元素周期表.docx

1、9.2 元素周期元素周期表表 知识要点知识要点 一、元素周期表编排原则一、元素周期表编排原则 1、把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成一个横行，称为一个周期； 2、把最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成一个纵行，称为一 个族。 注意：注意：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构 非金属区（22 种，包含 6 种稀有气体元素） 区 金属区（包含所有主族金属及过渡金属元素） 周期数=电子层数（除钯） 七个周期：3 个短周期、4 个长周期 构成 周期 掌握前三周期元素符号、元素名称和原子序

2、数 掌握各周期起止元素原子序数与名称 了解镧系元素、锕系元素 主族序数=原子最外层电子数 族 十六个族：7 个主族、7 个副族、1 个零族、1 个族 掌握周期表中从左到右的族排列序数 掌握各主族元素的价电子数（最外层电子数） 1、 周期周期 将具有相同电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。 这样，周期数即是该周期元素原子的电子层数，元素周期表中有七个横行，即七个周期。 短周期：一、二、三周期，元素种类 2、8、8。 长周期：四、五、六、七周期，元素种类 18、18、32、32。 2、 族族 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为一个族。 周

3、期表中有十八个纵行，但第 8、9、10 三个纵行为一族，所以共十六个族。 主族：由长周期和短周期元素共同构成的族，共七个纵行。 副族：仅由长周期元素构成的族，共七个纵行。 族：包括第 8、9、10 三个纵行的元素。 零族：稀有气体元素，一个纵行。 三、元素的性质三、元素的性质递变规律递变规律 1、元素性质、元素性质 族族 IA IIA I I I A IV A VA VIA VIIA 主要化合价主要化合价 气态氢化物的气态氢化物的 通式通式 最高价氧化物最高价氧化物 的通式的通式 最高价氧化物最高价氧化物 的水化物的水化物 2、递变规律、递变规律 3、对角线规则：Li 与 Mg,Be 与 Al

4、,B 与 Si 这三对元素在周期表中处于对角线位置： Li Be B C Na Mg Al Si 相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。 如： 锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。 锂、镁与水反应均较缓慢。 锂、镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。 锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。 四、元素周期表的应用：四、元素周期表的应用： 理解元素的性质与结构的关系，掌握根据元素原子结构确定元素在周期表中的位置。熟 悉并理解“位、构、性”三者间的关系： 具体应用如下： 1、 元素周期表中

5、“位、构、性”三者关系的应用； 2、 元素周期表和元素周期律为寻找新元素提供了理论依据； 3、运用元素周期表寻找新物质（如半导体、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、农药等）； 4、元素周期表和元素周期律论证了量变引起质变的辨证唯物主义观点。 五、五、比较原子半径，离子半径的大小比较原子半径，离子半径的大小 同周期元素的原子半径随核电荷数增多，自左向右逐渐变小，如： 同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大 （同主族相同价态的离子， 离子半径变化 规律相同）如： 不同周期、不同主族元素的原子半径的比较：找参照元素，使其建立起同周期、同主族的 关系，例如：比较 S 与 F 的半径，应找 O 做参照元素。

6、O 与 F 为同周期 ；O 与 S 同主族， ，所以 。 对同一元素而言，原子半径大于相应的阳离子半径，阴离子半径大于原子半径。如： Cl-Cl KK+ 电子层结构相同的微粒，原子序数大的离子半径小，如： O2- F- NeNa+Mg2+Al3+ S2-Cl-ArK+Ca2+ 例题解析例题解析 例 1：在短周期元素中，如果元素气态氢化物为，其最高价氧化物对应水化物分子中 含 m 个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式是_。 例 2已知主族元素 X 的+1 价阳离子最外层有 2 个电子；该阳离子有 6 个电子层。由此推知 下列说法中正确的是（ ） AX 元素位于元素周期表中的第六周期，A 族

7、 B 和 一样，是两性氢氧化物 CX 元素的还原性比铝元素弱 D离子半径 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、A、B、C 三种元素的核外电子数都比氩原子少，若 A 和 C 处于同一主族，A 和 B 的核电荷 数之差为 5，B 原子的 M 电子层比 L 电子层少 2 个电子，则 A、B、C 三种元素分别是（ ） ALi、Na、S BNa、S、Li CNa、K、Br DK、Br、Na 2、同一周期中的 X、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物酸性强弱为 ，则下列判断正确的是（ ） A非金属的强弱为： B气态氢化物稳定性为 C原子半径为： D阴离子的还原性为： 3、已知 a 为 IIA

8、族元素，b 为 IIIA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一 周期元素，则 n 不等于（ ） Am+1 Bm+11 Cm+25 Dm+10 4、已知元素 X 的原子序数小于元素 Y 的原子序数，X、Y 间形成的常见化合物的分子式可表 示为、。则这两种元素的原子序数之和等于（ ） A16 B17 C18 D19 5、无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年作出决定；把长式周期表原先的主、副族取 消， 由左到右按原顺序编排为 18 列， 如碱金属为第 1 列， 稀有气体为第 18 列。 按这个规定， 下列说法正确的是（ ） A第三列元素种类最多，第 14 列元素的化

