无机离子的检验与推断.docx

1、 1 高二化学选修课高二化学选修课 8 8 无机离子的检验与推断无机离子的检验与推断 知知 识识 梳梳 理理 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Fe 2+ NaOH 溶液 白色沉淀灰绿红褐沉淀 Fe 3+ 红褐色沉淀 Al 3+ 白色沉淀碱过量时溶解 Mg 2+ 白色沉淀 不一定是 Mg 2+ Cu 2+ 蓝色沉淀 加热时沉淀变黑 AlO2 稀 HCl 白色沉淀酸过量时溶解 Ba 2+ SO4 2-和稀 HNO 3 白色沉淀 Ca 2+会有干扰 Ag + Cl 和稀 HNO 3 白色沉淀 Cl -、Br-、 I - AgNO3 + HNO3 不溶于稀硝酸的沉淀： AgCl白、 AgBr淡黄、

2、 AgI 黄 SO4 2- 稀 HCl 和 BaCl2 白色沉淀 先用 HCl 酸化 HCO3 CaCl2和 NaOH 加入少量 CaCl2无沉淀，再加 NaOH 产生白色沉淀 气 体 法 NH4 + 浓 NaOH 溶液和湿润的 红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热 CO3 2- 稀盐酸+石灰水 产生气体能使石灰水变浑浊 HCO3 -、SO 3 2-干扰 SO3 2- 稀 H2SO4和品红溶液 产生气体能使品红溶液褪色 加热能恢复颜色 S 2- 稀盐酸+硫酸铜 （或湿润醋酸铅试纸） 产生气体通入硫酸铜溶液中 产生黑色沉淀 （或使白色醋酸铅试纸变黑） 不能通过闻味来鉴 别（有毒） 显

3、 色 法 H + 石蕊试液 变红 OH - 石蕊试液 变蓝 酚酞试液 变红 Br - Cl2水(少量)，CCl4 下层为红棕色 I - Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色 Cl2水不能过量 Cl2水(少量)，淀粉溶 液 变蓝 Fe 2+ KSCN 溶液,再滴 Cl2水 先是无变化， 滴 Cl2水后变红色 先加 KSCN Fe 3+ KSCN 溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Cu 2+ 浓氨水 绛蓝色溶液 形成Cu(NH3)4 2+ Na +、K+ Pt 丝+HCl 火焰为黄色（Na +） 、 浅紫色（K +） K +需透过蓝色钴玻 璃排除 Na +干扰 2 知知 识识 应应 用用 【例 1】下

4、列实验及结论正确的是 A向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子 B将溶液加热，通过检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子 C向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子 D向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子 【例 2】下表 AD 各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不 得使用加热、过滤、萃取等实验操作） 序号 甲 乙 丙 A SO4 2 SO3 2 稀盐酸、BaCl2溶液 B I Cl AgNO3溶液 C Fe 2 Fe 3 KSCN 溶液 D Al 3 Ag 稀氨水 【例 3】

5、某学生设计了如图的方法对 A 盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是 AA 中一定有 Fe 3+ BA 可能为 FeBr 2溶液 CC 中一定有 Fe 3+ DB 为 AgI 沉淀 【例 4】 （1）已知某无色溶液中可能含有 H +、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO 3 -、CO 3 2-等八种离子中 的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，试分析原溶液中大量存在的离子。 （2）某溶液中可能含有 Na +、H+、Cl、SO 4 2-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是： 先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又 出现白色沉淀，则可得出结

6、论。 【例 5】在一含 Na +的澄清溶液中，可能还存在 NH 4 +、Fe2+、I、Br、CO 3 2、SO 3 2六种离子中的 几种。 在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； 向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A溶液中一定存在 Br 、CO 3 2 B溶液中可能存在 NH 4 + C溶液中一定不存在 Fe 2+、I、SO 3 2 D溶液一定呈碱性 【例 6】有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K +、NH 4 +、Cl、HCO 3 、SO 3 2、SO 4 2、Ag+。现 取等

7、体积的两份溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量的 NaOH 溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体 336 mL。 （2）第二份加入足量的用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生 2.33g 白色沉淀，同时收集到标准状况 下的气体 336 mL，该气体能使品红溶液褪色。 根据上述实验，下列推断正确的是 AK +一定存在 BAg +和 Cl一定不存在 CHCO3 一定不存在 D混合溶液中一定有 0.015 mol SO3 2 3 【知识巩固】【知识巩固】 1、某含 Na +的溶液中可能含有 NH 4 +、Fe3+、Br、CO 3 2、I、SO 3 2。取样，滴加足量氯水，有气泡产 生，溶液呈橙

8、色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实 验有（ ） A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和 CCl4，振荡 C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 2、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ ） A一

9、定有 SO3 2-离子 B一定有 CO3 2-离子 C不能确定 Cl -离子是否存在 D不能确定 HCO3 -离子是否存在 3、某无色溶液含有 Na +、Ba2+、Cl、Br、SO 3 2、SO 4 2离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步 所加试剂均过量，观察到的现象如下表。下列结论正确的是（ ） 步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加足量氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 向所得水溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 A肯定含有的离子是 C

10、l 、Br、SO 4 2 B肯定含有的离子是 Na+、Br、SO 3 2 C不能确定的离子是 Na +、Cl、SO 3 2 D肯定没有的离子是 Ba2+、Cl、SO 3 2 4、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Na 、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO 3 、SO 4 2-中 的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： （1）0.1 mol/L 甲溶液中 c(H )0.1 mol/L； （2）将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成； （3）向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确的是（ ） A甲溶液含有 SO4 2 B乙溶液

11、含有 SO 4 2 C丙溶液显酸性 D丁溶液显酸性 5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4 +、Cl、Mg2+、Ba2+、CO 3 2-、SO 4 2 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀生成 （2）第二份加足量 NaOH 溶液后，收集到气体 0.05mol （3） 第三份加足量 BaCl2溶液后， 得干燥沉淀 4.3g， 经足量盐酸洗涤、 干燥后， 沉淀质量为 2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是（ ） AK + 可能存在 B混合溶液中c(CO3 2)为 1mol/L CCl 一定存在 DBa 2+一定不

12、存在，Mg2+可能存在 6、为确定某强碱性溶液的离子组成，进行如下实验： （溶液中各离子为中学化学常见离子） 无刺激性、能使石灰 水变浑浊的气体 溶液 滴加足量 Ba(NO3)2溶液 试样 加入稀盐酸 至酸性 白色沉淀 滤液 滴加 Ag NO3溶液 白色沉淀 滤液 4 根据实验以下推测正确的是（ ） A一定有 CO3 2 B一定有 SO 3 2 C不能确定 C1 、AlO 2 、HCO 3 是否存在 D通过焰色反应即可确定阳离子 7、 雾霾严重影响人们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na +、 NH 4 +、 Mg2+、 Al 3+、SO 4 2、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完 成了如下的实验： 已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H 2O 3NH3 + 8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确 的是（ ） A 试样中肯定存在 NH4 +、Mg2+、SO 4 2和 NO 3 B 试样中一定不含 Al 3+ C 试样中可能存在 Na +、Cl D 该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4