褪色,是因为有还原性,能与溶液发生 氧化还原反应,B 项错误;C 项正确;D 项,蘸有酚酞和溶液的滤纸褪色,是因为 是酸性氧化物,能与溶液反应使溶液碱性减弱,D 项错误。 6. 答案： A 解析： 反应的化学方程式为,集气瓶内壁上有淡黄 色固体生成,A 项正确;该反应中作氧化剂,作还原剂,B 项错误;由化学方程式 可知,与的物质的量之比为 1:2,C 项错误;反应中由 2 所得的氧化产 物为 2 ,由 1 所得的还原产物为 1 ,即氧化产物与还原产物质量比 为 2:1,D 项错误。 7. 答案： B 解析： A 项,与化合时,作氧化剂,硫作还原剂,说明氧气的氧化性比硫强;B 项,不 同单质的

10、氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系;C 项,氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是 氧气将硫置换出来的,说明氧气的氧化性比硫强;D 项,可以将氧化生成( 的化合价为+1),而可以将氧化为(的化合价为+2),说明氧气的氧化性比 硫强。 8. 答案： B 解析： A 项,具有强氧化性,能将氧化为,结论错误;B 项,铝的熔点相 对较低,加热会熔化,但熔化的铝到空气中的氧气会迅速被氧化为在铝的表面形成一 层薄膜,而具有很高的熔点,酒精灯加热不熔化,故铝箔在酒精灯火焰上加热 熔化但不滴落,B 项正确;C 项,与反应生成的是和,不是盐,故 结论错误;D 项,将通入溴水中,溴水褪色,是因为具有还原性,能被溴水氧化

11、,而使 溴水褪色,不能说明具有漂白性,结论错误。 9. 答案： B www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。5 解析： A 项,加有酚酞的溶液呈红色,通入,能与溶液反 应,使溶液碱性减弱,碱性减弱也 能导致酚酞褪色,故溶液褪色不能说明具有漂白性;B 项,与水反 应,溶液呈碱性,故酚鉍试液变红,由于 又具有漂白性,能使全红的溶液褪色,故 B 项符合题意;C 项,显红色的酚酞溶液呈 碱性,通入过量酸性气体后,碱与反应,使溶液最终呈酸性,红色褪去,不能说明 具有漂白性;D 项,向溶有的酸性溶液中通入

12、后,溶液紫红色褪去,是因 为具有还原性,能将还原为无色的,从而使溶液褪色。 10. 答案： A 解析： 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生, 说明溶液与发生氧化还原反应,生成了和, 与反应生成了白色沉淀, , 。 前一反应说明有氧化性,有还原性, 由于反应中有盐酸和硫酸生成,则溶液酸性增强;故选 A。 11. 答案： D 解析： A 不正确,只能说明含有,因为不能使品红溶液褪色。B 不正确,因为 也能使澄清的石灰水反应,变混浊。C 不正确,因为和都能被氢氧化钠溶液吸收。 D 正确,首先被氧化,排除其干扰,答案选 D。 12. 答案： A 解析： A 、和的原理是类似的,都因为违背强

13、酸制弱酸的原则而不能反应.因此 不能生成沉淀。 B、中通入氨气后,和反应生成亚硫酸铵,之后发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀。 C、氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根,所以会有沉淀。 D、硫酸氢和二氧化硫反应生成硫沉淀。 点评:本题属于简单题,掌握弱酸不能制强酸是解题的关键。 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。6 13. 答案： A 解析： 一般将可变价态金属氧化到最高价,选项 A 正确。受热分解变 为气体, 是化学变化,受热升华变为气体,是物理变化, 选项 B 错。使品红溶液褪色, 发生的是化合反

14、应;使品红溶液褪色,发生的是氧化还原反应, 选项 C 错。与 因发生氧化还原反应而不能大量共存,与结合生成弱电解质而不能大量共存,选 项 D 错。 14. 答案： B 解析： SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;SO2能漂白品红溶 液,使品红溶液褪色;SO2的饱和溶液加入 BaCl2溶液中,SO2与 BaCl2不反应,最终还是无色溶 液;d 试管中发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀。本题 选 B。 15. 答案： D 解析： , 若过量,则还发生反应:; 但无论是否过量,都有气体, 则(气体),。 当

15、时,; 当时,; 当时,;D 项正确。 16. 答案： 1.e; 2.b; 3.d; 4.c; 5.a; 6.b www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。7 解析： 2.由显红色的酚酞溶液可知溶液呈碱性,使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 与碱性物质发生了反应,此时利用的是的水溶液呈酸性的性质。 3.使酸性溶液褪色是由于与发生了氧化还原反应,利用的 是其还原性,而不是漂白性。 17. 答案： 解析： SO2和 CO2都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质,根据 CO2的性质可以类推出 SO2 与碱的

16、反应规律。 18. 答案： (1)溴水、Na2SO3溶液 溴水颜色逐渐褪去 SO3 2-+Br 2+H2O=SO4 2-+2Br-+2H+ (2)Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸 有淡黄色的沉淀生成 SO3 2-+2S2- +6H +=3S+3H 2O 解析： 要证明 Na2SO3具有还原性,只能选择氧化剂溴水,且溴水会褪色;要证明 Na2SO3具有 氧化性,应选用还原剂 Na2S 溶液,并选择稀硫酸作为酸性介质。 19. 答案： 1.饱和食盐水; 2.饱和 NaHCO3溶液;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 3.饱和 NaHSO3溶液;NaHSO3+HClNaCl+H2O

17、+SO2 4.饱和 NaHCO3溶液;2NaHCO3+ SO2Na2SO3+H2O+2CO2 5.饱和 NaHSO3溶液(合理即可);2NaHSO3+SO3Na2SO4+H2O+2SO2 解析： 除杂的原则是所选用的除杂试剂只与杂质反应或只吸收杂质,且不引入新杂质。 20. 答案： (1)SO2 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O ,CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O 原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得,可得到石膏副产品,产生的 SO2含量较高可返回 作为原料 50 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目 录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。8 (2) Na2SO3 可循环使用 (3)阳 ;NaOH 溶液 ;氢气 ;SO3 2- -2e-+H 2O=2H +SO 4 2-