9、合物种类最多 B第 10 列元素中含有非金属元素 C第 1 列和第 17 列元素的单质熔点从上到下都逐渐升高 D只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 6、下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（ ） A22、26、11 B13、15、38 C29、31、16 D18、21、14 7、下列元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（ ） ACl BN CS DC 8、若某B 族元素原子序数为 X，那么原子序数为 X+1 的元素位于（ ） AB 族 BA 族 CB 族 DA 族 9、下列各组不正确的是（ ） A酸性：H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Be(

10、OH)2Mg(OH)2KOH C氧化性：SO2F2 D还原性：Se 2-S2-O2- 10、在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是（ ） A制催化剂的元素 B耐高温的合金元素 C制农药的元素 D半导体元素 11、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为 La2O3。La(OH)3是难溶于 水的碱，而 LaCl3和 La(NO3)3都溶于水。由此判断下列几种反应中，不能用来制 LaCl3的是 （ ） ALa2O3+HCl BNaCl+La(OH)3 CLa(OH)3+HCl DLa+HCl 12、下图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中 X 为 35 的是（

11、 ） 13、X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( ) A.如 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B.如 X、Y 均为金属元素，则 X 形成的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子强 C.如 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D.如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 14、A、B 两元素位于短周期，A 原子半径小于 B 原子半径，两元素可形成 A 是正价的 AB2化 合物，下列有关 A、B 两元素的叙述中正确的是( ) A.A、B 可能属同一周期 B.A 位于 B 的前一周期 C.A 只能是金属元素

12、 D.A 一定是第二周期的A 族元素 15、某主族元素 R 原子的质量为 79，已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列有关 R 的叙述错误的是( ) A.R 位于第四周期A 族 B.R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3RO4 C.元素 R 气态氢化物的化学式为 H2R D.R 的阴离子具有强还原性 16、如果发现了原子序数为 116 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( ) 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有 6 个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素 A. B. C. D. 17、下列有关稀有气体的描述不正确的是 （ ） 原子的最外层都有 8 个电子；

13、其原子与同周期A 族、A 族阳离子具有相同的核外电 子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期A 族元素原子的大 A.只有 B.和 C.和 D.和 18、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为A 族原子序数最大的 金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( ) A.是银白色较软的金属 B.Tl(OH)3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 C.可以形成氧化物 Tl2O3 D.与酸反应比铝剧烈 19、X、Y 两元素的原子最外层电子数相同且均大于 2，下列说法中正确的是( ) A.X、Y 都是金属元素 B.X、Y 都是非金属元素 C.X、Y 都具有相同

14、的最高正化合价 D.X、Y 可能是金属元素，也可能是非金属元素 20、X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( ) A.如 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B.如 X、Y 均为金属元素，则 X 形成的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子强 C.如 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D.如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 二、填空题 21.下表是元素周期表中的一部分， 根据 AI 在周期表中的位置， 用元素符号或化学式回答 下列问题： A A A A A A A 0 1 A 2 D E G I 3

15、 B C F H 族 周 期 (1)上述周期表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的 是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的 是 ； (3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是 ； (4)在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是 。 22.X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 原子的次外层电子数与 Y、Z 原子的次外层电子数均不相同，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化

16、物难溶于水，Y 的最高价氧化物的水化 物是一种强酸。由此推出：X 是 ，Y 是 ，Z 是 。将 X 的单 质投入到 Z 单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的 化学方程式是 。 23.X、Y、Z 是主族元素的单质，K、H 是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和 反应条件已一概略去) X+KH+Y X+ZH Y+ZK (1)若 X 和 Y 的组成元素不是同一族， 请写出(并配平)符合式的三个不同的化学方程式(三 个式子中的 3 种 X 和 3 种 Y 分别由不同族的元素组成) ； ； 。 (2)今有某化合物 W，它跟化合物 K 或 CO2反应都能生成单质 Y。符合该条件(题设中的

17、三个 “通式”)的单质 X 是 ，单质 Y 是 ，单质 Z 是 ，化合 物 W 是 (均写化学式)。 24.现有前四周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素，A 的最高价氧化物含 A40%，A 原子中 质子 数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B 和 D 能形成 BD 型 离子化合 物 ，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3的化合物；C 原子比 E 原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应， 所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L； C 原子中质子 数比中子数少 1；D 原子比 A 原子多 1 个质子.则： (1)五种元素的元素符号分别为： A ， B ， C ， D ， E (2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 。 (3)依次写出 AE 五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ， 其中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 。 (4)D 单质与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (5)B、C 元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为 。