高三化学综合练习7.docx

1、 1 高三化学高三化学综合练习综合练习 7 7 相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Na-23、Cl-35.5、K-39 一选择题（共一选择题（共 40 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方 法是( ) A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 2. 下列说法错误的是( ) A. SO2可作食品添加剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂 C. 双氧水可作消毒剂 D. 熟石灰可作食品干燥剂 3.下列化

2、学用语的表述正确的是( ) A. 离子结构示意图： 可以表示 16O2，也可以表示 18O2 B. 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2 的结构式为：OCO 4.能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al3+3CO2 3 Al2(CO3)3 D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H 2O 通电 H2+Cl2+2OH 5.下列说法正确的是( ) A. 的系统命名为 2

3、甲基2乙基丙烷 B. 用酸性 KMnO4 溶液可以确定 CH2=CHCHO 中含有 C=C 双键 2 C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH D. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 6. 有氯气参加的化学反应一定不属于（ ） A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 取代反应 D. 加成反应 7. 下列有机化合物中沸点最低的是（ ） A. 乙酸乙酯 B. 乙酸丁酯 C. 甲醛 D. 乙酸 8. 下列物质的熔点均按由高到低排列且原因是由于键能由大到小导致的是( ) A. 水、硫化氢 B. 碘化氢、溴化氢 C. 金刚石、晶体硅 D. 钠

4、、干冰 9.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4） ： Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A. Fe 粉与 Al2O3可以通过铝热反应制 Fe2O3 B. 反应中 Fe2O3是还原剂 C. 3mol Na2O2反应，有 3mol 电子 转移 D. 在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 10. 下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( ) A. CO2通入 Ca(OH)2溶液中 B. SO2通入 Ba（NO3）2溶液中 C. SO2通入 BaCl2溶液中 D. Cl2通入氢硫酸溶液中 11. 下列反应

5、生成物不受反应物的用量或浓度影响的是( ) A. 硝酸银溶液中滴加稀氨水 B. 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 C. 铁在氯气中燃烧 D. 铁粉加入硝酸中 12.比较 C、S 元素的非金属性强弱方法错误的是（） A. 酸性：H2SO4H2CO3 B. 在高温下，碳能将 BaSO4还原成 BaS C. 化合物 CS2中 S 元素显负二价 D.S 和 H2加热条件下可以化合生成 H2S，而 C 和 H2高温条件下很难化合成 CH4 3 13.已知反应 CO(g)+H2O(g) 催化剂 CO2(g)+H2(g)+Q（Q 大于 0）。在一定温度和压强下 于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( ) A

6、. 升高温度，K 减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，CO 转换率增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 14.有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（ ） A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B. 如图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C. 金属腐蚀的本质是 MneM n+而被损耗 D. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 15.如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的 pH 值与原子序数的关系图，其中 H 的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是( ) A. 元素 B 对应的氢化物比 J 对应的氢化物熔沸点更高，原因是 B 的

7、氢化物中的键能比 J 中 的大。 B. 根据图形分析可知，K、L 两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。 C. 晶体 IC2熔化时克服的化学键和晶体 KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。 D. 元素 K、H、G 分别形成的简单离子的半径逐渐减少 16.下列有关实验正确的是( ) 4 图 1 图 2 图 3 图 4 A.图 1 装置用于 Na2SO3和浓 H2SO4反应制取少量的 SO2气体 B. 图 2 装置用于灼烧 CuSO4 5H2O C. 图 3 装置用于收集氯气并防止污染空气 D. 图 4 装置用于实验室制备少量乙酸乙酯 17.下列除杂方案错误的是（） 选项 被提纯的物

8、质 杂 质 除杂试剂 A FeCl3(aq) Al3+(aq) NaOH 溶液、盐酸 B AlCl3(aq) Cu2+ Al 粉 C NaHCO3(aq) Na2CO3(aq) CO2 气体 D FeCl3(aq) Cu2+ Fe 粉 18.乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A. 乙酰水杨酸的分子式为 C9H10O4 B. 乙酰水杨酸的含氧官能团有三种 C. 能与 NaHCO3溶液反应的官能团有一种 D. 烃基(C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成 4 种同分异构体 19.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. KCl 溶液和

