钠和钠的化合物.docx

1、钠和钠的化合物钠和钠的化合物 一、选择题：一、选择题： 1钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性 2下列关于钠的说法不正确的是（ ） A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 4 CCl中 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 3少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( ) A.NaOH B. Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 4. 金属钠着火时，可以灭火的是

2、（ ） A.水 B.沙子 C.煤油 D.二氧化碳 5.下列各组中的两种物质作用时， 若反应条件或反应物的用量比改变， 则生成的化合物不会 改变的是（ ） A钠与氧气 B氢氧化钠与二氧化碳 C氧化钠与二氧化碳 D过氧化钠与水反应 6. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 AKOH BNa2CO3 CAlCl3 DCaO 7.关于 1molNa2O2和 1molNa2O 中所含离子的数目比较正确的是( ) A阳离子数目相同，阴离子数目前者多 B阳离子数目相同，阴离子数目后者多 C阳离子与阴离子数目均相同 D阳离子与阴离子数目均不同 8下列物质中不能与 CO2反应的是 ( ) ANa2O2固体 BN

3、a2CO3溶液 CNaHCO3溶液 DBa(OH)2溶液 9现有 25mL 2molL 1的 Na 2CO3溶液和 75mL 1molL 1的稀盐酸。 （1）将 Na 2CO3溶液逐滴 滴入稀盐酸中； （2）将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下） 为 （ ） A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等 10欲使 0.1 mol/L NaHCO3溶液中 c(H )、c(CO 3 2)、c(HCO 3 )都减少，其方法是 ( ) A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气

4、体 D加入饱和石灰水溶液 11用水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体；用观察法区别 Na2O 和 Na2O2；用 MgCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液；用稀盐酸鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。上列实验能成功的是 A B C D 12将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL -1稀盐酸。下列 图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 13检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是 ( ) A加热看是否有气体产生 B滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C溶解后检验溶液的酸碱性 D加入氯化钡溶液看是否有沉

5、淀产生 141 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 15. 某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A先从 b 管通入 NH3再从 a 管通入 CO2 B先从 a 管通入 CO2再从 b 管通入 NH3 C广口瓶内有白色沉淀析出 Dc 中试剂为碱石灰 二、填空题：二、填空题： 16. （1）分别写出由氧在一定条件下，生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 O3:

6、；Na2O2: ；Na2O: 。 (2)指出氧在下列各物质中的化合价:O3: ；Na2O2: ；Na2O: 。 (3)KO2能吸收 CO2生成 K2CO3和 O2,故可用作氧气来源,化学方程式为 。 冷水浴 17. 比较同温下浓度均为 0.01mol/L 的H2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4HCO3 四种溶液中c(CO3 2-)的大小关系为 （用编号表示） 。 18.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实 验，如下图所示。 (1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号) 。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学

7、方程式为 _ _； 与实验相比，实验的优点是(填选项序号) ； A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性， 则试管 B 中装入的固体最好是(填化学 式)_ _。 19. 我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3)写出上述流程中 X 物质的分子式 。 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上， 主要是设计了 (填上述流程中的 编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品

8、碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 、 。 20.1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程： （1）纯碱固体是_(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。 组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_。 （2）写出反应(1)的化学反应方程式_。 （3）操作 X 的名称_。 （4）产品 A 的化学式是_，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷 冻、 加食盐， 其中通入 NH3 的作用是_； （5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品 a(g)，加水溶解； 加入足量的 BaCl2 溶液； 过滤、_、烘干、_、称量。 _，最终得到固体 b(g)。 补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_(用含 a、b 的代数 式表示)。