9、CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B. 氟化钠溶液中加入适量氢氟酸显酸性：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH) C. 25时，等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内 HA 与 Zn 5 反应生成的氢气更多，HA 是弱酸 D. Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO2 3水解程度减小，溶液的 pH 减小 20.某溶液只含有下列离子：NH 4、Na +、Fe2+、NO 3、I 、 SO2 3、AlO 2中的四种（忽略水 的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： 取少量该溶液加 NaOH 溶液共热，产生刺激性

10、气味的气体，未观察到其它明显现象； 取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是() A. 根据实验只能确定原溶液中一定有 NH 4，没有 Fe 2+ B. 取实验后的溶液滴加淀粉溶液变蓝色 C. 原溶液中可能含有 NH 4、Na +、 SO2 3、I 四种离子 D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化 二二综合分析题（共综合分析题（共 60 分）分） （一）（本题共 14 分） 汽车尾气中的主要污染物为 NOx、CO 等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾 气污染的方法。 21.催化剂存在时用 H2将 NO 还原为 N

11、2。 已知： 则 H2还原 NO 生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：。 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在 2L 恒容密闭器中加入足量的 C 与 NO 反应， 所得实验数 据如表 实验编号 温度/? 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 22.写出该反应的平衡常数表达 式。 23.结合表中数据，判断该反应的 Q_0(填“”或“”)，理由是 。. 6 24.用电子式表示产物 CO2的形成过程 。 25.判断该反应达到平衡的依据是 a.若容器内气体密度恒定

12、，反应达到平衡状态 b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态 c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状 态 d.若 2v 正（NO）=v 逆（N2），反应达到平衡状态 （二）（本题共 12 分） 毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2 2H2O 的流程如下： Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀的 pH 13.9 11.1 3.2 已知：室温条件下 BaC2O4和 CaC2O4均为沉淀，但 BaC2O4的溶解度相对较大 26.实验室用 37%的盐酸配制 1mol/L 盐酸，下列仪器中

13、，不需要使用的是_ a容量瓶 b量筒 c烧杯 d滴定管 27.为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）。 28.加入氨水调节溶液pH=8的目的是_ 。 滤渣?中含_ （填化学式） 。 加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 。 29.操作?的步骤是：_、_、过滤。 （三）（本题共 18 分） 二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题： 实验室合成 ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。 7 30. 盐酸和 NaClO3反应时有 ClO2和 Cl2生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方 向和数目 ， 当反应中转移 0.2m

14、ol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。 31. 使用双氧水作还原剂的优点是。 当 pH=2.0 时，NaClO2能被 I- 完全还原成 Cl-；（离子反应方程式为 ClO2-+4H+4I-? 2I2+Cl-+2H2O）。回答下列问题： 溶液中 Na2S2O3能与 I2反应生成 NaI 和 Na2S4O6（2Na2S2O3+I2?2NaI+Na2S4O6）。欲测定成 品中 NaClO2的含量，现进行如下操作： 步骤? 称取样品 Wg 配成溶液置于锥形瓶中,并调节 PH=2.0 步骤? 向锥形瓶中加入足量 KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 步骤? 用 c mol/L 的 Na2S2O

15、3溶液滴定发生反应 32.步骤?加入指示剂的名称是 。滴定终点时溶液的颜色变化为 。 33.若上述滴定操作中平均消耗 VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中 NaClO2的质量分数为 (用含 w、c、V 的代数式表示)。 34. ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的 CN- 氧化为无毒的物质， 自身被还原为 Cl-， 处理含相同 量 CN-的电镀废水，所需 Cl2的物质的量是 ClO2的_倍。 （四）（本题共 16 分） 聚合物 F 的合成路线图如图： 已知：HCHO+RCH2CHO OH2 请据此回答： 35.A 中含氧官能团名称是，C 的系统命名为 。 36.检验 B 中所含官能团所用的试剂有 、 ；E?F 的反应类型是 ，B+DE 的反应类型是 。 37.写出 AB 的化学方程式 。 8 38.写出 CD 的化学方程式 。 39.参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合 成路线 9